高一期中考试试题Word下载.docx
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A．
互为同素异形体
B.
都含有34个质子和中子
C．
分别含有44和46个质子
D.
互为同位素
2．一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
1mol818O2气体中所含中子的物质的量为（ ）
A.16molB.18molC.20molD.24mol
3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）
4.现有xMm-和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同。
则表示M元素质子数的正确表达式是：
（）
A.x=y+n+mB.x=y-n-m
C.x=y+n-mD.x=y-n+m
5．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）
A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20
6．已知碳有三种核素12C、13C、14C，氧元素也有三种核素16O、17O、18O，则由不同核素形成的不同CO2分子的分子量有（）
A. 10种B. 8种C. 9种D. 7种
7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A．b、a、e、d、cB．e、d、a、b、c
C．a、b、d、c、eD．c、d、e、a、b
8．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、YE
W四种元素的描述，不正确的是（）
A．原子半径：
X＞Y＞Z＞W
B．.原子序数：
Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：
Z＞W＞Y＞X
D．还原性：
X＞Y，W2-＞Z-
9.已知下列元素的原子半径为
原子
N
S
O
Si
半径r/10－10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A.0.80×
10－10mB.1.10×
10－10m
C.1.20×
10－10mD.0.70×
10－10m
10.下列说法正确的是（）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、在共价化合物中可能存在离子键
C、含有离子键的化合物中一定是没有共价键
D、难失电子的原子，获得电子的能力一定强
11．已知SO2和O2反应生成4molSO3时放出的热量为QkJ，那么2molSO2和
1molO2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为（）
A.大于QkJB.等于QkJC.小于0.5QkJD.无法确定
12．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（）
A.不变B.先变小后边大C.逐渐变大D.逐渐变小
13．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是（）
A.负极，并被氧化B.正极，并被还原
C.负极，并被还原D.正极，并被氧化
14.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）
A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4
15.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（）
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·
s）
B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D、反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）
Z（g）
16．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；
当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是（）
A．浓H2SO4
B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液
D．浓KI溶液
17.取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成CO、CO2和水蒸气的混合物49.6g，将燃烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加25.2g，由此可知甲烷不完全燃烧所得产物中碳的氧化物的总质量是（）
A．11.2gB．28gC．13.2gD．24.4g
第II卷 （非选择题 46分）
18．（4分）某简单微粒的结构示意图为:
且X、Y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
（1）若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是
2）若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为
3）若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝ y＝。
19．（6分）A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：
A
C
B
回答下列问题：
A、B、C的元素符号为：
、、；
B的最高价氧化物的水化物的化学式为：
；
A的氢化物的水溶液呈（酸性或碱性）。
20．（10分）
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
（3）元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：
________>
________（用元素符号表示），甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：
（4）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现_____的变化。
21．将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。
（1）若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是极（锌、铜），铜极上发生的反应是，该电池反应的总反应离子方程式是；
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由极流向极，铜极上反应的电极反应式是，
该电池反应的总反应离子方程式是。
22．（11分）某研究小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅下列资料：
在温度较高情况下卤素单质和碱溶液能发生如下反应：
3X2+6OH- 5X-+XO3-+3H2O
（1）仪器A的名称为发生装置中反应的离子方程式为：
。
（2）饱和NaCl溶液的作用是，能否省去盛有浓硫酸，理由是。
（3）能否省去冰水冷却？
，
用化学方程式表示原因
试管内发生反应的离子方程式为。
23.
（1）（4分）对于反应2SO2+O2
2SO3其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里。
（填字母A.增大B.减小C.不变）
改变条件
速率变化
降低温度
增在O2的浓度
使用V2O5做催化剂
压缩气体
24．利用化学反应：
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，选择适宜的材料和试剂，设计一个原电池。
可供选择的电极材料：
铁棒、铜棒、石墨棒
可供选择的电解质溶液：
CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液
请填写下列空白：
（1）选用做正极材料，做负极材料，选用做该原电池的电解质溶液。
（2）写出有关的电极反应式：
正极：
负极：
。
高一化学月考试题答案
一、选择题
1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.D 7.A 8.A 9.B 10.A 11.C 12.C 13.B
14.A 15.C 16.B 17.D
二、非选择题
19.
（1）Ar
（2） （3）19 8 （每空1分 ）
20.
（1）N S F （（3）H2SO4 碱性（每空1分）
21.（共10分）
（1）
16S
硫
32
（2）（3）AlSAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）原子序数 周期性
22.
（1）分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ （2分）
（2）除去氯气中的氯化氢 能 水的存在不影响氯气和氢氧化钠的反应
（3）不能 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O （2分）
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）（其它每空1分）
23.
（1）B A A A （每空1分）
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