高三化学教案化学反应规律 最新.docx

高三化学教案化学反应规律 最新.docx

《高三化学教案化学反应规律 最新.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学教案化学反应规律 最新.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三化学教案化学反应规律最新

3．化学反应规律

教学目标

知识技能：

掌握化学反应的四种基本类型：

化合、分解、置换、复分解。

理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。

能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

能力培养：

培养学生把所学知识进行归类、总结的能力。

培养学生解决问题的能力。

科学思想：

通过化学方程式配平，树立物质转化过程中质量、得失电子、电荷等守恒的思想。

科学品质：

培养学生认识事物应分析其本质的品质。

科学方法：

比较、分类的逻辑方法。

重点、难点　　氧化还原反应。

教学过程设计

教师活动

【引入】科学研究中，为了研究方便和简化研究过程，往往把所研究的对象进行分类。

化学主要是研究化学反应的科学，因此，我们也应该把化学反应进行分类。

那么，化学反应分哪些类型？

1．化学反应的类型

先请同学们写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

（1）铁和氯气反应

（2）CaCO3+H2O+CO2→

（3）用固体KMnO4制氧气

（4）加热NaHCO3固体

（5）镁条在二氧化碳气体中燃烧

（6）实验室制备SO2气体

（7）Na2O2与CO2反应

通过学生书写化学方程式，引导学生回答化学反应的分类以及化合、分解、置换、复分解反应与氧化还原反应的关系。

学生活动

书写化学方程式（略）。

归纳出化学反应的分类。

化学反应的类型：

（1）按反应物、生成物组成形式分为：

化合、分解、置换、复分解。

（2）按反应有无电子转移分为：

氧化还原反应和非氧化还原反应。

（3）按反应是否有离子参加分为：

离子反应和分子反应。

（4）按反应的热效应来分：

吸热反应和放热反应。

化合、分解、置换、复分解反应与氧化还原反应的关系：

化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

置换反应一定是氧化还原反应。

复分解反应一定不是氧化还原反应。

2．复分解反应

【提问】复分解反应发生的条件是什么？

回答：

生成沉淀、气体、水或其它弱电解质。

此条件可以推广为：

对于在溶液中发生的非氧化还原反应，反应总是向减少（或消耗）反应物离子的方向进行。

【指导练习】根据复分解反应发生的条件，判断下列反应能否发生，为什么？

（1）SO2+H2O+NaHCO3→

（2）HAc+CaCO3→

（3）浓硫酸与固体NaCl共热

（4）浓硫酸与固体NaNO3微热

（5）浓磷酸与固体Nal共热

回答：

均可以发生，反应

（1）、

（2）符合强酸制取弱酸。

反应（3）、（4）、（5）符合高沸点酸制取低沸点酸。

小结得出：

（1）一般强酸可以和弱酸盐反应生成弱酸，而弱酸一般不能和强酸盐反应。

（2）一般高沸点酸可以制取低沸点酸，反之不能。

【提问】弱酸是否一定不能和强酸盐反应？

请举例说明。

讨论，最后得出：

特殊的弱酸也能和强酸盐反应。

如：

H2S+CuSO4→

H2S+AgNO3→

H2S+Hg（NO3）2→

【追问】氢硫酸为什么能与某些强酸盐反应？

因为CuS、Ag2S、HgS难溶于稀强酸，减少了S2-的浓度，所以反应能发生。

3．置换反应

（1）金属置换反应：

活泼金属置换出较不活泼金属。

【提问】根据什么来判断金属活动性顺序？

金属活动性顺序的实质是什么？

讨论得出，在实际应用中，判断金属活动性顺序的依据是：

金属活动顺序表或元素周期表。

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

实质：

在溶液中，金属原子的失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱。

反之金属阳离子的得电子能力则由左至右逐渐增强，即阳离子的氧化性逐渐增强。

【指导练习】请写出下列反应的化学方程式：

①Na与CuSO4溶液反应

②Na与FeCl3溶液反应

2Na+CuSO4+2H2O→H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4

6Na+2FeCl3+6H2O→3H2↑+2Fe（OH）3↓+6NaCl

【提问】为什么没有置换出单质铁和单质铜？

（2）非金属置换反应：

活泼非金属置换出较不活泼的非金属。

（3）非金属置换金属的反应：

（4）金属置换非金属的反应：

组织引导学生各举两个反应来说明置换反应的规律。

因为金属钠先与溶剂水反应生成H2和NaOH，之后NaOH与CuSO4、FeCl3反应。

小结：

K、Ca、Na、Mg、Ba等金属在盐溶液中，先与水反应，而不是与盐置换。

举例：

Cl2+KI→Br2+NaI→

H2+CuO→C+Fe2O3→

Zn+HCI→Mg+CO2→

教师活动

4．氧化还原反应

（1）概念、本质、特征

提问并引导学生归纳。

学生活动

归纳如下：

有电子转移发生的反应

↑概念

↓实质

电子转移（包括电子的得失和电子对的偏移）

（2）被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性的概念及它们与得失电子的关系和判断方法；氧化产物、还原产物的判断。

【提问】能否用简捷的方法表示出上述关系？

思考：

写出表示这些关系的式子。

教师取其一投影如下：

【投影】

氧化性：

氧化剂表现的性质，实质是物质得电子能力的体现。

还原性：

还原剂表现的性质，实质是物质失电子能力的体现。

（3）氧化性、还原性比较

【指导练习】判断下列反应中的氧化剂和还原剂，比较氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱。

①2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-

②2Fe3++2I-→2Fe2++I2

通过学生练习，引导学生归纳出氧化性、还原性强弱的判断方法。

完成练习，正确结论如下：

氧化剂的氧化性：

Br2＞Fe3+＞I2

还原剂的还原性：

I＞Fe2+＞Br-

氧化性、还原性强弱的判断方法：

氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。

【提问】常见的氧化剂、还原剂有哪些？

请归纳后写出。

思考、归纳、写出。

教师取其一投影如下：

教师活动

【投影】（4）常见氧化剂与还原剂

（5）氧化还原方程式的配平、电子转移方向和总数的表示方法

【指导练习】配平下面化学方程式，并标出电子转移方向和总数。

KMnO4+H2S+H2SO4→K2SO4+S+MnSO4+（　　　）

电子转移表示方法；双线桥法和单线桥法。

通过学生练习，组织引导学生总结。

学生活动

总结如下：

配平原则：

氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

配平方法：

一、标（标明变价元素的化合价）

二、等（找最小公倍数，使得失电子数相等）

三、定（依据得失电子数相等，确定变价元素的反应物和生成物的系数）

四、平（用观察法配平其它各物质的系数）

五、查（检查各原子总数是否守恒）

（6）元素的价态与氧化性、还原性的关系

例：

判断下列物质是否具有氧化性或还原性：

KMnO4，Cl-，S2-，SO32-

通过判断，组织引导学生小结。

【讲解】SO32-在酸性条件下与S2-反应，SO32-表现出氧化性，生成S和H2O。

SO32-与Cl2、KMnO4等强氧化剂反应，SO32-表现出还原性。

小结如下：

元素处于最高价态时，只能得电子使化合价降低，所以只具有氧化性。

元素处于最低价态时，只能失电子使化合价升高，所以只具有还原性。

元素若处于中间价态时，它的化合价既能升高又能降低，所以它既有氧化性又有还原性；遇强氧化剂时，表现还原性，遇强还原剂时，表现氧化性。

（7）氧化还原反应的有关计算

【指导练习】

1．高锰酸钾和氢溴酸溶液发生如下反应：

KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O（未配平）其中，还原剂是____，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol，被氧化的Br-与未被氧化的Br-的个数比为____。

学生练习，正确结论如下：

例1：

HBr，0.5mol，5∶3

例2：

0.2mol（电子守恒）

氧化还原反应计算解题思路：

把握氧化还原的基本概念，判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化或被还原的量，根据电子守恒（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）进行计算。

2．在化学反应：

3BrF3+5H2O→Br2+HBrO3+O2↑+9HF中，若有5.4g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是____mol。

通过练习，引导学生总结解题思路。

【本题小结】化学反应遵循一定的规律，学习时应该掌握这些规律，利用规律去更好地解决问题。

这部分内容是高考中的重点，其中氧化还原反应是重要的考点，题型比较多，平时在学习的过程中，应该理解概念、把握规律去记忆和解题。

精选题

一、选择题

1．已知有如下反应：

2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

2．已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活动性，ICl跟水和锌分别反应如下：

2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO。

下列叙述正确的是　　　　[　　　]

A．锌在和氯化碘反应时，碘化锌既是氧化产物又是还原产物

B．在锌跟氯化碘反应时，氯化锌既不是氧化产物也不是还原产物

C．在水跟氯化碘反应时，氯化碘既是氧化剂又是还原剂

D．在水跟氯化碘反应时，氯化碘既不是氧化剂也不是还原剂

3．若ag二硫化亚铁在空气中充分燃烧，共转移n个电子，则阿伏加德罗常数值可表示为　[　　　]

A．12n/a　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．60n/a

C．11a/120n　　　　　　　　　　　　　　　　D．120n/11a

二、非选择题

4．配平下列氧化还原反应方程式：

（1）Cr2O72-+H++Fe3O4→Cr3++Fe3++H2O

（2）____Fe3C+HNO3→____Fe（NO3）3+____CO2↑+____NO2↑+____H2O

（3）____Na2Sx+____NaClO+____NaOH→____Na2SO4+____NaCl+____H2O

5．用氯酸钾和盐酸反应可制得氯气，同时生成氯化钾和水，若有6mol电子转移，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为____。

6．钠、镁、铝各0.1mol分别与0.5mol/L的盐酸100mL反应，反应后收集到的氢气在相同条件下的体积比为____。

7．0.1mol/L的亚硫酸钠溶液15mL，恰好将1×10-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的化合价是______价。

8．氯气通入浓氨水中发生如下反应；Cl2+NH3→NH4Cl+N2（未配平）

使1.12L氯气与氮气的混合物（氯气占总体积的90％，氮气占10％）通过浓氨水后，测得逸出的气体经除氨气之后，体积为0.672L（氯气占50％，氮气占50％），反应中有____g氨被氧化。

（气体体积均为标准状况下的体积）

9．含0.093mol硫酸亚铁的稀硫酸溶液中加入0.3mol/L高锰酸钾溶液12mL，高锰酸钾氧化了一部分硫酸亚铁，生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸铁和水，剩余的硫酸亚铁需2.525g硝酸钾才能将硫酸亚铁完全氧化，通过计算写出硝酸钾、硫酸亚铁在稀硫酸存在的条件下反应的离子方程式______。

10．在NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O反应中，发生氧化反应