化学推断题的专项培优 易错 难题练习题含答案及详细答案.docx

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化学推断题的专项培优易错难题练习题含答案及详细答案

一、中考初中化学推断题

1．已知A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．

（1）A、F的化学式分别为_____，_____；

（2）B与E反应的化学方程式为_____，其反应的基本反应类型为_____；G→D的化学方程式为_____；

（3）A→D反应的实验现象为_____．

【答案】Ba（OH）2Fe2O3Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu置换反应FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀生成

【解析】

【分析】

A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀，所以G中含有铁离子，F会转化成G，所以F可以是氧化铁，F也会转化成E，所以E是铁，铁会与B反应，所以B可以是硫酸铜，C可以是硫酸，A是氢氧化钡，D是氢氧化铁，所以G可以是氯化铁，F氧化铁会转化成氯化铁、铁，会与硫酸反应，铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应，硫酸会转化成硫酸铜，会与氢氧化钡、氢氧化铁反应，氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁，经过验证，推导正确，

【详解】

（1）根据分析A是Ba（OH）2，F是Fe2O3；

（2）B与E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，G→D的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：

FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；

（3）A→D的反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，实验现象为：

有红褐色沉淀生成。

2．A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。

它们的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。

问题一：

（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：

_______________________；

（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：

__________________________；

（3）在

（1）、

（2）中，D的物质类别是_______，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是________。

问题二：

工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？

_______。

（写出计算过程，结果保留一位小数。

）

【答案】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH酸分解反应2577.8t

【解析】

【详解】

问题一

（1）A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4，A可以和B相互转化，则A可以是铁单质，铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4；

（2）B的俗名是苏打Na2CO3，固体C易潮解是氢氧化钠，反应③的化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）由

（1）

（2）问分析，D为酸，该反应过程中判断①置换反应，②化合反应，③、④复分解反应，没有分解反应。

问题二

解：

设需要磁铁矿的质量为x。

Fe3O4+4CO4CO2+3Fe

232168

x×（1-10%）1732t×97%

x≈2577.8t

答：

需要磁铁矿的质量为2577.8t。

3．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示

（1）写出化学式:

A_______，H__________，X________。

（2）写出反应③的化学方程式：

___________________________，

（3）写出反应④的化学方程式：

_______________，该反应的反应类型是_________。

【答案】COFe（OH）3CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O复分解反应

【解析】

试题分析：

依据H为红褐色沉淀为突破口，H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x的为硫酸铜，故

（1）A的化学式为CO;H的化学式为Fe（OH）3X的化学式CuSO4

（2）.写出反应③的方程式：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）.写出反应④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;该反应的反应类型是复分解反应。

考点：

物质的推断

4．如图表示物质间的相互关系，其中B是铁锈的主要成分，X可以用来配制农药波尔多液。

请结合图示回答问题：

（1）Y的化学式________。

（2）通常状况下，A转化为B的条件是_______________________。

（3）A和X溶液反应的化学方程式为____________________________。

【答案】H2SO4与水和氧气同时接触Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

【解析】

【分析】

【详解】

根据题目中B是铁锈的主要成分可以知道，B是氧化铁，X可以用来配置农药波尔多液，波尔多液的配置原料主要是硫酸铜，熟石灰和水，根据图中A和X溶液结合生成红色固体和浅绿色溶液C，可以推断出C溶液为硫酸亚铁，根据A物质可以生成铁锈且可以和X溶液反应生成红色固体和浅绿色溶液C，可以确定A为单质铁，

（1）根据图中A和Y溶液可以生成水溶液C和气体，Y溶液为一种酸，而这种酸中含有硫酸根则Y溶液为硫酸；

（2）单质铁生成氧化铁的条件，根据生活经验，我们可以知道铁生成铁锈的条件为与水和氧气接触，（3）已知A为单质铁，溶液为硫酸铜溶液，则我们可以推断出A和X溶液发生置换反应的反应方程式如答案所示。

【点睛】

本体的关键是知道波尔多液的主要成分是硫酸铜，浅绿色溶液在已知和铁相关的情况下一般为亚铁离子。

5．A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。

已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：

1．这些物质之间的相互关系如图所示，图中”﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）写出A、D的化学式：

A_____；D_____。

（2）写出E的一种用途：

_____。

（3）写出D→E反应的基本反应类型：

_____反应。

（4）写出B﹣C、F→E反应的化学方程式：

B﹣C：

_____；F→E：

_____。

【答案】CuH2SO4灭火复分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2

【解析】

【分析】

A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，所以E是二氧化碳，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：

1，氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为64:

16=4:

1，所以F是氧化铜，D会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与碳酸钠反应能生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以D是硫酸，C会与硫酸反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C可能是铁，铁能转化为A，A是单质，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，A是铜，B能转化为铜，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B是硫酸铜，将假设代入框图，假设成立。

【详解】

（1）根据上述分析可知，A是铜，化学式是Cu，D是硫酸，化学式是H2SO4；

（2）E是二氧化碳，可用灭火；

（3）写出D→E反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应；

（4）B﹣C的反应是铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；F→E的反应是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CuO+COCu+CO2。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

6．A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。

C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示（“——”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。

回答下列问题。

（1）敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保存。

（2）写出物质E的一种用途______________。

（3）该“反应和转化关系”图中共有_____个是复分解反应。

（4）写出C与D反应的化学方程式__________________。

（5）能比较两种金属活动性强弱的反应是（填数字序号）__________。

【答案】密封除去金属表面的铁锈3CuSO4+2NaOH== Cu（OH）2 ↓+Na2SO4④

【解析】

C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论正确。

（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保存；

（2）E物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面的铁锈；

（3）化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应，图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应，故共有3个复分解反应；

（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为CuSO4+2NaOH== Cu（OH）2 ↓+Na2SO4；

（5）反应④是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强弱，反应④是复分解反应，不能说明铜与钠的活动性强弱，故选④。

7．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：

（1）物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。

（2）写出反应②的化学方程式：

________________________。

（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：

________________________。

【答案】CuO化合反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：

框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的“题眼”，该题的题眼反应②是炼铁工业中的主要反应，且B属于单质，故可判断B为单质铁，B与X溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同时得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液F自然为硫酸亚铁，而A是由铜和氧气反应生成的氧化铜

（1）物质A是氧化铜，化学式是：

CuO；反应④的方程式为：

2Cu+O22CuO，基本反应类型：

化合反应

（2）反应②是炼铁工业中的主要反应，化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

（3）反应③中生成红色固体E的化学方程式：

F