高中有机方程式及反应类型 精排版Microsoft Offi文档格式.docx

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6.能使溴水褪色的物质有:

（1含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成

（2苯酚等酚类物质（取代

（3含醛基物质（氧化

（4碱性物质（如NaOH、Na2CO3（氧化还原――歧化反应

（5较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等（氧化

（6有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。

7.密度比水大的液体有机物有:

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有:

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂、二糖、多糖、蛋白质（肽、盐。

10.不溶于水的有机物有:

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有:

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有:

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有:

含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有:

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物:

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:

（1酚:

（2羧酸:

（3卤代烃（水溶液:

水解;

醇溶液:

消去

（4酯:

（水解,不加热反应慢,加热反应快

（5蛋白质（水解

18、有明显颜色变化的有机反应:

1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

2.KMnO4酸性溶液的褪色;

3.溴水的褪色;

4.淀粉遇碘单质变蓝色。

5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应

一、物理性质

甲烷:

无色无味难溶

乙烯:

无色稍有气味难溶

乙炔:

无色无味微溶

（电石生成:

含H2S、PH3特殊难闻的臭味

苯:

无色有特殊气味液体难溶有毒

乙醇:

无色有特殊香味混溶易挥发

乙酸:

无色刺激性气味易溶能挥发

二、实验室制法

CH3COONa+NaOH→（CaO,加热→CH4↑+Na2CO3

注:

无水醋酸钠:

碱石灰=1:

3

固固加热（同O2、NH3

无水（不能用NaAc晶体

CaO:

吸水、稀释NaOH、不是催化剂

C2H5OH→（浓H2SO4,170℃→CH2=CH2↑+H2O

V酒精:

V浓硫酸=1:

3（被脱水,混合液呈棕色

排水收集（同Cl2、HCl控温170℃（140℃:

乙醚

碱石灰除杂SO2、CO2

碎瓷片:

防止暴沸

CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH2

排水收集无除杂

不能用启普发生器

饱和NaCl:

降低反应速率

导管口放棉花:

防止微溶的Ca（OH2泡沫堵塞导管

CH2=CH2+H2O→（催化剂,加热,加压→CH3CH2OH

（话说我不知道这是工业还实验室。

。

无水CuSO4验水（白→蓝

提升浓度:

加CaO再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷:

火焰呈淡蓝色不明亮

烯:

火焰明亮有黑烟

炔:

火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上:

氧炔焰

火焰明亮大量黑烟（同炔

醇:

火焰呈淡蓝色放大量热

四、酸性KMnO4&

溴水

都不褪色

烯炔:

都褪色（前者氧化后者加成

KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反应方程式

取代

CH4+Cl2→（光照→CH3Cl（g+HCl

CH3Cl+Cl2→（光照→CH2Cl2（l+HCl

CH2Cl+Cl2→（光照→CHCl3（l+HCl

CHCl3+Cl2→（光照→CCl4（l+HCl

现象:

颜色变浅装置壁上有油状液体

4种生成物里只有一氯甲烷是气体

三氯甲烷=氯仿

四氯化碳作灭火剂

1、加成

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

CH2=CH2+HCl→（催化剂→CH3CH2Cl

CH2=CH2+H2→（催化剂,加热→CH3CH3乙烷

CH2=CH2+H2O→（催化剂,加热加压→CH3CH2OH乙醇

2、聚合（加聚

nCH2=CH2→（一定条件→[-CH2-CH2-]n

（单体→高聚物

断双键→两个“半键”

高聚物（高分子化合物都是【混合物】

基本同烯。

1.1、取代（溴

◎+Br2→（Fe或FeBr3→◎-Br+HBr

V苯:

V溴=4:

1

长导管:

冷凝回流导气

防倒吸

NaOH除杂

导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr、CCl4:

褐色不溶于水的液体（溴苯1.2、取代——硝化（硝酸

◎+HNO3→（浓H2SO4,60℃→◎-NO2+H2O

先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯

除混酸:

NaOH

硝基苯:

无色油状液体难溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（浓硫酸

◎+H2SO4（浓→（70-80度→◎-SO3H+H2O

2、加成

◎+3H2→（Ni,加热→○（环己烷

1、置换（活泼金属

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

钠密度大于醇反应平稳

{cf.}钠密度小于水反应剧烈

2、消去（分子内脱水

3、取代（分子间脱水

2CH3CH2OH→（浓H2SO4,140度→CH3CH2OCH2CH3（乙醚+H2O（乙醚:

无色无毒易挥发液体麻醉剂

4、催化氧化

2CH3CH2OH+O2→（Cu,加热→2CH3CHO（乙醛+2H2O

铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

酸:

取代（酯化

CH3COOH+C2H5OH→（浓H2SO4,加热→CH3COOC2H5+H2O（乙酸乙酯:

有香味的无色油状液体

【酸脱羟基醇脱氢】

（同位素示踪法

浓硫酸:

催化脱水吸水

饱和Na2CO3:

便于分离和提纯

卤代烃:

1、取代（水解【NaOH水溶液】

CH3CH2X+NaOH→（H2O,加热→CH3CH2OH+NaX

NaOH作用:

中和HBr加快反应速率

检验X:

加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl+NaOH→（醇,加热→CH2=CH2↑+NaCl+H2O

相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处,脱H脱在H少处（马氏规律

抑制水解（抑制NaOH电离

六、通式

CnH2n+2烷烃

CnH2n烯烃/环烷烃

CnH2n-2炔烃/二烯烃

CnH2n-6苯及其同系物

CnH2n+2O一元醇/烷基醚

CnH2nO饱和一元醛/酮

CnH2n-6O芳香醇/酚

CnH2nO2羧酸/酯

七、其他知识点

1、天干命名:

甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式:

CxHy+（x+y/4O2→（点燃→xCO2+y/2H2OCxHyOz+（x+y/4-z/2O2→（点燃→xCO2+y/2H2O

3、反应前后压强/体积不变:

y=4

变小:

y<

4

变大:

y>

4、耗氧量:

等物质的量（等V:

C越多耗氧越多

等质量:

C%越高耗氧越少

5、不饱和度（欧买嘎~=（C原子数×

2+2–H原子数/2双键/环=1,三键=2,可叠加

6、工业制烯烃:

【裂解】

（不是裂化

7、医用酒精:

75%

工业酒精:

95%（含甲醇有毒

无水酒精:

99%

8、甘油:

丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间

食醋:

3%~5%

冰醋酸:

纯乙酸【纯净物】

10、烷基不属于官能团