耿中1011学年上期高三第一次检测化学试题Word下载.docx
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D．化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．下列各对物质：
①葡萄糖，甘油；
②蔗糖，麦芽糖；
③淀粉，纤维素；
④氨基乙酸，硝基乙烷；
⑤苯甲醇，2－甲基苯酚。
其中互为同分异构体的是
A．②④ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤
7.欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六（如图）。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2
B．芳香烃属于碳氢化合物
C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
D．溴苯属于碳氢化合物
8、下列物质中不能通过置换反应生成的是
A．F2B．COC．Fe3O4D．S
9．下列说法不正确的是
A．同温同压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物
C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价健数相等
D．SO2、H2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同
10、准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，
充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入
NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为
A．3.50mol/LB．1.75mol/L
C．0.85mol/LD．无法计算
11、铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是
A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B．适当增大硫酸的浓度
C．对反应溶液进行加热D．增大外界压强
12、平面镜是由化学镀银的方法，在平板玻璃表面沉积一层银膜而制成的。
它的化学原理是银离子在有机物的还原性基团作用下以金属银结晶析出。
化学方程式如下所示：
若反应后试管壁上有银，可用下列哪种溶液洗涤
A、氨水B、稀硝酸C、氢氧化钠D、氯化亚锡
13、在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数
恒容时，温度升高，NO浓度减小。
下列说法正确的是：
A.该反应的焓变为正值B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深
C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为NO2+SO2
NO+SO3
14、有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
B．还原产物为
C．若有1
参加还原反应，则转移8
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为
—
=
15、除去SO2气体中少量的SO3，可通过装有下列试剂的洗气瓶，其中正确的是
①NaOH溶液②98.3%H2SO4③饱和NaHSO3溶液④Na2SO3溶液
A.①②B.②③C.④D.①④
16．下列离子反应，表达正确的是
A．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：
CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O
C．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：
Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：
SO42―+Ba2＋=BaSO4↓
17、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×
l0-5
4.9×
l0-10
K1=4.3×
l0-7
K2=5.6×
l0-11
根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
C．2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3
D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
18、用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通人甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。
试判断下列说法正确的是
A．通氧气的铂极为负极B．此电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
C．此电池放电时，KOH浓度减小D．此电池放电时，KOH浓度不变
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
二.实验题（本题包括1小题,共10分）
19、（10分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。
（查阅资料知：
CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
⑴各装置连接顺序为→→。
⑵装置C中装有试剂的名称是▲。
⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是▲。
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
⑴实验开始时要通入过量的空气其作用是▲。
⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为:
▲。
三.推断题（本题包括2小题,共24分）
20.（12分）图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。
其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；
常温下C、D、H为气体单质。
单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。
Y是红褐色沉淀。
这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。
试回答下列问题：
（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用▲隔开。
（2）Z→L反应的名称是▲，K的电子式为▲。
（3）写出B→F的离子方程式▲。
（4）写出K与CO2反应的化学方程式▲。
（5）Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，请写出有关反应的离子方程式▲。
21．（12分）以苯为主要原料，可以通过下图所示途径制取阿司匹林和冬青油：
请按要求回答：
（1）请写出有机物的A分子式_____▲____；
C的结构简式：
____▲___。
（2）写出变化过程中①、⑥的化学方程式（注明反应条件）反应①__▲___；
反应⑥_▲_。
（3）变化过程中的⑦属于_____▲______反应。
（4）物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时消耗氧气的量，冬青油比阿司匹林__▲____。
四.计算题（本题包括1小题,共12分）
22．（12分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，则a=▲。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。
则平衡时NH3的物质的量是▲mol。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比,下同）
为n（始）：
n（平）=▲.
（4）原混合气体中，a：
b=▲。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）:
a（H2）=▲。
（6）平衡混合气体中，n（N2）：
n（H2）：
n（NH3）=▲。
试场号_________ 班级_____________ 姓名______________ 学号________ 座位号_________
……………………………………………………密……………………………………封………………………………线……………………………………………………
化学答题卷
每小题只有一个选项符合题意
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19、（10分）
Ⅱ．⑴连接顺序为→→。
⑵装置C中装有试剂的名称是。
⑶实验现象是。
Ⅲ.⑴其作用是。
⑵CuCO3的质量分数为：
。
20、（12分）
（1）
（2），。
（3）。
（4）。
（5）。
21、（12分）
（1）：
A_________；
C。
（2）反应①_______________________________；
反应⑥_______________________________。
（3）⑦属于___________反应。
（4）___________。
22．（12分）
（1）a=。
（2）是mol。
（3）为n（始）：
n（平）=。
（4）a：
b=。
（5）a（N2）:
a（H2）=。
（6）n（N2）：
n（NH3）=。
耿中2010学年度第一学期高三第一次检测试卷
化学参考答案
C
D
B
A
19.（10）
Ⅱ．
（1）A→C→B
（2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑浊
Ⅲ．
（1）可以将装置中原有含H2O蒸汽和CO2的空气排出
（2）1－（49n/9m）
20、（12分）
（1）阳离子交换膜
（2）铝热反应，
；
21.（12分）
（1）A：
C6H6OC：
⑵①
+Br2
+HBr
⑥
+CH3OH
+H2O
（3）⑦为酯化反应（取代）（4）少
22.（12分）
（1）a=13+3=16
（2）n平（NH3）=716.8L/22.4L·
mol-1×
25%=32mol×
25%=8mol
（3）5：
4（4）2：
3（5）1：
2（6）3：
3：
2
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