山东省普通高中学业水平考试化学试题附答案Word文档格式.docx
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B.导致光化学烟雾的主要物质为二氧化硫
C.氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质
D.二氧化碳含量的增加会导致温室效应加剧
2.
下列对物质的分类正确的是（）
.海水、氢氧化铁胶体属于纯净物
S02、NH属于电解质
A.烧碱、纯碱属于碱B
C."
Sd、HN0属于化合物D
设M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
A.1molNH含有Nx个氨分子
B.标准状况下，22.4LH20含有的分子数为2
C.常温常压下，lmolC02气体的体积约为22.4L
D.71gCl2含有的氯原子数为Na
7.下列实验方法错误的是（）
A.图1所示为除去少量泥水中泥沙的方法
B.图2所示为制取蒸馏水的方法
C•图3所示为稀释浓硫酸的方法
2_l3丰
⑵Br2+2Fe=2Br-+2Fe
D.图4所示为蒸发氯化钠溶液制氯化钠晶体的方法
8.根据下列反应：
（1）2Fe3++2l-=2Fe2++12
判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是（）
A.
9.能在水溶液中大量共存的一组离子是（
2++・2・
A.Ba、Na、NO、SO
）
2+--
NH、Ca、Cl、NO
C.Cci+、Fe3+、Cl-、OH
D.NHJOH、Cl-、HSO
Fe3+>
I2>
Br2B.丨2>
Fe3+>
B“C.Br2>
Fe3+D.Br2>
I2
A（g）+3B（g）2AB（g），下列描
10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.向澄清石灰水中通入CQ:
20H+CQ=CO32-+H0
B.
稀硫酸
向铜片上滴加稀硝酸：
Cu+2H++NQ=Cu2++NOt+H0
C.向AICI3溶液中加入足量氨水：
Al++3NH・H20=A1（OH）d+3NH+
D.将Fe粉加入稀盐酸中：
2Fe+6H+=2Fe3++3Hd
11.关于右图所示原电池的说法正确的是（）
A.Cu为正极，Zn为负极
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.正极反应式为Cu—2e=Cu2+
D.Zn发生还原反应
12.下列关于物质性质的说法错误的是（）
A.铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气
B.铁单质与浓硝酸加热时不能反应
C.氯气可使湿润的有色布条退色
D.二氧化硫通入硫化氢溶液中，可析出单质硫
13.一定温度下，在一个恒容密闭容器中进行下列反应:
述中能说明反应处于平衡状态的是（）
A.容器中混合气体的密度保持不变
B.消耗nmolA2的同时生成2nmolABs
C.容器中各物质的反应速率均相等
D•容器中各物质浓度保持不变
14.下列关于有机物的说法中，错误的是（）
A.油脂和蔗糖都属于高分子化合物
B.乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸
C.蛋白质水解能得到氨基酸
D.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
15.短周期元素WX、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是其内层电子数的
2倍,X是大气中含量最高的元素，丫与Z同主族，可形成化合物ZY。
下列说法正确的是（）
A.原子半径大小顺序：
r（Y）>
r（x）>
r（w）
B.TY中存在离子键
C.Z的气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.W元素有多种同素异形体
16.根据下列实验内容得出的结论正确的是（）
选项
A
B
C
实验内容
向某溶液中滴加KSCNS液，溶液变红
向某溶液中滴加盐酸酸化BaCb溶液，产生白色沉淀
向某溶液中滴加NaOH容液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
结论
该溶液一定含Fe2+
该溶液一定含SQ2
该溶液一定含
D
向酸性KMn0溶液中滴加某液体，KMn0溶液褪色
该溶液一定含苯
第II卷（必做36分+选做16分，共52分）
注意事项:
.专业.整理.
l.第II卷共5道题。
其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。
3.选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。
模块［A］化学反应原理；
模块［B］化学与生活；
模块［C］化学与技术；
模块［D］物质结构与性质；
模块［E］有机化学基础；
模块［F］实验化学。
答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
【必做部分】
17.（8分）现有下列四种有机化合物：
乙烯、乙醇、苯、淀粉。
回答下列问题：
（1）聚乙烯树脂是以乙烯为原料合成的，该反应的反应类型为。
（2）上述物质中，遇碘溶液显蓝色的是。
（3）乙醇与CHICOO发生反应的化学方程式为。
（4）上述物质中，分子内各原子处于同一平面内的是乙烯和。
18.（8分）某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
（1）用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫的化学方程式是O
（2）实验过程中，①中的现象是，说明二氧化硫具有的性质是
（3）装置③的作用是o
19.（10分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：
1A
L
■■
1
IlA
1IIA
IVA
14
Va
\1A
M1A
2
①
3
②
④
-
（1）元素①的氢化物的化学式是;
该元素的一种氧化物是红棕色气体，请写出该
气体溶于水时发生反应的离子方程式O
⑵原子半径：
②—③（填“>
”“<
”或“=”）O
（3）元素④的名称是O
⑷元素的非金属性：
⑤⑥（填“〉”或“V”）O
20.（10分）A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。
相关物质的转化关系如图所示：
⑴B的化学式为。
（2）A也能与水反应生成C,写出相应的化学方程式：
。
（3）C中含有的化学键类型为。
（4）D是84消毒液的有效成分，该物质的名称是。
与空气中的水和二氧化碳反应
后具有作用。
【选做部分】
模块［A］化学反应原理（选修模块）（共16分）
21.（16分）回答下列问题：
（1）1g丙烷气体完全燃烧生成液态水和CQ气体，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
。
以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入02和CC2,另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，则该电池放电时，正极的电极反应式为，C&
-移向
电池的—匕填正或负）极。
⑵工业上合成氨反应的化学方程式为：
陽）+3血）=2NH（g）。
TC时，将2molH和1mol
M放入0.5L恒容密闭容器中，一段时间后达到平衡，测得2的转化率为50%,则TC时，
该反应的平衡常数为（mol/L）-2;
若在该条件下向上述平衡体系中通入氩气，平衡移动（填向左、向右或不）。
⑶常温下，0.1mol/LNH4C1溶液的pH7（填>
”<
”或“=”），用离子方程式解释：
溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为。
模块［B］化学与生活（选修模块）（共16分）
21.（16分）化学与人体健康息息相关。
（1）明矶和臭氧都是水处理剂。
其中，能用于去除水中悬浮颗粒的是;
能用于杀菌消毒的是。
⑵某种肉制品包装上印制的配料为：
精选瘦肉、淀粉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。
其中属于调味剂的是，苯甲酸钠的作用为，该种肉制品可提供多种
营养素，写出其中两种：
;
（3）人体需要多种维生素和微量元素，若摄入不足会引发各种疾病，比如缺乏会
导致坏血病，缺乏会导致甲状腺肿大，缺乏铁元素会导致。
模块［C］化学与技术（选修模块）（共16分）
21.（16分）铝土矿（主要成分为AbQ还有少量的Fe2Q、SiO2）是天然含铝矿石，从铝土矿中提取固体D的流程如下：
固萍D
通人足r^AKQHJsftCO：
j;
-yn
（1）步骤［中Al2O3发生反应的离子方程式为
（2）在实验室中完成步骤I分离操作所需要的玻璃仪器有烧杯、、
“沉淀A”中除含有泥沙外，一定还含有。
（3）“滤液C”钟嵘之的化学式为，“固体D”的化学式为o
（4）工业上利用电解熔融“固体D'
的方法获得铝单质，电解过程中阴极的电极方程式为：
，阳极碳块需要定期更换，请用化学方程式解释其原
因：
模块［D］物质结构与性质（选修模块）（共16分）
21.（16分）已知：
元素A在空气中含量最高；
元素B原子核外最外层电子数是次外层的3倍；
元素D的一种核素常用语测定文物的历史年代；
元素E原子核外电子有29种不同的运动状态。
（1）元素E位于周期表中第周期族，其基态原子的电子排布式
为o
（2）A、B、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相应的元素符号表示），
第一电离能由大到小的顺序为（用相应的元素符号表示），与氢原子形成的10电
子化合物中，沸点最高的为（用化学式表示），其中心原子的杂化轨道类型
（3）A、B、DE形成的单质中与化合物DB互为等电子体的是（用化学式表示）。
（4）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是o
模块［E］有机化学基础（选修模块）（共16分）
21.（16分）21.（16分）A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，用A可以合成多种重要物质，F是一种有机化工原料，常用于合成药物的中问体：
利用A、C合成F的路线如下：
（1）A的结构简式为。
（2）写出化学反应类型：
反应①;
反应③。
⑶E中含有的含氧官能团是（填名称），F的分子式是
（4）反应②的化学反应方程式为；
反应④的化学反应方程式为；
（5）写出符合下列要求的E的一种同分异构体的结构简式
1含有苯环且苯环上两个取代基呈对位
2能够发生银镜反应
3不能与NaOH溶液反应
模块[F]实验化学（选修模块）（共16分）
21.（16分））A、B、C、D都是中学化学中常见的装置
（1）“仪器X”的名称是o
2）若用上述装置制备氯气，A中发生反应的离子方程式
B中要盛装的试剂为，按照气流方向各仪器的连接顺序为a一—J一o
（3）若“试剂Z”为铜，还可以将上述装置组装为制备二氧化硫气体的装置，则“试剂Y”
为，E用于吸收多余的二氧化氮，反应得到两种氮的含氧酸盐，该反应的化学方
程式为o
（4）若“试剂Z”为铜，可将上述装置组装为制备二氧化氮气体的装置，则“试剂Y'
为
，C的作用o
化学参考答案
题号
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
15
16
17、
（1）聚合反应（或加聚反应）
（2）淀粉
（3）CHCOOH+HO5CCHCOOO+HO（4）苯
（3）吸收过量的SO气体，防止污染环境
19、
（1）NH3NO2+2H2O—HNO+2NO
（2）>
（3）硅⑷V
20、
（1）Na2O2
（2）2Na+2甩0—2NaOH+HT（3）离子键、共价键⑷次氯酸钠杀菌、消毒模块［A］化学反应原理（选修模块）（共16分）
21、
（1）C3H3（g）+5Q（g）—3COg）+4HQg）△H=-44akJ?
mol-1Q+2CO+4e=2C&
-负
++-++-
（2）4不（3）VNH4+HO——，NHa?
HO+Hc（Cl）>
c（NH）>
c（H）>
c（OH）
21、
（1）明矶臭氧
（2）食盐防腐剂蛋白质（或糖类、无机盐）
（3）维生素C碘元素缺铁性贫血模块［C］化学与技术（选修模块）（共16分）
21、
（1）Al2Q+2OH+6HO===2[AI（OH）4]-或Al2^+2OH===2AIO-+HO
⑵漏斗玻璃棒Fe2Q（3）NaHCO3Al2^（4）Al3++3e-===AlC+O2^L=CCb模块[D]物质结构与性质（选修模块）（共16分）
101「、226261013
有机化学基础（选修模块）（共16分）
CHa=CHa⑵取代反应氧化反应（3）羧基C10H2Q
21、
（1）4IB[Ar]3d4s或1s2s2p3s3p3d4s
（2）O>
N>
CN>
O>
CH>
Osp（3）N2（4）CuCl
模块[E]
21、
（1）
模块［F］实验化学（选修模块）（共16分）
21、
（1）分液漏斗
（2）MnO2+2Cl-+4H+MrT+CI2T+2HO饱和食盐水cbdfef
⑶浓硝酸2NO2+2NaOH===NaNO+NaNO+HO（4）浓硫酸干燥气体
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