陕西省汉中市龙岗学校学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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A.31g白磷含有共价键的总数为1.5NA
B.常温下，22.4mLH2O中所含氢氧键的数目约为2.49NA
C.8.7gMnO2与40mL10mol·
L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
D.常温下，1LpH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA
4.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：
S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2O
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+2Fe（OH）3=
2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：
4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2
5.下列关于金属及其化合物的说法，正确的是（）
A．黑色金属是指铁、铬、锰以外的金属
B．用钠置换四氯化钛溶液中的钛，来制取钛
C．把饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制得Fe（OH）3胶体
D．用无水硫酸铜除去酒精中的水
6.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（）
A.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物
C.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种D.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
7.下列关于有机化合物的叙述中错误的是（）
A.汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物
B.苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯
C.利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯
D.只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳
8.还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42-（aq）+2H+（aq）
Cr2O72-（aq）+H2O（l）。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（）
A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B.若用FeSO4作还原剂，处理1L废水，至少需要1.65mol
C.常温下转化反应的平衡常数K＝1×
1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D.常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×
10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×
10-5mol／L，应调溶液的pH＝5
9.利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：
CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n（CH4）随时间变化的有关实验数据如表所示：
下列说法正确的是（）
A.组别①中0~20min内，NO2降解速率为0.0125mol•L－1•min－1
B.由实验数据可知温度T1＜T2
C.40min时，表格中M对应的数据为0.18
D.该反应只有在高温下才能自发进行
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的最外层电子数是次外层的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3：
4，Z的单质常温下呈气态。
A.原子半径：
Z>
Y>
X>
WB.含氧酸的酸性：
W>
Y
C.最高价氧化物的熔点：
YD.Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型相同
11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
选项
实验
现象
结论
A
向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI
溶液变蓝色
氧化性：
IO
>
I2
B
向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡
溶液由浅红色变为红色
Ag2O是强碱
C
向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）
乙醇具有还原性
D
向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si
产生白色沉淀，液面上有火苗
Mg2Si水解生成Mg（OH）2和SiH4
12．某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。
下列说法不正确的是（）
A．电极a为阳极
B．若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀
C．反应池中处理H2S的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
D．若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换
13．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：
2SiHCl3（g）
SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），在50℃和70℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列叙述不正确的是（）
A.该反应为吸热反应
B.70℃时，平衡常数K=0.112/0.782
C.反应速率大小：
va＞vb
D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间
14.常温下，向浓度均为0.1mol·
L−1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的
随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
A．由水电离出的c（H+）的顺序为：
c﹥a﹥b
B．b点时酸碱恰好完全中和
C．c点溶液中：
c（B−）﹥c（HB）
D．常温下电离常数：
HA﹤HB
第Ⅱ卷
15.（14分）某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验操作
实验现象
紫色褪去，溶液变为棕黄色
紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色
资料：
i.MnO4—在酸性条件下最终被还原为Mn2+。
ii.酸性条件下氧化性:
KMnO4＞KIO3＞I2。
（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了。
（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：
①经检验，实验II初始阶段I—的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为。
②黑色固体是。
③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：
。
④写出生成IO3-的离子方程式：
（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：
实验反思：
KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与有关（写出两点即可）。
16.（16分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。
一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：
已知：
Ⅰ.NiS、Ni（OH）2、Cr（OH）3均难溶于水，Cr（OH）3是两性氢氧化物；
Ⅱ.Fe（OH）3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni（OH）2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni（NH3）6]2+。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为________。
（2）“滤渣I”主要成分在工业上的用途为_______（只写1种即可），NH4Cl的电子式为_______。
（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为______________。
（4）“氨解”的目的为_____________________。
（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。
（6）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c（OH-）不低于__________。
（已知Ni（OH）2的Ksp=2×
10-15，
≈1.4）。
（7）“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。
若所得NiSO4·
7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____________。
17．（14分）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。
人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）K1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）K2
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）K3
K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=（用K1、K2表示）
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：
2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g），测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示：
①则该反应的△H0（填“﹤”“﹥”或“=”）。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数kp，如果p1=1.65MPa，求a点的平衡常数kp=（MPa）−1（结果保留3位有效数字，分压=总压×
物质的量分数）。
（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72−的废水，如图所示；
电解过程中溶液发生反应：
Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。
则石墨I附近发生的电极反应式为。
乙池中的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。
②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O2和NO2的体积比为。
（4）已知H3PO4为三元酸，Ka1=7.0×
10−3mol·
L−1，Ka2=6.2×
10−8mol·
L−1，Ka3=4.5×
10−13mol·
L−1。
则Na2HPO4水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由。
18．（14分）按要求填空：
（1）用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式。
_________________________
3，4，4-三甲基-1-戊炔_________________________________
（2）写出下列物质中的官能团的名称。
___________________________
（3）苯环上含-C2H5、-CH3、-Br三个取代基的同分异构体有_____种。
（4）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：
这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。
2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。
步骤二：
通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。
步骤三：
用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：
3（如图Ⅰ）。
步骤四：
利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。
试填空：
①X的分子式为___________；
X的习惯命名为___________；
②步骤二中的仪器分析方法称为___________。
化学试卷参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
每小题只有一个选项符合题意。
14个小题，每小题3分，共42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（每空2分，共14分）
（1）I2
（2）①溶液分层，下层液体无色
②MnO2
③取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3-
④2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O
（3）MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
（4）试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱（答出一点给1分，答错不得分，其他答案合理给分）
16．（16分）
（1）加快反应速率，提高镍元素的浸出率
（2）制玻璃（或制光导纤维）（1分，其他合理答案也给分）（1分）
（3）Cr3++4OH-===CrO2-+2H2O
（4）实现镍元素和铁元素的分离（其他合理答案也给分）
（5）3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O
（6）1.4×
10-5mol·
L-1
（7）蒸发浓缩、冷却结晶重结晶
17．（14分）
（1）
（1分）
（2）①﹤（1分）②21.2（MPa）-1（未加单位不扣分）
（3）①
变大②1:
（4）碱
，HPO42-的水解程度大于电离程度，故而显碱性。
18．（14分）
（1）5-甲基-2-庚烯CH
CCH（CH3）C（CH3）3
（2）（酚）羟基羧基酯基（答出1~2点给1分，答错不得分）
（3）10
（4）C8H10对二甲苯质谱法
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