河北省鹿泉县第一中学最新高二下学期月考化学试题.docx
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河北省鹿泉县第一中学最新高二下学期月考化学试题
河北省鹿泉县第一中学【最新】高二下学期5月月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔效应
B．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化
C．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用
D．硝酸型酸雨与氧化还原反应无关
2．下列判断合理的是
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑥在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
A．只有②⑥B．只有②⑤C．只有①②⑤⑥D．只有③④
3．下列实验操作、现象或结论的说法不正确是（ ）
A．在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入Na2SO4溶液，可观察到红褐色沉淀
B．某溶液加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO42—存在
C．FeCl2、NaOH、Mg（NO3）2三种溶液不需其他试剂即可鉴别
D．除去Fe（OH）3胶体中的H+、Cl—，可用渗析的实验方法
4．我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。
这种做法的原因是（）
A．胶体的凝聚B．胶体的丁达尔现象
C．胶体的布朗运动D．胶体的电泳
5．下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是（ ）
A．明矾、水玻璃、氢氧化铁胶体都是电解质B．SiO2、P2O5、CO均属于酸性氧化物
C．NO2、SO2、PM2.5均属于空气污染物D．蒸馏、萃取、氮的固定都是物理变化
6．下列说法正确的是（ ）
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
7．下列说法正确的是（）
A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强
D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应
8．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最小的是
A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L氨水D．0.5mol/LNaNO3
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：
、、、
B．无色透明的溶液中：
、、SO42、Cl
C． 的溶液中：
、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：
、、、
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：
、、、
B．的溶液中：
、、、
C．溶液中：
、、、
D．溶液中：
、、、
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．滴入石蕊显红色的溶液：
、、、
B．的溶液中：
、、、
C．加入铝粉能产生氢气的溶液：
、、、
D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：
、、、
12．下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是
A．时，水电离出的的溶液中：
、、、
B．某无色透明的溶液中：
、、、
C． 的溶液中：
、、、
D．的溶液中：
、、、
13．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣
B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+
14．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：
CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
15．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入过量制：
B．溶液与过量NaOH溶液反应制：
C．用溶解：
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
16．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项
条件
离子组
离子共存判断及离子方程式
A
滴加氨水
、、、
不能大量共存，
B
由水电离出
、、、
能大量共存
C
的溶液
、、、
不能大量共存，
D
通入少量气体
、、、
不能大量共存，
A．AB．BC．CD．D
17．下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．纯碱溶液呈碱性的原因:
CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
C．氢氧化铁溶于氢碘酸:
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合:
18．下列有关离子检验的叙述正确的是（ ）
选项
操作及现象
结论
A
少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解
溶液中含有Ag＋或SO42－
B
取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色
溶液中含有Br—
C
取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液中含有NH4＋
D
取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色
原溶液中含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D
19．某未知溶液X可能含有Al3＋、Na＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。
则下列说法正确的是
A．原溶液中可能存在Na＋，n（Cl－）≥0.01mol
B．原溶液中一定存在CO32—、SO42—、NH4+，且均为0.01mol
C．原溶液中一定存在Na＋，Cl－
D．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－
20．下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）
氟气通入水中 水蒸气经过灼热的焦炭 钠块投入水中 铁与水蒸气反应 氯气通入水中
A．只有B．只有C．只有D．只有
21．对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（）
A．氧化剂与还原剂的质量比为1:
2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移
22．是一种食品添加剂，具有致癌作用酸性溶液与的反应为：
未配平下列叙述正确的是
A．反应中是氧化剂B．反应过程中溶液pH减小
C．可以消耗D．该反应可说明氧化性
23．常温下，在下列溶液中发生如下反应由此判断下列说法错误的是
A．反应可以进行
B．Z元素在反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是：
、、、
D．还原性由强到弱的顺序是：
、、、
24．SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
则下列有关说法不正确的是（ ）
A．氧化性：
Cr2O＞Fe3+
B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7
C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．由上述反应原理推断：
K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4
25．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是（ ）
A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2O
B．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2O
C．反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原
D．反应中－3价N元素被还原，＋6价Cr元素被氧化
26．在一定条件下可以把Mn2+氧化成，若反应中变为，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：
2。
则n为
A．1B．2C．3D．4
27．某温度下，将通入KOH溶液中得到KCl、KClO和的混合溶液，经测定与物质的量之比为1：
2，则反应中被氧化的与被还原的物质的量之比为
A．3：
11B．11：
3C．2：
3D．4：
3
28．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：
Fe（OH）3+ClO—+OH—→FeO42—+Cl—+H2O
②干法制备的主要反应方程式为：
FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质
二、填空题
29．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量原溶液,加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入盐酸,发生的现象是:
开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀。
下列说法中正确的是（）
A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO3-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C．该溶液中是否含有K+需进行焰色反应（透过蓝色钴玻璃）
D．可能含有Cl-
30．实验室制取氯气有下列反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是______；
（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；
（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；
（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。
三、有机推断题
31．现有A、B、C、D、E五种易溶物质溶液，它们所含的阳离子分别为：
、、、、；阴离子分别为：
、、、、。
每种离子各用一次已知：
的C溶液中，的物质的量浓度为
溶液呈蓝色
将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡
与D混合，同时生成两种沉淀
请回答下列问题：
请写出物质B、C的化
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