高中有机方程式及反应类型 精排版Microsoft Offi文档格式.docx
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6.能使溴水褪色的物质有:
(1含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成
(2苯酚等酚类物质(取代
(3含醛基物质(氧化
(4碱性物质(如NaOH、Na2CO3(氧化还原――歧化反应
(5较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等(氧化
(6有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。
7.密度比水大的液体有机物有:
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:
烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂、二糖、多糖、蛋白质(肽、盐。
10.不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有:
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有:
含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有:
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:
具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:
(1酚:
(2羧酸:
(3卤代烃(水溶液:
水解;
醇溶液:
消去
(4酯:
(水解,不加热反应慢,加热反应快
(5蛋白质(水解
18、有明显颜色变化的有机反应:
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应
一、物理性质
甲烷:
无色无味难溶
乙烯:
无色稍有气味难溶
乙炔:
无色无味微溶
(电石生成:
含H2S、PH3特殊难闻的臭味
苯:
无色有特殊气味液体难溶有毒
乙醇:
无色有特殊香味混溶易挥发
乙酸:
无色刺激性气味易溶能挥发
二、实验室制法
CH3COONa+NaOH→(CaO,加热→CH4↑+Na2CO3
注:
无水醋酸钠:
碱石灰=1:
3
固固加热(同O2、NH3
无水(不能用NaAc晶体
CaO:
吸水、稀释NaOH、不是催化剂
C2H5OH→(浓H2SO4,170℃→CH2=CH2↑+H2O
V酒精:
V浓硫酸=1:
3(被脱水,混合液呈棕色
排水收集(同Cl2、HCl控温170℃(140℃:
乙醚
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片:
防止暴沸
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH2
排水收集无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl:
降低反应速率
导管口放棉花:
防止微溶的Ca(OH2泡沫堵塞导管
CH2=CH2+H2O→(催化剂,加热,加压→CH3CH2OH
(话说我不知道这是工业还实验室。
。
无水CuSO4验水(白→蓝
提升浓度:
加CaO再加热蒸馏
三、燃烧现象
烷:
火焰呈淡蓝色不明亮
烯:
火焰明亮有黑烟
炔:
火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:
氧炔焰
火焰明亮大量黑烟(同炔
醇:
火焰呈淡蓝色放大量热
四、酸性KMnO4&
溴水
都不褪色
烯炔:
都褪色(前者氧化后者加成
KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反应方程式
取代
CH4+Cl2→(光照→CH3Cl(g+HCl
CH3Cl+Cl2→(光照→CH2Cl2(l+HCl
CH2Cl+Cl2→(光照→CHCl3(l+HCl
CHCl3+Cl2→(光照→CCl4(l+HCl
现象:
颜色变浅装置壁上有油状液体
4种生成物里只有一氯甲烷是气体
三氯甲烷=氯仿
四氯化碳作灭火剂
1、加成
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+HCl→(催化剂→CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2→(催化剂,加热→CH3CH3乙烷
CH2=CH2+H2O→(催化剂,加热加压→CH3CH2OH乙醇
2、聚合(加聚
nCH2=CH2→(一定条件→[-CH2-CH2-]n
(单体→高聚物
断双键→两个“半键”
高聚物(高分子化合物都是【混合物】
基本同烯。
1.1、取代(溴
◎+Br2→(Fe或FeBr3→◎-Br+HBr
V苯:
V溴=4:
1
长导管:
冷凝回流导气
防倒吸
NaOH除杂
导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr、CCl4:
褐色不溶于水的液体(溴苯1.2、取代——硝化(硝酸
◎+HNO3→(浓H2SO4,60℃→◎-NO2+H2O
先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯
50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯
除混酸:
NaOH
硝基苯:
无色油状液体难溶苦杏仁味毒
1.3、取代——磺化(浓硫酸
◎+H2SO4(浓→(70-80度→◎-SO3H+H2O
2、加成
◎+3H2→(Ni,加热→○(环己烷
1、置换(活泼金属
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
钠密度大于醇反应平稳
{cf.}钠密度小于水反应剧烈
2、消去(分子内脱水
3、取代(分子间脱水
2CH3CH2OH→(浓H2SO4,140度→CH3CH2OCH2CH3(乙醚+H2O(乙醚:
无色无毒易挥发液体麻醉剂
4、催化氧化
2CH3CH2OH+O2→(Cu,加热→2CH3CHO(乙醛+2H2O
铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味
酸:
取代(酯化
CH3COOH+C2H5OH→(浓H2SO4,加热→CH3COOC2H5+H2O(乙酸乙酯:
有香味的无色油状液体
【酸脱羟基醇脱氢】
(同位素示踪法
浓硫酸:
催化脱水吸水
饱和Na2CO3:
便于分离和提纯
卤代烃:
1、取代(水解【NaOH水溶液】
CH3CH2X+NaOH→(H2O,加热→CH3CH2OH+NaX
NaOH作用:
中和HBr加快反应速率
检验X:
加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl+NaOH→(醇,加热→CH2=CH2↑+NaCl+H2O
相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处,脱H脱在H少处(马氏规律
抑制水解(抑制NaOH电离
六、通式
CnH2n+2烷烃
CnH2n烯烃/环烷烃
CnH2n-2炔烃/二烯烃
CnH2n-6苯及其同系物
CnH2n+2O一元醇/烷基醚
CnH2nO饱和一元醛/酮
CnH2n-6O芳香醇/酚
CnH2nO2羧酸/酯
七、其他知识点
1、天干命名:
甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃烧公式:
CxHy+(x+y/4O2→(点燃→xCO2+y/2H2OCxHyOz+(x+y/4-z/2O2→(点燃→xCO2+y/2H2O
3、反应前后压强/体积不变:
y=4
变小:
y<
4
变大:
y>
4、耗氧量:
等物质的量(等V:
C越多耗氧越多
等质量:
C%越高耗氧越少
5、不饱和度(欧买嘎~=(C原子数×
2+2–H原子数/2双键/环=1,三键=2,可叠加
6、工业制烯烃:
【裂解】
(不是裂化
7、医用酒精:
75%
工业酒精:
95%(含甲醇有毒
无水酒精:
99%
8、甘油:
丙三醇
9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间
食醋:
3%~5%
冰醋酸:
纯乙酸【纯净物】
10、烷基不属于官能团