内蒙古赤峰市届高三化学考前押题卷.docx
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内蒙古赤峰市届高三化学考前押题卷
内蒙古赤峰市2015届高三化学考前押题卷
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33—40为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量H1N14O16Al27Fe56Cu64Na23
第I卷
一、选择题：
本题共l3小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关说法中，正确的是：
A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现
B．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维
C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
D．用明矾可以将自来水净化成纯净水
8．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：
A．19gH3O+共用的电子对数为8NA
B．将含有NO2与N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，气体体积约为22.4L
C．含10.6gNa2CO3溶液中的离子总数为0.3NA
D．0℃、101KPa下，22.4L氦气含质子的数目为2NA
9．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：
A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色
Fe+4H++NO3--=Fe3++NO↑+2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中加少量浓硫酸，溶液变为黄色
Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体
NH3.H2O+CO2=NH4++HCO3-
10．S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是：
A．S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键
C．1molS-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5molH2
D．该化合物不能发生聚合反应
11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是：
图1图2图3图4
A．用图1装置制取并收集干燥的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
12．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是：
A．放电时Li+由B极向A极移动
B．电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH
C．正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D．电解液a可以为LiCl溶液
13．常温下，向10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是：
A．KHC2O4溶液呈弱碱性
B．B点时：
c（K＋）>c（HC2O4－）>c（C2O42－）>c（H＋）>c（OH－）
C．C点时：
c（K＋）>c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＋c（H2C2O4）
D．D点时：
c（H＋）＋c（HC2O4－）＋c（H2C2O4）＝c（OH－）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第l4～18题只有一项符合题目要求；第l9～21题有多项符合要求。
全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
26．（14分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为
②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：
1时，写出该反应的化学方程式
（2）工业废水中常含有一定量的，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生沉淀。
①反应中lmol完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为mol。
②常温下，Cr（OH）3的溶度积，当Cr3+浓度小于10-5mol·L一1，时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH＝6，则该溶液过滤后 （填“能”或“否”）直接排放。
（3）C1O2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒。
自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1～0.8mg·L－1之间。
碘量法可以检测水中C102的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；
II．加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：
）；
III．加硫酸调节水样pH至1.3。
已知：
本题中C1O2在中性条件下还原产物为，在酸性条件下还原产物为C1－。
请回答下列问题：
①确定操作II完全反应的现象
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0X10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是 mg·L－1．
27．I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（保留两位小数，下同）。
②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
II．
（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料。
如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。
放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。
（2）用此电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝。
28．（15分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。
上图C装置中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先，再加入实验药品。
接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
（3）若去掉装置B，则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）步骤③的操作是。
A1N的纯度是（用m1、m2表示）。
29．（9分）下图是人体生命活动调节部分过程示意图，其中①～⑤表示不同激素，左侧是⑤的分泌、运输途径局部放大图。
请回答：
（1）⑤可促进肾小管和集合管对水分的重吸收，它是由____________分泌的；[②]____________________能促进③的分泌，其合成又受①的影响，这体现了激素分泌的_______调节。
（2）图中下丘脑作用于胰岛B细胞的信号分子为__________。
血液中有③、④等多种激素，但每一种激素只能作用于相应的靶细胞，其原因是___________________________。
（3）当刺激a处时，该部位的膜内电位变化情况是__________，引起此变化的原因是__________。
科学研究表明，短期记忆与神经元的活动及神经元之间的联系有关，长期记忆可能与_______的建立有关。
不能讲话是机体调节的高级中枢大脑皮层的_____受损引起的。
30．（9分）为探究大气CO2浓度变化对水分利用效率的影响，研究人员对三种作物所处环境的CO2浓度分别进行如下控制：
自然CO2浓度（375gμmol·mol-1，简称[375]）、倍增CO2浓度（简称[750]）、倍增后恢复到自然CO2浓度（先在倍增CO2浓度下生活60天，再转入自然CO2浓度下生活，简称[750-375]），每种作物的三种处理均设置3个重复组，测得实验结果如图所示：
（1）当CO2浓度升高为[750]时，植物细胞叶绿体内的C5含量将_____________。
（2）由上图数据分析可知，在CO2浓度倍增条件下，三种作物的水分利用效率均______，这主要是CO2浓度倍增时_______增大与_______降低共同作用的结果。
（3）为进一步测定在[375]和[750]条件下干旱胁迫对大豆光合作用的影响，进行了相应探究实验，结果如下：
①净光合速率的观察指标为_____。
在水分充足、[750]时大豆的真正光合速率为____μmol·m-2·s-1。
②在水分充足条件下，[750]能显著提高大豆的光饱和点，其原因可能是：
一方面CO2浓度增加，暗反应中_______需要的能量增多；另一方面叶肉细胞中_____的含量增加，大豆捕获光能的能力增强。
③分析上表数据可知，通过___________措施可降低干旱对光合作用的影响。
31．（9分）生态护坡是根据生态学、工程学原理，利用植被对斜坡进行保护的一项综合技术。
下图为某泥质海岸生态护坡示意图，其中方框内代表
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