北京高三二模化学实验汇编Word文件下载.docx
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未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3
将SO2通入Na2S溶液中
有浅黄色沉淀产生
已知：
电离平衡常数：
H2SKa1=1.3×
10-7；
Ka2=7.1×
10-15
H2SO3Ka1=1.7×
10-2；
Ka2=5.6×
10-8
①根据上述实验，可以得出结论：
在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。
A
B
C
D
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。
西城13年2模
27．（16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
I
打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
A中溶液变为红棕色。
II
吹入热空气
A中红棕色明显变浅；
B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
III
停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化；
继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是。
（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。
（5）由上述实验得出的结论是。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：
。
东城13年2模
27．（14分）某兴趣小组用Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。
实验操作和现象：
打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；
一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
（1）烧瓶中反应的化学方程式是。
（2）饱和食盐水的作用是。
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。
查阅资料：
在溶液中发生反应：
（a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）═NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l）∆H1=－101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO3（aq）∆H2=－112.2kJ/mol
反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢
根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。
他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。
提出猜想：
ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是。
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是。
朝阳13年2模27．（16分）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是。
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：
取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。
②方案2：
取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？
_____。
③方案3：
实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：
取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是，结果表明白色固体中存在NaHCO3。
为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是。
乙同学：
利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。
a.根据A点坐标得到的结论是。
b.根据B点坐标，计算残留固体中
n（NaHCO3:
n（Na2CO3））=。
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。
13年丰台2模
27.（15分）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应
1实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应
解释该现象。
（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：
写出Mg与NO2反应的化学方程式。
（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）
资料信息：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
①装置A中的试剂是。
②干燥管和装置B的作用分别是、。
③实验开始时正确的操作步骤是。
a.通入NO2
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹
（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固
体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。
①同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为。
②请用化学方程式解释加水产生该气体的原因。
顺义27.（16分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），
查阅资料：
①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是________。
为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
b.乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________。
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a.亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b.常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH>
1
c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：
c（Na+）+c（H+）=c（NO2—）+c（OH—）
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：
c（NO2—）>
c（Na+）>
c（OH—）>
c（H+）
房山27．（15分）资料显示：
在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。
这一过程是通过以下两步反应实现的：
㈠CaCO3
CaO＋CO2㈡2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4
对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。
已知实验所用样品：
Ⅰ：
S粉与CaCO3粉末的混合物；
Ⅱ：
CaSO4粉末
（1）实验一：
①取样品Ⅰ装入A中。
连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。
停止该步实验的正确操作是。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。
由此得知实验一过程中：
A中发生反应的化学方程式是；
C中反应的离子方程式是。
③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是。
a．酚酞的NH3·
H2O溶液b．酸性KMnO4溶液
c．酚酞的NaHCO3溶液d．Br2的CCl4溶液
（2）实验二：
连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。
发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是。
③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。
由此得知实验二：
A中发生的反应有（填选“㈠”、“㈡”）。
（3）实验三：
取样品Ⅱ装入A中。
连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是。
比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是。
（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：
（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。
请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。
海淀27
27．（14分）
（1）①H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
②蓝色石蕊试纸变红
③H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
④d
（2）①酸性（或酸性较强）
②C
（3）将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分）
西城27
27．（16分，每空2分）
（1）2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-
（2）吹出单质Br2
（3）吸收尾气NaOH溶液（4）H2O2＋2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O
（5）氧化性：
H2O2＞Br2＞H2SO3
（6）①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
②H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）
东城
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）除去氯气中的氯化氢
（3）
（4）将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中
（5）①bd
②向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；
若溶液变红说明酚酞没有被氧化。
朝阳
丰台27
27.（15分）
（1）2Mg+CO2
2MgO+C（2分）
（2）4Mg+2NO2
4MgO+N2（2分）
（3）①NaOH溶液（2分）
②吸收NO2避免环境污染（2分）收集N2（2分）
③badc（2分）
（4）①3Mg+N2
Mg3N2（或7Mg+2NO2
4MgO+Mg3N2）（2分）
②Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑（1分）
27.
顺义（16）（每空2分）
（1）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；
除去未反应的NO，防止污染空气
（3）方法Ⅰ：
将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。
反应的离子方程式是3NO2－＋2H＋＝NO3－＋2NO↑＋H2O
方法Ⅱ：
将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O
（4）a.2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，碱石灰
b.打开弹簧夹，通入N2一段时间
（5）bc
房山
27．（15分）
（1）①撤掉喷灯，继续通入O2至A冷却-----------------------------------------（1分）
②S+O2
SO2---------------------------------------------------------（1分）
2SO2+2H2O+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+-----------------------------（2分）
③a、b--------------------------------------------------------------------------------（2分）
（2）②CO32-+2H+=CO2↑+H2O-------------------------------------------------（1分）
③
（一）、
（二）--------------------------------------------------------------------（1分）
（3）2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑--------------------------------------------------（2分）
燃烧温度需1000℃左右-------------------------------------------------------------（1分）
（4）石英，SiO2+CaO
CaSiO3---------------------------------------（2分）
（5）图略（装置+药品）--------------------------------------------------------------------（2分）
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