定时训练1答案和答题纸Word文件下载.docx
《定时训练1答案和答题纸Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《定时训练1答案和答题纸Word文件下载.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
逐渐减小
C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
7.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏
的是
A.将SO2通入水中B.火碱溶于水
C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水
8.某可逆反应的正反应是吸热反应,升高温度,则此反应的
正、逆反应速率变化正确的是
A.仅正反应速率升高B.仅逆反应速率升高C.正、逆反应速率均升高D.正、逆反应速率均降低
9.下列说法不正确的是
A.同周期元素的原子半径越小,越难失去电子
B.离子结构示意图:
既可以表示35Cl-,
也可以表示37Cl-
C.同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D.由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键,
不会有非极性键
10.由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法中正确的是
A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B、晶体中一定只有离子键而没有共价键
C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
11.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的
酸性均依次增强
C.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于
过渡元素
12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ·
mol—1,
则氢气燃烧热为241.8kJ·
mol—1
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)
△H>
-57.4kJ·
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>
△H2
13.有五个系列同族元素的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
①
He-268.8
(a)-249.5
Ar-185.8
Kr-151.7
②
F2-187.0
Cl2-33.6
(b)58.7
I2184.0
③
(c)19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
④
H2O100.0
H2S-60.2
(d)-42.0
H2Te-1.8
⑤
CH4-161.0
SiH4-112.0
GeH4-90.0
(e)-52.0
对应表中内容,下列各项中不正确的是
A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B.上表内物质HF和H2O,由于氢键的影响,其沸点比同族相
应的氢化物要高。
C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:
H2O>H2S>H2Se>H2Te
D.系列②物质均有氧化性;
系列③物质对应水溶液均是强酸
14.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。
已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A),3V(C)==2V(B)。
则此反应可表示为
A、2A+3B
2CB、A+3B
2C
C、3A+B
2CD、A+B
C
15.已知1molA和nmolB按下式反应
A(g)+nB(g)
mC(g)一段时间后,当消耗A的50%时,测得同温同压下,反应前的气体密度是反应后的
,则n和m的值是
A、n=3,m=3B、n=5,m=3
C、n=2,m=3D、n=4,m=2
16.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应:
NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)2HI(g)
I2(g)+H2(g)
4min后,测得C(H2)=1mol/L,C(HI)=6mol/L。
若上述反应速率用V(NH3)表示,则下列反应速率正确的是
A.1.75mol/(L·
mim)B.3.5mol/(L·
mim)
C.2mol/(L·
mim)D.5mol/(L·
17.氯酸钾和亚硫酸氢钠能发生氧化还原反应:
ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率——时间图像。
下列说法不正确的是
A.反应开始时速率增大可能是C(H+)增大引起的
B.纵坐标为V(H+)的速率——时间曲线与图中曲线
能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的
量浓度的减小值
18.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是
A.D可形成化合物D2B3
B.热稳定性:
EA4>A2C
C.原子半径:
D>E>B>C>A
D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
19.短周期主族元素X、Y、Z、M等4种元素,其中X与Y为同族元素,X与Z同周期,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比X原子少1。
M是同周期主族元素中原子半径最大的元素。
A.X、Z、M的简单离子具有相同的电子层结构
B.Z的单质Z2的电子是为
C.X与M可形成A2B与A2B2型离子化合物,且阴阳离子个数
比均为1:
2,其中A2B2具有较强的氧化性
D.含Y元素的所有18电子的微粒均可以与Cl2发生置换反应
20.X、Y为短周期中的两种元素,能形成化学式X2Y3。
若X的
质子数为m,则Y的质子数不可能为
A.m+1B.m+3C.m+6D.m+11
21.已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+
O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能
量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH>
-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,
电子转移数为6.02×
1023
22.反应A+B→C(△H>0)分两步进行:
①A+B→X(△H<0),②X→C(△H>
0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是A
23.右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是
A该反应的热化学方程式为:
N2+3H2
2NH3,
△H=-92kJ·
mol-1
Ba曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D在温度、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2,反应后放出的热量为Q1kJ,则Q1<
92
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
2、填空题:
24.
(1)能源危机是当前全球问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。
下列做法有助于能源“开源节流”的是(填字母)。
a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)
金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧时,氧气不足生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如右图所示。
(a)在通常状况下,金刚石和石墨中_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为_____kJ/mol。
(b)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量kJ。
(3)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g);
ΔH=+180.0kJ·
mol-1。
综合上述有关信息,请写出CO除NO的热化学方程式。
25.
(1)在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中,可使化学反应速率增大的措施是
增大压强
增加C的质量
通入CO2
升高温度
降低压强
(2)已知2NO2
N2O4+Q。
将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。
a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。
当同温同压时,将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中,反应同时开始。
两容器中的速率速率大小关系为:
(填“>
、=、<
”)
(a)反应开始时,a与b中生成N2O4的速率va______vb
(b)反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va______vb
3、推断题:
26.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,W与Y可形成化合物W2Y。
(1)写出X和Z各自的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
(2)写出W2Y的电子式为________以及用电子式表示W、Z两元素形成化合物的过程:
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的离子方程式为________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的还原性__>__
(用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
__>__>__>__。
4、实验题:
27.某课外兴趣小组用实验的方法进行探究化学反应速率的影响因素。
(1)甲同学利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中;
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢:
Mg>
Fe>
Cu
反应物的性质越活泼,反应速率越快。
甲同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响;
根据控制变量法,要得出正确的实验结论,
还需控制的实验条件是保持______________条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用右图装置进行定量实验。
完成该实验应选用的实验药品是_______;
应该测定的实验数据是_______________。
图中缺少的仪器有。
(3)丙同学在做高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;
但不久突然褪色,反应速率明显加快。
(已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑)
(a)针对上述实验现象,丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______________的影响。
(b)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是______。
A、硫酸钾B、氯化锰C、水D、硫酸锰
五.计算题:
28.
(1)肼(H2N-NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(KJ):
为942,
为500,
为154,则断裂1mol键所需的能量(KJ)是。
(3)将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下可逆反应:
3A(g)+xB(g)
C(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,B的平均反应速率是0.1mol/(L·
min),且A和B的物质的浓度之比c(A):
c(B)=3:
5。
此时A的浓度mol/L,反应开始前容器中B物质的量mol;
C的平均反应速率;
x的值是
班级:
____________ 姓名:
______________ 考场:
____________ 考号:
____________
……………………………………-密……………………………………封……………………………………线……………………………
————————————————————————————————————————————————————————————
2013—2014年高一下学期化学定时训练卷答题纸
24.(10分)
(1);
(2)
;
(3);
(4)。
25.(9分)
(1);
(2);
26.(12分)
(1);
(4);
(5)。
27.(15分)
(1);
(4)
(4)
;
。
座位号
2013——2014年高一下学期
化学定时训练卷答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24.
(1)acd
(2)石墨393.5252.0
(3)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
∆H=-746.0kJ·
mol-1
25.
(1)
(2)=;
<
26.
(1)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(3)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(4)HCl<
H2S(5)S2->
Cl->
Na+>
Al3+
27.
(1)反应物本身的性质对反应速率的关系;
(2分)
温度相同;
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸;
测定一定时间产生气体的体积(或者测定一定体积的气体所需时间);
(2分)秒表
(3)(a)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用);
(b)D(2分)
28.
(1)391;
;
(2)1.125;
2.25;
0.05;
我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
高炉内可能发生如下反应:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol①
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)
△H3=-13.7kJ/mol③
请回答下列问题:
计算3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)的△H=_____________。
(2)-1118.3kJ·
mol—1
则该反应速率的快慢顺序为:
14.已知2NO2
(1)反应开始时,a与b中生成N2O4的速率va______vb。
(2)反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va______vb。
(3)达到平衡时,a与b中NO2转化为N2O4的百分数(A)相比较,则是Aa______Ab。
14.
(1)=;
(2)<
;
(3)<
(4)对于反应:
2SO2+O2
2SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编号
改变的条件
生成SO3的速率
升高温度
降低温度
增大O2的浓度
使用V2O5作催化剂
压缩体积
(4)①增大②减小③增大④增大⑤增大
(5)某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为及反应A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·
min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2=mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3V1(填>、=、<=,且C31.0mol/L(填>、=、<=)
(5)⑴0.013⑵1.0;
催化剂⑶>
>
22.右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是
2NH3,△H=-92kJ·
D在温度、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2,反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2,反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q1
下列热化学方程式能正确表示可燃物的燃烧热的是
A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-802.3kJ
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
D.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);
△H=-283kJ/mol
A
.下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量的是
A.合成氨气的反应B.酸碱中和反应
C.铝与盐酸反应D.氢氧化钡晶体和氯化铵反应
下列对化学反应的认识错误的是
A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化
11.白磷与氧可发生如下反应:
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P-PakJ·
mol-1、P-ObkJ·
mol-1、
P=OckJ·
mol-1、O=OdkJ·
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·
B.(4c+12b-6a-5d)kJ·
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·
D.(4a+5d-4c-12b)kJ·
8.已知短周期元素的离子:
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径A>B>D>C
B.原子序数d>c>b>a
C.离子半径C>D>B>A
D.单质的还原性A>B>D>C
12.所有原子均达到8电子稳定结构的分子是
A.CH4B.H2SO4C.NCl3D.BF3
21.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):
H2(g)+Cl2(g)―→2HCl(g) ΔH1=-Q1kJ·
H2(g)+Br2(g)―→2HBr(g) ΔH2=-Q2kJ·
有关上述反应的叙述正确的是
A.Q1<
Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出Q1热量
D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能
现有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子半径:
r(X)>
r(Y)>
r(Z)>
r(W)。
X、Y、Z处于同一周期,Z、W处于同一主族;
X、Y、Z的原子序数之和为40。
下列说法中正确的是()
A.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
B.Z一定位于第三周期ⅦA族
C.若X、Y、W可形成化合物XYW2,则该化合物的水溶液呈碱性
D.X与足量的W加热反应会生成化合物X2W
核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数