最新高中化学元素周期律和元素周期表 精品Word文档格式.docx

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A．原子半径：

Z>

Y>

X

B．气态氢化物的稳定性：

R<

W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析　依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。

A项，原子半径Na>

Al>

O（或Y>

X）；

B项，气态氢化物的稳定性：

HCl>

H2S；

C项，SO3（WX3）和水反应生成的H2SO4为共价化合物。

答案　D

3．（2018·

浙江理综，9）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是（　　）。

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2

解析　本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。

Ca2＋为18电子微粒，则X－和Z－的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18－1－9＝8，故Y为O。

A项，原子半径O>

F>

H，故A错；

B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，故沸点最高，B正确；

C项，2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑，CaO2中－1价的氧，一部分降低为－2价，一部分升高为0价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错；

D项，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的电子式为Ca2＋[

]2－，所以阳离子与阴离子个数之比为1∶1，故D错。

答案　B

4．（2018·

马鞍山联考）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）。

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

D．X的原子半径小于Y

解析　根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。

N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；

非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：

HClO4>

H2SO4，B项正确；

非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误；

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。

5．（2018·

成都质检）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；

④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（　　）。

A．第一电离能：

④>

③>

②>

①

B．原子半径：

C．电负性：

D．最高正化合价：

③＝②>

解析　根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确；

原子半径最大的是P，选项B错误；

电负性强弱的正确顺序应为④>

①>

②，选项C错误；

由于F元素无正价，选项D错误。

答案　A

6．（2018·

江苏，5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

下列说法正确的是

（　　）。

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为rX>

rY>

rZ>

rW>

rQ

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

解析　由元素在元素周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。

元素X（N）的最高正价＋5与元素Z（Al）的最高正价＋3的数值之和为8；

原子半径的大小顺序为rZ>

rQ>

rX>

rY；

Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；

非金属性：

W（S）<

Q（Cl），故最高价氧化物对应的水化物的酸性：

Q（Cl）。

7．（2018·

绵阳质检）以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）。

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2

③3s23p3　④3s23p4第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ·

mol－1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21718，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

解析　A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；

B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；

C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；

同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，正确；

D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。

二、非选择题（本题共4个小题，共58分）

8．（9分）请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

Ga原子的电子排布式为________。

（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________________________________。

解析　

（1）第一周期中，有1个未成对电子的是氢原子，其电子排布式为1s1；

第二周期中，未成对电子是2个的有两种——C：

1s22s22p2和O：

1s22s22p4；

第三周期中，未成对电子是3个的是P：

1s22s22p63s23p3；

第四周期中未成对电子是4个的是Fe：

1s22s22p63s23p63d64s2。

（2）Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序数是31，即其原子的核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d118s24p1或[Ar]3d118s24p1。

（3）共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：

C>

H>

Si。

答案　

（1）5

（2）1s22s22p63s23p63d118s24p1或（[Ar]3d118s24p1）

（3）C>

Si

9．（17分）（2018·

资阳联考）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区元素的是________（填元素符号）。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；

③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________。

（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为________；

该元素与元素①形成的最简单分子X属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）元素④的第一电离能________元素⑤（选填“>

”、“＝”或“<

”）的第一电离能；

元素⑥的电负性________元素⑦（选填“>

”）的电负性。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。

（6）元素⑩的基态原子核外电子排布式是________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。

请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

解析　根据元素周期表的结构和位置关系，可知①～

号元素分别对应元素为：

H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。

（3）外围电子排布式为nsnnpn＋1可知n为2，即2s22p3为N元素。

（7）Be、Al两元素及其化合物具有相似性，即Be（OH）2类似Al（OH）3可与NaOH溶液反应，生成对应盐和水。

答案　

（1）Ti　

（2）苯　CCl4　（3）1　极性

（4）>

　<

　（5）[

]－Ca2＋[

]－

（6）1s22s22p63s23p63d118s1或[Ar]3d118s1

（7）Be（OH）2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O

10．（16分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第________周期第________族。

W的气态氢化物稳定性比H2O（g）________（填“强”或“弱”）。

（2）Y的基态原子的核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的________（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

解析　首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO2和SO2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知W为N元素，Y为S元素。

X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1。

该元素应为Al。

Z能形成红色（或砖红色）Z2O和黑色的ZO两种氧化物，可知Z为Cu。

（1）W（N）位于元素周期表第二周期第VA族。

W的气态氢化物为NH3，因N的非金属性比O弱，故NH3稳定性比H2O弱。

（2）Y的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；

Y（S）的原子半径小于X（Al），所以Y（S）的原子核对外层电子的吸引力强于X（Al）的原子核，故Y的第一电离能比X的大。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，其浓溶液（即浓硫酸）与Z的单质（Cu）反应的化学方程式是：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

答案　

（1）二　ⅤA　弱

（2）1s22s22p63s23p4　大

（3）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

11．（16分）（2018·

达州第一模）X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。

其相关信息如表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y原子的2p轨道中有3个未成对电子

Z元素的族序数是其周期数的3倍

W原子的第一至第六电离能分别为：

I1＝578kJ·

mol－1　I2＝1817kJ·

mol－1

I3＝2745kJ·

mol－1　I4＝11575kJ·

I5＝14830kJ·

mol－1　I6＝18376kJ·

Q为前4周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第11列

（1）Y元素的基态原子的电子排布式为________；

X、Y、Z中第一电离能最大的是________（填元素符号），原因是

（2）W在周期表中的位置是________，W和Q的最高价氧化物对应水化物________（填“能”或“不能”）发生反应，如果能反应，其离子方程式是________________（不能则不填）。

（3）Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是________________________________________________________________________。

（4）R的基态原子核外电子排布式为________，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为

解析　本题通过元素推断考查物质的结构与性质，着重考查考生对构造原理、电离能和电负性的认知能力。

（1）根据构造原理可知电子的排布顺序是1s、2s、2p、3s等，s能级最多排布2个电子，则X为C（碳）；

Y原子的2p轨道中有3个未成对电子，因此Y是N；

族序数是周期数的3倍的元素一定是O；

N原子2p轨道电子半充满，第一电离能最大。

（2）W的I3和I4相差较大，表明W最外层有3个电子，前4周期中电负性最小的元素是K，即Q为K，结合原子序数依次增大可知，W是Al。

氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钾发生反应。

（3）由于H2O分子中存在氢键，分子间的作用力大，因此H2O的沸点在同族元素所形成的氢化物中最高。

（4）位于周期表第11列的元素是Cu，Cu原子中3d能级电子全充满时，体系能量较低，CuCl2溶液与K反应时，K先与H2O反应，产物氢氧化钾再与氯化铜反应。

答案　

（1）1s22s22p3　N　同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，但N的2p能级半充满，因此其第一电离能比O的大

（2）第三周期ⅢA族　能　Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O　

（3）水分子间存在氢键，分子间的作用力大

（4）1s22s22p63s23p63d118s1{或[Ar]3d118s1}　2K＋Cu2＋＋2H2O===2K＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑