高考复习氧化还原反应规律计算及方程式的配平.docx
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高考复习氧化还原反应规律计算及方程式的配平
专题氧化还原反应规律、计算及方程式的配平
考点一氧化还原反应的三条规律及其应用
1•“优先反应”规律
（1）在浓度相差不大的溶液中:
①同时含有几种还原剂时加入氧化剂
将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
2*
，所以Fe先与Cl2反应。
._.,2*
如：
在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe>Br
②同时含有几种氧化剂时
加入还原剂
>
将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
女口：
在含有Fe3*、ClT、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性与Fe3*反应。
Fe3+'ClT>H，所以铁粉先
应用：
判断物质的稳定性及反应顺序。
2.
“价态归中，互不交叉”规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：
价态相邻能共存，价态相间
能归中,
归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
（2）应用：
判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
3•“歧化反应”规律
冲间价^高价+低价”。
Cl2+
具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如:
2NaOH===NaONaClO+HQ
应用：
判断氧化产物、还原产物及表明电子转移情况。
◎思考与探究
（1）SO2具有较强的还原性，浓H2SG4具有强氧化性，二者能否发生氧化还原反应?
（2）下面标明的电子转移正确吗？
请纠正。
—2+60+4
HS+H2SO4（浓）===S得6e—J+S失6e—O4+ZfO
提示：
⑴不能;
因+4价硫元素和+6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原
反应。
（2）不正确，违背了
“价态归中，互不交叉”规律，应为
—2+6
HS+H2SO4（浓）===S失2e—J+S得2e—O4+2H2O
“优先反应”规律的应用
1.现有下列三个氧化还原反应:
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
2KMnG+16HCl===2KCl+2MnCI2+5Cl2f+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、C「和
，要除去
I而不氧化Fe?
+和Cl，可以加入的试剂是
A.Cl2
B.KMnO
C.FeCl3
D.HCl
解析：
由①知氧化性Fe3+>I
2,
还原性I
>Cl
还原性
>Fe2+;由②知氧化性Cl2>Fe3+,还原性Fe2
Cl->Mn+。
由此推知氧化性强弱顺序为
—;由③知氧化性MnQ>Cl2
KMn（4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I—>Fe2+>Cl—>Mn+。
所以KMnO可氧化Cl—、Fe2+及I
2+一一
CI2可氧化Fe及I,FeCl3只氧化I。
答案：
C
2.
Cl2,有一半BL变为Br2（已
在100mL含等物质的量的HBr和HbSQ的溶液中通入mol
知Br2能氧化HbSQ）。
则原溶液中HBr和H2SQ的浓度都等于（
A.moI•L-1
B.moI•L
C.moI•L-1
D.moI•L
解析：
由于还原性
HbSOHBr,
-1
-1
所以H2SQ优先被CI2氧化。
设二者的物质的量都为X,
根据CI2〜H2SQ,CI2〜2Br-，则
X+4x=moI,x=moI，所以c（HBr）=c（H2SQ）=错误！
=
moI•L-1。
答案：
C
价态转化规律的应用
3•已知在热的碱性溶液中,
NaClQ发生如下反应：
3NaCIQ===2NaC#NaCIQ。
在相同条
件下NaCIQ也能发生类似的反应,
其最终产物是（）
A.NaCI、NaCIQB.NaCI、NaCIQ
C.NaCIONaCIQD.NaCIQ、NaCIQ
答案：
B
4.已知GQX、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）:
电解
①G—>Q+NaCI
②Q+H2Q-—X+H③Y+NaQH-^G+Q+H2Q④Z+NaQ—Q+X
+HbQ
这五种化合物中
CI
元素化合价由低到高的顺序是（）
A.GY、QZ、
B.XZ、QGY
C.X、Z、QY
D.GQY、Z、X
解析：
由①得出Q价态高于G因为G必介于Q和一1价的CI之间，一1价为氯元素
的最低价；将该结论引用到③，丫介于Q与G之间，故有Q价态高于Y,Y价态高于G分析②：
H2Q中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出
X价态高于Q;最后分析④：
Z介于QX之间，则X价态高于Z,Z价态高于Q
答案：
A
考点二氧化还原方程式的配平
1.配平原理
在氧化还原反应中，从现象看元素化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等。
对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还要注意电荷守恒。
2.一般氧化还原反应方程式的配平一一化合价升降法
◎思考与探究I
化合价升降法配平氧化还原反应方程式示例
如配平
Cu+
HN（3（稀）—□Cu（N0）2+□NOr+
H20。
（1）先配平含变价元素物质的化学计量数:
参加氧化还原反应的元素为铜和氮两种元素，则有
Cu（0）7Cu（+2）化合价升2X3
N（+5）7N（+2）化合价降3X2
3Cu+2HN（3（稀）一一3Cu（NO）2+2N0r+口HbO。
（2）根据原子守恒，观察法配平其他物质的化学计量数。
化学方程式为:
3Cu+8HN（3（稀）===3Cu（NO）2+2N0r+4H2O。
通过上述示例，你能抓住化合价升降法配平氧化还原方程式两大核心问题了吗?
提示：
（1）化合价升降总数相等，
（2）反应前后各元素的原子个数相等。
正向配平含缺项配平
平。
1.
（1）
Al+
KIOs+
NaNO+
KI+
NaOH===
]H2SQ===
答案：
（1）10641032
（2）153333HIO
◎名师归纳
配平技巧
NaAIQ+
K2SQ4+
N4+
HhO
（1）全变从左边配：
氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配
（2）缺项氧化还原反应方程式的配平:
缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
①方法
然后由原子守恒确定未
先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,知物，再根据原子守恒进行配平。
②补项原则
条件
补项原则
酸性条件下
缺H（氢）或多0（氧）补』，少0（氧）补H2O（水）
碱性条件下
缺H（氢）或多0（氧）补H0（水），少0（氧）补0H
（3）配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。
逆向配平
2.⑴
MnO+
HCI（浓）==△==
MnCI2+
HhO
S+
KOH===
K2S+
K2SO+
H2O
答案：
（1）14112
◎名师归纳
配平技巧
部分变、自变均从右边配：
氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的；自身氧化还原
反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。
氧化还原方程式的书写
3.⑴在NaOH勺环境中，CI2与Nal反应，每ImolNal完全反应转移6mol电子，写出反应的化学方程式
⑵FeCI3溶液与草酸（H2C2O）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的
气体，此反应的离子方程式为:
答案：
（1）3CI2+Nal+6NaOH===6NaCINaIO3+3H2O
3I2II
⑵2Fe+H2QO===2C砂+2Fe+2H
◎名师归纳
三步法书写氧化还原方程式的步骤
第一步：
根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂,
还原性最强的为还原剂;
根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、
氧化产物；根据氧
化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第二步：
根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或OH的形式使方程式两
端的电荷守恒。
第三步：
根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加
H2O（或其他小分子）使方程式两端
的原子守恒。
考点三氧化还原反应的计算方法一一电子守恒法
1•应用电子守恒解题的一般步骤一一“一、二、三”
（1）“一找各物质”
找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）“二定得失数”
确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中的原子个数）。
（3）“三列关系式”
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。
n（氧化剂）X变价原子个数X化合价变化值=n（还原剂）X变价原子个数X化合价变化
值。
2.多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：
对于多步连续进行的氧化还原反应，只
要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
◎思考与探究
（1）1molCl2与足量冷的NaQH溶液反应，转移电子的物质的量是多少?
（2）g铜与足量的稀硝酸反应，将产生的NO与适量的Q混合作用于水，气体恰好完全溶解，你能确定通入Q的物质的量吗?
提示：
（1）1mol
（2）铜与稀HNQ反应生成NQNQ与Q2混合作用于水又重新生成HNQ故铜与Q2存在下列关系:
n（Cu）X2=n（Q2）x4,即卩n（Q2）=错误！
x错误！
=mol
确定氧化产物、还原产物等物质的化合价
1.24mL浓度为mol-L一1的NaSQ溶液恰好与20mL浓度为mol-L一1的KaCaQ溶液
完全反应。
已知NaSQ可被K^CrzQ氧化为
NqSQ,则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
解析：
题目中指出被还原的元素是
Cr，则得电子的物质必是KaCaQ，失电子的物质
定是NaaSO,其中S元素的化合价从+47+6;而Cr元素的化合价将从+6^+n（设+n
为生成物中Cr元素的化合价）,
根据得失电子数目相等，有LXmoI•L—1x（6—4）=LXmoI•L—1X2X（6—n）
解得n=3。
答案：
B
2.NaS在碱性溶液中可被NaCIO氧化为NqSQ,而NaCIO被还原为NaCI,若反应中Na2S
与NaCIO的物质的量之比为1:
16,贝Ux的值为（）
B.3
A.2
D.
C.4
5
解析：
本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
—2/x+6
NaS—>xNaSQ
+1—1
NaCIO—>NaCI
得关系式：
1X
2——
—x•xe=16X2e，解得x=5。
x
答案：
D
多步连续氧化还原反应的计算
3.14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与
L（标准状况下）氧气混
合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为
A.g
B.g
C.g
D.g
解析:
根据得失电子守恒规律可直接找出已知量（O2）与未知量（Cu、Ag）之间的物质
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