溶液溶解度和溶质的质量分数的计算.docx
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溶液溶解度和溶质的质量分数的计算
溶液溶解度和溶质的质量分数的计算
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课 题
溶液溶解度和溶质的质量分数的计算
教学目标
1、掌握溶解性和溶解度的概念,明确它们的关系。
认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律,并会简单的应用。
2、理解溶质质量分数的概念及公式,掌握有关质量分数的计算
3、学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算
重点、难点
重点:
１、溶解性和溶解度的概念2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算
难点:
1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算
考点及考试要求
溶解度曲线的运用,溶质质量分数的计算。
教学内容
【基本知识回顾】
（１）某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度（ ）
A．变小 Ｂ．变大 C.不变 Ｄ.无法确定
（２）将４0℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，在温度变化前后,溶液中保持不变的是（）
A.溶质质量 B.溶剂质量C.溶液质量D．溶液浓度
（3）下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（ ）
Ａ.饱和溶液一定是浓溶液
B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
Ｃ.在一定温度下,某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值
D.浓溶液一定是饱和溶液
（４）．关于溶液的说法中正确的是 （）
Ａ．溶液一定是无色透明的液体 Ｂ.不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液
C.浓溶液可能是不饱和溶液 D.溶质可以是固体、气体或液体
（５）．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液,可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D．②③⑤
（６）2０℃时,在１00g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是 （ ）
选项
A
B
C
D
加入食盐的质量／g
10
20
36
40
所得溶液的质量／g
110
120
136
136
（7）判断正误：
（1）向２0℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。
（2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。
（3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,克采用加溶剂、降温的方法。
（4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾1０克，则:
该温度下氯化钾的溶解度为10克。
一、溶解性和溶解度
1、物质的溶解性:
一种物质在另一种物质中的溶解能力。
2、饱和溶液与不饱和溶液:
在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
３、物质的溶解度：
在一定温度下,某固体在100g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
（用S表示溶解度）
溶解度（g）：
１0０g=溶质质量（g）：
溶剂质量（ｇ）
溶解度（ｇ）:
〔１00g＋溶解度（g）〕＝溶质质量（g）：
饱和溶液的质量（g）
即：
S:
1０0= ｍ溶质：
m溶剂
Ｓ:
（10０+S）=m溶质:
m溶液
４、溶解度和溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
物质的溶解性
易溶
可溶
难溶（不溶）
20℃时溶解度
＞10ｇ
0.01ｇ-1ｇ
5、固体物质的溶解度曲线：
①横坐标表示 ，纵坐标表示 。
同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。
两条曲线交点的含义 。
④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：
a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ;
ｂ少数固体物质的溶解度受温度的影响不大,例如 ;
ｃ极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。
ﻭ应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度
6、溶解度曲线意义：
①可判断某物质在一定条件下的溶解度。
②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。
③反映物质的溶解度随温度的变化规律。
7、过滤和结晶
（一）过滤
１.过滤：
把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
２．原理：
固体颗粒大,不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。
3.注意问题:
“一贴二低三靠”,即
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁;
二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘；
三靠:
烧杯紧靠玻璃棒；
玻璃棒紧靠滤纸三层的部分;
漏斗的下端紧靠烧杯内壁。
（二）结晶
1.晶体:
具有规则几何外形的固体。
2．结晶：
晶体从溶液中析出的过程。
3．结晶有两种方法：
（1）蒸发溶剂法:
适用于缓升型物质的提纯。
（2）冷却热饱和溶液法：
适用于陡升型物质的提纯。
【讨论】１、
A和Ｂ两种化合物的溶解度曲线如图6—9。
现要用结晶
法从Ａ、Ｂ的混合物中提取Ａ（不考虑A、B共存于溶液中时对
各自溶解度的影响）。
取得６0g混合物,将它溶于100g热水,然
后冷却至20℃，若使A析出而B不析出,则混合物中A的质量
分数应在什么范围?
2、20℃时，将２.8 g生石灰加入到50g a％的饱和石灰水中，保持温度不变,所得溶液的质量 50 g，（填“＜”“>”或“=”,下同）所得溶液溶质质量分数 ａ％,若将该溶液温度升高到30"C,所得溶液溶质质量分数 ａ％。
二、溶质质量分数
1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
２、定义公式：
C%=×1０0%=×100％
【思考】某温度下,饱和溶液的溶解度为S,则该溶液的质量分数为
【练习】
1）某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液,得到20ｇ氯化钾,求该温度时饱时溶液的质量分数。
2）在１０℃时，把80ｇ硝酸钠加入到１0０ｇ水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3）现有5０g４0%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克?
3、溶液稀释
设浓溶液质量为Ａ,溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液,加入水的质量为x。
溶液稀释前后,溶质的质量不变（稀释定律）：
Ａ·a%=（A+x）·ｂ%
４）把5０g９８%的浓硫酸，稀释成1０%的稀硫酸,需水多少克?
5）某溶液５0克加入１５克水后，稀释成２0%的稀硫酸，求原溶液溶质质量分数。
6）向一定量２０%的NａＣｌ溶液中，加入5０克水,NaCｌ质量分数变为5％,求原NaＣｌ溶液的质量.
４、溶液变浓（加入溶质或蒸发溶剂）
①向原溶液中加溶质,设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%,加入溶质质量为x,所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：
A·ａ％+x=（Ａ＋ｘ）·b%
②将原溶液蒸发溶剂
设原溶液质量为Ａ,溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，
则有：
A·a%=（A– x）·ｂ%
7）现有５０g,5%的ＫCｌ溶液，欲使其浓度增大一倍,你有几种方法，试通过计算说明。
８）在80g2５％的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉３0g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
５、溶液浓、稀混合
设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a％,稀溶液质量为Ｂ,溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为ｃ%，则有:
A·a％+Ｂ·b%=（A+B）·c%
9）现有200g4０%的稀Ｈ2SO４,试求与多少克１0％的稀硫酸混合,可得30%的稀硫酸。
１0）农业生产中常用１5%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水,求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。
6、饱和溶液中溶质质量分数ｃ%与溶解度S的相互换算：
ｃ%＝×１０0%,S=×10０g
１1）已知２0℃时，NaＣl的溶解度为36g,试通过计算回答:
在2０℃时能否配制30％的NaCl溶液。
12）２0℃时,某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（）
A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶
7、与根据化学方程式的计算相结合
13、将6７.9gNa２CO3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少4.４ｇ（计算结果保留一位小数）
计算:
（1）盐酸溶液的质量。
（2）反应后溶液中溶质质量分数。
【练习】
一、选择题
1．下列各组物质混合后,可形成溶液的是（ ）
A．石灰水与C０2B．KMn０４与水 C豆浆与水 D.面粉与水
2.下列说法正确的是（）
Ａ．均一稳定的液体是溶液
B．洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污
C．１00g 10%食盐水和100g10%食盐水混合,可得200g20％食盐水
D．5％的食盐水温度升高（水不蒸发）,溶液的溶质质量分数仍为５%
３.能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到1０℃有Ａ晶体析出
Ｂ.蒸发掉１0g水，有A晶体析出
C.加热到３0℃时，再加A物质能继续溶解
D．２０℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
４.下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（ ）
A.增加溶质B.增加溶剂C.升高温度D．搅拌
５．20℃时食盐的溶解度是３6 g,则２0℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是（）
Ａ.3６％B.27%C．1０% D.30％
６.20℃时：
A的溶解度为15 ｇ,lgB溶解在1０g水里成为饱和溶液，５0gC的饱和溶液中含10 gC。
则2０℃时。
Ａ、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（ ）
A.Ａ>B>CＢ．C>Ａ>B Ｃ.C＞Ｂ>Ａ D.B>A>Ｃ
7.将浓度为38%、密度为１.19g/cm3的浓盐酸稀释成10％稀盐酸,需用到（）
Ａ．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 Ｂ．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
8.欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%,可采用的方法是 （）
Ａ．蒸发２２．５ g水 B．蒸发25ｇ水C．加入5gKN03Ｄ．加入lOgＫN0３
９.打开汽水瓶盖,有大量气泡逸出,根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是（ ）
Ａ．溶质减少 Ｂ．溶解度减少 C.溶剂不变 D．饱和溶液变为不饱和溶液
10、a、ｂ、c三种物质的溶解度曲线如图6-１１所示。
现有t1℃时的ａ、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是 （ ）
A.c溶液中有晶体析出
B．a、b溶液均为不饱和溶液
C．ｃ溶液中溶质的质量分数变小
D．a溶液中溶质的质量分数最大
11、.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图6—1２所示。
现将两支分别装有
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