版高考化学二轮复习 第8讲 化学反应速率 化学平衡课后达标检测.docx

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版高考化学二轮复习第8讲化学反应速率化学平衡课后达标检测

第8讲化学反应速率化学平衡

[课后达标检测][学生用书P139（单独成册）]

1．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：

H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH<0，下列说法正确的是（　　）

A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2（g），反应速率一定加快

B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率一定加快

解析：

选A。

增加反应物的浓度，反应速率加快，A项正确；加入氮气，因为容器容积不变，反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，B项错误；保持容器压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错误；保持容器压强不变，再次充入1molH2（g）和1molI2（g），则容器体积增大为原来的2倍，反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，D项错误。

2．对于反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0，达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（　　）

A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大

B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小

C．加入催化剂，正、逆反应速率不变，平衡不移动

D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动

解析：

选D。

A项，升高温度，正、逆反应速率均增大，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，故A错误；B项，减小压强，反应速率减小，平衡常数随温度变化，不随压强变化，减小压强平衡常数不变，故B错误；C项，催化剂同等程度地改变反应速率，但不改变化学平衡，速率改变，平衡不移动，故C错误；D项，充入氧气瞬间增大反应物的浓度，平衡正向移动，随浓度减小正反应速率减小，逆反应速率增大，最后达到平衡状态，故D正确。

3．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．在A、B、C三点时，v正＝v逆，在D点时v正＞v逆

B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同

C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

D．在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动

解析：

选C。

根据图像，温度升高，三氧化硫的百分含量降低，说明正反应是放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反应方向移动，C选项错误。

4．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A（g）＋B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（　　）

t/s

0

5

15

25

35

n（A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反应在前5s的平均速率v（A）＝0.17mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）

解析：

选D。

A项，v（A）＝＝mol·L－1·s－1＝0.015mol·L－1·s－1；B项，由表格中数据可知平衡时c（A）＝mol·L－1＝0.4mol·L－1，升高温度，A浓度增大，故平衡向逆反应方向移动，ΔH＜0；C项，若加入2molC，假设平衡与题中平衡等效，则C转化率为80%，相当于A、B各加2mol，与原平衡比相当于加压，平衡向正反应方向移动，故C的转化率降低；D项，题中平衡时体系中含有0.80molA、0.80molB、0.20molC，故该反应的平衡常数K＝＝0.625，相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Q＝＝50>K，故该选项体系中反应逆向进行，逆反应速率大于正反应速率。

5．（2017·惠州模拟）如图所示，向A、B中均充入1molX、1molY，起始时A、B的体积都等于1L。

在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：

X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（g）　ΔH<0，达平衡时，A的体积为1.4L。

下列说法错误的是（　　）

A．两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：

v（B）>v（A）

B．A容器中X的转化率为80%

C．平衡时的压强：

pA

D．平衡时Y的体积分数：

A>B

解析：

选D。

A为恒压过程，B为恒容过程，该反应为气体体积增大的反应，反应过程中B的压强大于A，反应物X的速率：

v（B）>v（A），故A正确；A中达到平衡时混合气体的物质的量为1.4×2mol＝2.8mol，增大0.8mol，根据X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（g），每有1molX参加反应，生成物增多1mol，现增多0.8mol，则反应0.8molX，故转化率为80%，故B正确；A为恒压过程，B为恒容过程，该反应为气体体积增大的反应，反应过程中B的压强大于A，平衡时的压强：

pA

A

6．（2017·济南二模）向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：

A（g）＋xB（g）2C（g）。

相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。

下列说法正确的是（　　）

容器

甲

乙

丙

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

1.5molA

0．5molB

1.5molA

0．5molB

6.0molA

2．0molB

A．T1>T2，x＝1

B．T2℃时，该反应的平衡常数为0.8

C．A的平衡转化率α（甲）∶α（乙）＝2∶3

D．15～20min内C的平均反应速率v（乙）

解析：

选B。

A.A.比较甲与乙可知，乙先达到平衡，故温度T1

　　　　　　A（g）＋B（g）2C（g）

开始（mol·L－1）3.01.00

变化（mol·L－1）0.50.51.0

平衡（mol·L－1）2.50.51.0

故T2时该反应的平衡常数K＝＝0.8，故B正确；C.A的转化率：

甲中＝0.25，乙中＝，A的平衡转化率α（甲）∶α（乙）＝0.25∶＝3∶2，故C错误；D.15～20min内C的平均反应速率，v（乙）＝v（丙），故D错误。

7．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。

图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

已知t3～t4阶段使用了催化剂；图甲中t0～t1阶段c（B）的变化情况未画出。

下列说法不正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．B在t0～t1阶段的转化率为60%

C．t4～t5阶段改变的条件为减小压强

D．t1时该反应的化学平衡常数K＝

解析：

选B。

在图乙中t3～t4阶段使用了催化剂；t4～t5阶段正、逆反应速率均减小，但平衡不移动，这说明此阶段是减小压强，平衡不移动，说明反应前后气体体积不变，C项正确。

根据图甲可知A是反应物，平衡时A消耗了0.2mol·L－1，C是生成物，平衡时C增加了0.3mol·L－1，因此B是反应物，即该反应的化学方程式可表示为2A＋B3C。

t5～t6阶段正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，因此改变的条件是升高温度，故该反应是吸热反应，A项正确。

B的平衡浓度是0.4mol·L－1，消耗了0.1mol·L－1，因此B在t0～t1阶段的转化率为20%，B项错误。

t1时，达平衡时A、B、C的浓度分别是0.8mol·L－1、0.4mol·L－1、0.6mol·L－1，故平衡常数K＝＝，D项正确。

8．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：

化学反应

平衡

常数

温度

973K

1173K

①Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）

K1

1.47

2.15

②Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）

K2

2.38

1.67

③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

K3

？

？

（1）反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式：

____________。

（3）根据反应①②③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO浓度

（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都各改变了一种条件，试判断改变的是什么条件？

t2时：

__________；t8时：

____________。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

解析：

（1）由表可知，温度升高，反应①的K1增大，故该反应为吸热反应。

（2）反应③的平衡常数的表达式为K3＝。

（3）K3＝，K1＝，K2＝，故K3＝。

（4）反应①为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应②是放热反应，而反应③是反应①的逆反应与反应②的和，故反应③是放热反应，且反应前后气体的体积不变，故只有C、E可使平衡向逆反应方向移动。

（5）①由图可知，t2时改变的条件使逆反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大CO2的浓度或增大H2的浓度；t8时改变的条件使逆反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或增大压强或减小容器的容积。

②若t4时降压，则逆反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，故该曲线为水平直线，且纵坐标为t6时的v逆。

答案：

（1）吸热　

（2）K3＝　（3）

（4）CE　（5）①升高温度（或增大CO2的浓度或增大H2的浓度）　使用催化剂（或增大压强或减小容器的容积）

②

9．（2017·昆明高三质检）研究CO2、CO的处理方法对环境保护有重要意义。

（1）CO2与H2反应可合成甲醇：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应。

测得不同时刻的反应前后压强关系如表：

时间/h

1

2

3

4

5

6

p后/p前

0.90

0.85

0.82

0.