江苏省徐州市高中学业水平测试必修科目抽测化.docx

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江苏省徐州市高中学业水平测试必修科目抽测化

本卷可能用到的相对原子质置：

H-lC-12O-16N-14S—32Mn—55

一、单项选择题：

在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分），

1.低碳经济和可持续发展是2016年联合国环境大会的主要议题。

下列人类活动符合该议题的是

A.大量燃烧含硫量较多的煤B.用太阳能作为汽车劫力

C.多使用一次性塑枓购物袋D.提倡市民开私家车出行

2.制作印刷电路板的过程中常用到氯化铁溶液。

氣化铁（FeCl3）属于

A.酸B.碱C.盐D.氯化物

3.下列过程发生化学变化的是

A.钢铁生锈B.干冰升华C.冰糖粉碎D.氨气液化

4.下列物质中含有有共价键的是

A.NaBrB.KIC.Na2OD.CCl4

5.通常状况下，下列物质呈无色的是

A.CuSO4·5H2OB.NO2C.Br2D.NH3

6.下列物质互为同分异构体的一组是

A.甲烷和乙烷B.乙醇和二甲醚C.l2C与14CD.O2和O3

7.下列试剂需亦要用棕色试刑瓶保存的是

A.浓硝酸B.食盐水C.浓盐酸D.烧碱溶液

8.下列化学用语正确的是

A.氯化钠的电子式：

B.氯离子的结构示意图：

C.硫酸钠的电离方程式：

Na2SO4=Na2++SO42-D.乙醛的结构简式：

C2H5OH

9.下列关于乙烯的说法错误的是

A.乙烯分子6原子在同一平面B.石油裂解是生产乙烯的主要方法

C.乙烯与乙烷互为同素异形体D.乙烯可使灰的四氯化碳溶液褪色

10.可用于甲状腺疾病的治疗。

下列关于的叙述正确的是

A.原子序数是131B.质量数是53C.中子数是78D.电子数是184

11.亚筑酸钠（NaClO2）是一种漂白剂。

用过氧化钠与ClO2作用,可得到纯净的NaClO2:

2C1O2+Na2O2=2NaC1O2+O2。

对于该反应下列说法正确的是

A.C1O2发生氣化反应B.Na2O2是氧化剂

C.C1O2在反应过程中体现还原性D.当转移1mol电子时，该反应生成1molNaClO2

12.某溶液中存在大跫的NH4+、Ba2+、Cl-该溶液中还可能大置存在的离子是

A.OH-B.SO42-C.Ag+D.K+

13.下列有关物质的用途说法错误的是

A.明矾可用于水的杀菌消毒B.液氨可用作工业上的制冷剂

C.碳酸氢钠可用于焙制糕点D.硫酸钡可做肠胃检查内服药

14.下列反应属于放热反应的是

A.C+C022C0B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

C.C+H2OC0+H2D.CaCO3CaO+CO2↑

15.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验操作

实验目的

A

用手轻轻的在瓶口扇动，闻气体气味

鉴别NH3和NO

B

向氢氧化钠溶液中通入足量Cl2

模拟工业上制取漂白粉

rC

分别取少量固体于试管中加热.冷却后称重

鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

D

向溶液中加入KSCN溶液，观察颜色变化

检验溶液中是否含有Fe2+

16.下列离子方程式正确的是

A.铁与硫酸铜溶液反应：

2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

B.碳酸钙与稀盐酸反应：

C032-+2H+=H2O+CO2↑

C.氨水与盐酸反应：

H++OH-=H2O

D.二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

17.下列实验装置或操作正确的是

18.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.常温常压下，16gO3中含有的原子数为2NA

B.标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的分子数为NA

C.1molNa在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA

D.1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

19.微生物燃料电池具有广阔的应用前景。

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池反应原理如右图所示，下列有关该电池的说法正确的是

A.该电池工作时电能转化为化学能

B.该电池中电极b是正极

C.外电路中电子由电极a通过导线流向电极b

D.该电池的总反应：

C6H1206+602=6CO2+6H2O

20.下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl:

置换反应

B.:

加成反应

C.CH3C00CH2CH3+Na0HCH3C00Na+CH3CH20H:

中和反应

D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应

21.下列关于反应2S02+O22S03的说法正确的是

A.增加O2的浓度能加快反应速率B.改变体系温度不影响反应速率

C.使用催化剂对反应速率无影响D.在高压条件下，SO2和O2能100%转化为S03

22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与W同主族。

W2-的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是

A.原子半径：

r（X）

B.X与Y形成的化合物均不能燃烧

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

W>X

D.由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐

23.硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。

可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaN02+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaN03+H20

氨气也可以用来处理氮氧化物。

例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：

4NH3+6N0=5N2+6H20

将一定盘NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。

下列说法不正确的是

A.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L

B.所得溶液中NaN03和NaN02的物质的量之比可能为1:

2

C.若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4L

D.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

二、非选择题（本部分3题，共31分）。

24.（15分）本題为选做题，包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1題。

若两题都作答，则以A题计分。

A.《化学与生活》

（1）（3分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，材料科学的发展离不开化学。

①合金是生活中常见的材料。

某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于汽车车轮骨架和飞机构件。

该合金中含量最高的金属是______（填字母）。

a.铁b.铝c.铜

②纤维在现代生产生活中应用广泛，下列不属于天然纤维的是______（填字母）。

a.蚕丝b.棉花c.尼龙

③住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是_____（填字母）。

a.碳纤维b.陶瓷c.玻璃

（2）（5分）防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识。

①汽车上加装尾气催化净化装置,可以使NO、CO相互反应转化为N2和_____（填化学式）。

②天然水中的悬浮颗粒可用混凝剂进行净化处理，下列物质不是混凝剂的是______（填字母）。

a.硫酸铝b.活性炭c.氯化铁

③工业废水需处理达标后才能排放。

下列废水处理的方法不合理的是_____（填字母）。

a.用氯气除去废水中的酸

b.用沉淀法除去废水中的Cr3+

c.用氧化还原法除去废水中的油类

④燃煤产生的烟道气中含有大量CO和SO2,处理该烟道气污染的一种方法是将两种有害气体在催化剂作用下转化为单质硫和另一种无毐气体，请写出该反应的化学方程式：

_________。

（3）（7分）维持营养均衡、科学使用食品添加剂有助于人体健康。

①维生素A是一类重要的维生素，与视觉系统关系密切，以下食品中维生素A含量较高是_______（填字母）。

a.苹果b.鱼肝油c.大米

②维生素C可与I2、Fe3+反应，体现其较强的______（填“氧化性”或“还原性”）。

③下列物质不可用作食品防腐剂的是_______（填字母）。

a.食盐b.甲醛c.苯甲酸钠

④某品牌高钙梳打饼干的配料标签如右图所示。

在所列配料中，富含糖类的是____（填名称），植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和_______（填名称），碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为__________________。

B.《有机化学基础》

（1）（3分）有机化合物的性质与其结构密切相关。

①下列化合物中，不能发生消去反应的是______（填字母）。

a.CH3CH2OHb.CH3CHOc.CH3CH2Br

②下列化合物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______（填字母）。

③下列化合物中，不能与NaOH溶液反应的是______（填字母）。

（2）（5分）水杨酸（）是一种药物，也是重要的药物合成原料。

①水杨酸中的含氧官能团为______、_______（写名称）。

②水杨酸分子中化学环境不同的氢原子有_______种。

③水杨酸与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式为________________。

（3）（7分）已知有机物A分子中有3个碳原子，C是最简单的氨基酸，E能发生银镜反应，F、G是盐，H的分子式为C4H8N2O3。

各物质间转化关系如下图：

①A的结构简式为__________。

②G的名称为________。

③D与苯酚反应生成塑钭的反应类型为____________。

④生成H的化学方程式为__________________。

25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件己略去）。

A是中学化学常见的单质。

C为中学化学常见的暗紫色固体，其水溶液为紫红色。

B、D是常用的强酸溶液，E是温室气体的主要成分，检验F气体常用品红溶液，G是H常生活中的常见液体，H是黄绿色气体。

J、K的焰色为黄色，M是普通玻璃的成分之一。

请回答下列问题：

（1）E的电子式为_______。

（2）M的化学式为________。

（3）写出反应②的离子方程式：

_____________。

（4）写出反应①的化学方程式：

_____________。

26.（10分）某研究小组利用软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收工业废气中的SO2,并制备硫酸锰的生产流程如下（浸出液的PH<2,其中除含Mn2+外，还含有少撤Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子）：

“操作1的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。

金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

请回答下列问题：

（1）浸出过程中被氧化的物质的化学式为_________。

（2）氧化过程中主要反应的离子方程式为_______________。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH,pH的范围是________。

（4）操作1的名称是______。

操作2包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等操作。

（5）为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200mL溶液。

取