定时训练1答案和答题纸Word文件下载.docx
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逐渐减小
C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
7.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏
的是
A．将SO2通入水中B．火碱溶于水
C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水
8.某可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，则此反应的
正、逆反应速率变化正确的是
A.仅正反应速率升高B.仅逆反应速率升高C.正、逆反应速率均升高D.正、逆反应速率均降低
9.下列说法不正确的是
A．同周期元素的原子半径越小，越难失去电子
B．离子结构示意图：
既可以表示35Cl－，
也可以表示37Cl－
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，
不会有非极性键
10.由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法中正确的是
A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B、晶体中一定只有离子键而没有共价键
C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
11.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的
酸性均依次增强
C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于
过渡元素
12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知2H2O（g）＝2H2（g）+O2（g）△H＝+483.6kJ·
mol—1，
则氢气燃烧热为241.8kJ·
mol—1
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（l）
△H>
－57.4kJ·
D．己知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H1；
2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2，则△H1>
△H2
13.有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
①
He－268.8
（a）－249.5
Ar－185.8
Kr－151.7
②
F2－187.0
Cl2－33.6
（b）58.7
I2184.0
③
（c）19.4
HCl－84.0
HBr－67.0
HI－35.3
④
H2O100.0
H2S－60.2
（d）－42.0
H2Te－1.8
⑤
CH4－161.0
SiH4－112.0
GeH4－90.0
（e）－52.0
对应表中内容，下列各项中不正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其沸点比同族相
应的氢化物要高。
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：
H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．系列②物质均有氧化性；
系列③物质对应水溶液均是强酸
14.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）表示。
已知V（A）、V（B）、V（C）之间有以下关系2V（B）==3V（A），3V（C）==2V（B）。
则此反应可表示为
A、2A+3B
2CB、A+3B
2C
C、3A+B
2CD、A+B
C
15.已知1molA和nmolB按下式反应
A（g）+nB（g）
mC（g）一段时间后，当消耗A的50%时，测得同温同压下，反应前的气体密度是反应后的
，则n和m的值是
A、n=3,m=3B、n=5,m=3
C、n=2,m=3D、n=4,m=2
16.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH4I（s）
NH3（g）+HI（g）2HI（g）
I2（g）+H2（g）
4min后，测得C（H2）=1mol/L,C（HI）=6mol/L。
若上述反应速率用V（NH3）表示，则下列反应速率正确的是
A.1.75mol/（L·
mim）B.3.5mol/（L·
mim）
C.2mol/（L·
mim）D.5mol/（L·
17.氯酸钾和亚硫酸氢钠能发生氧化还原反应：
ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率——时间图像。
下列说法不正确的是
A.反应开始时速率增大可能是C（H+）增大引起的
B.纵坐标为V（H+）的速率——时间曲线与图中曲线
能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的
量浓度的减小值
18.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是
A．D可形成化合物D2B3
B．热稳定性：
EA4＞A2C
C．原子半径：
D＞E＞B＞C＞A
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
19.短周期主族元素X、Y、Z、M等4种元素，其中X与Y为同族元素，X与Z同周期，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子少1。
M是同周期主族元素中原子半径最大的元素。
A．X、Z、M的简单离子具有相同的电子层结构
B．Z的单质Z2的电子是为
C．X与M可形成A2B与A2B2型离子化合物，且阴阳离子个数
比均为1:
2，其中A2B2具有较强的氧化性
D．含Y元素的所有18电子的微粒均可以与Cl2发生置换反应
20.X、Y为短周期中的两种元素，能形成化学式X2Y3。
若X的
质子数为m,则Y的质子数不可能为
A.m+1B.m+3C.m+6D.m+11
21.已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ/mol
Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋
O2（g）ΔH＝－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能
量关系
C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）
ΔH>
－452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，
电子转移数为6.02×
1023
22.反应A＋B→C（△H＞0）分两步进行：
①A＋B→X（△H＜0），②X→C（△H>
0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A
23.右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是
A该反应的热化学方程式为：
N2+3H2
2NH3，
△H＝－92kJ·
mol－1
Ba曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1<
92
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
2、填空题：
24.
（1）能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
下列做法有助于能源“开源节流”的是（填字母）。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，氧气不足生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如右图所示。
（a）在通常状况下，金刚石和石墨中_______（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_____kJ/mol。
（b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量kJ。
（3）已知：
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）；
ΔH＝+180.0kJ·
mol－1。
综合上述有关信息，请写出CO除NO的热化学方程式。
25.
（1）在C（s）+CO2（g）=2CO（g）反应中，可使化学反应速率增大的措施是
增大压强
增加C的质量
通入CO2
升高温度
降低压强
（2）已知2NO2
N2O4+Q。
将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。
a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。
两容器中的速率速率大小关系为：
（填“>
、=、<
”）
（a）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va______vb
（b）反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va______vb
3、推断题：
26.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，W与Y可形成化合物W2Y。
（1）写出X和Z各自的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
（2）写出W2Y的电子式为________以及用电子式表示W、Z两元素形成化合物的过程：
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为________。
（4）比较Y、Z气态氢化物的还原性＿＿＞＿＿
（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。
4、实验题：
27.某课外兴趣小组用实验的方法进行探究化学反应速率的影响因素。
（1）甲同学利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>
Fe>
Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
甲同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响；
根据控制变量法，要得出正确的实验结论，
还需控制的实验条件是保持______________条件相同。
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。
完成该实验应选用的实验药品是_______；
应该测定的实验数据是_______________。
图中缺少的仪器有。
（3）丙同学在做高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；
但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑）
（a）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。
（b）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______。
A、硫酸钾B、氯化锰C、水D、硫酸锰
五．计算题：
28.
（1）肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（KJ）：
为942，
为500，
为154，则断裂1mol键所需的能量（KJ）是。
（3）将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：
3A（g）+xB（g）
C（g）+2D（g）,经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L,B的平均反应速率是0.1mol/（L·
min）,且A和B的物质的浓度之比c（A）:
c（B）=3:
5。
此时A的浓度mol/L，反应开始前容器中B物质的量mol；
C的平均反应速率；
x的值是
班级：
____________ 姓名：
______________ 考场：
____________ 考号：
____________
……………………………………-密……………………………………封……………………………………线……………………………
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2013—2014年高一下学期化学定时训练卷答题纸
24.（10分）
（1）；
（2）
；
（3）；
（4）。
25.（9分）
（1）；
（2）；
26.（12分）
（1）；
（4）；
（5）。
27.（15分）
（1）；
（4）
（4）
；
。
座位号
2013——2014年高一下学期
化学定时训练卷答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24.
（1）acd
（2）石墨393.5252.0
（3）2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）
∆H＝－746.0kJ·
mol－1
25.
（1）
（2）=；
<
26.
（1）Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O
（3）SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-
（4）HCl<
H2S（5）S2->
Cl->
Na+>
Al3+
27.
（1）反应物本身的性质对反应速率的关系；
（2分）
温度相同；
（2）Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；
（2分）秒表
（3）（a）催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）；
（b）D（2分）
28.
（1）391；
；
（2）1.125;
2.25;
0.05;
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
高炉内可能发生如下反应：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1＝－393.5kJ/mol①
C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）△H2＝＋172.5kJ/mol②
4CO（g）＋Fe3O4（s）＝4CO2（g）＋3Fe（s）
△H3＝－13.7kJ/mol③
请回答下列问题：
计算3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s）的△H＝_____________。
（2）－1118.3kJ·
mol—1
则该反应速率的快慢顺序为:
14．已知2NO2
（1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va______vb。
（2）反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va______vb。
（3）达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是Aa______Ab。
14.
（1）=;
（2）<
;
（3）<
（4）对于反应：
2SO2＋O2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）
编号
改变的条件
生成SO3的速率
升高温度
降低温度
增大O2的浓度
使用V2O5作催化剂
压缩体积
（4）①增大②减小③增大④增大⑤增大
（5）某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·
min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝，且C31.0mol/L（填＞、＝、＜＝）
（5）⑴0.013⑵1.0；
催化剂⑶>
>
22.右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是
2NH3，△H＝－92kJ·
D在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1
下列热化学方程式能正确表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－242.0kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－802.3kJ
C．2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）；
△H=－283kJ/mol
A
．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是
A．合成氨气的反应B．酸碱中和反应
C．铝与盐酸反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵反应
下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
11.白磷与氧可发生如下反应：
P4+5O2＝P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P－PakJ·
mol－1、P－ObkJ·
mol－1、
P＝OckJ·
mol－1、O＝OdkJ·
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A.（6a+5d－4c－12b）kJ·
B.（4c+12b－6a－5d）kJ·
C.（4c+12b－4a－5d）kJ·
D.（4a+5d－4c－12b）kJ·
8.已知短周期元素的离子：
aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径A＞B＞D＞C
B.原子序数d＞c＞b＞a
C.离子半径C＞D＞B＞A
D.单质的还原性A＞B＞D＞C
12.所有原子均达到8电子稳定结构的分子是
A.CH4B.H2SO4C.NCl3D.BF3
21.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2（g）＋Cl2（g）―→2HCl（g） ΔH1＝－Q1kJ·
H2（g）＋Br2（g）―→2HBr（g） ΔH2＝－Q2kJ·
有关上述反应的叙述正确的是
A．Q1<
Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能
现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：
r（X）>
r（Y）>
r（Z）>
r（W）。
X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；
X、Y、Z的原子序数之和为40。
下列说法中正确的是（）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
B．Z一定位于第三周期ⅦA族
C．若X、Y、W可形成化合物XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性
D．X与足量的W加热反应会生成化合物X2W
核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数
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