学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高二化学试题含答案.docx
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学年第一学期温州新力量联盟期中联考高二化学试题含答案
2018学年第一学期温州新力量联盟期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Fe56Cu64Ag108Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是（）
A.COB.Na2O2C.CaOD.SO2
2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）
A．B．C．D．
3．下列属于电解质的是（）
A．盐酸B．CO2C．Cl2D．Na2O
4．下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）
通电
A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B．2H2O=====2H2↑+O2↑
⇌
通电
C．2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑D．Cl2+H2OHCl+HClO
5．有关下列能量转化的认识不正确的是（）
A．植物的光合作用使太阳能转化为化学能
B．人类使用照明设备将大部分电能转化为光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．燃料燃烧时只将化学能转化为了热能
6．下列说法正确的是（）
A．水晶、分子筛的主要成分都是硅酸盐
B．钠可用于从钛、铌等金属的熔融氯化物中置换出金属单质
C．明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒
D．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁
7．下列化学用语表示正确的是（）
A．MgF2的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：
CH2=CH2D．CCl4的比例模型：
8．下列说法中，正确的是（）
A．过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2B．实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2
C．漂白粉是将Cl2通入石灰水制得D．SiO2不与任何酸反应
9．下列属于吸热反应的是（）
A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．锌粒与稀硫酸的反应
C．硫酸和氢氧化钾的反应D．灼热的木炭与二氧化碳的反应
10．下列说法不正确的是（）
A．金属镁在实验室只需密封保存
B．配制一定物质的量浓度的溶液均需使用托盘天平C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．金属钠失火不可用水来灭火
11．下列说法正确的是（）
A．碘晶体与碘蒸气互为同素异形体
B．硬脂酸（C18H36O2）与油酸（C18H34O2）互为同系物
6
C．C元素存在多种同位素，其中14C常用于考古年代分析
D．苯的二氯取代物只有一种
12．在2L的恒温恒压密闭容器中充入2molA发生反应2A（s）B（g）+3C（g）;ΔH=aKJ·mol-1（a＞0），
2min后达到平衡，此时B的物质的量为0.8mol，下列说法正确的是（）
A．用A表示的反应速率为0.8mol·L-1·min-1
B．若C的体积分数不变，证明该可逆反应已达平衡
C．在2min时，3V正（B）=V逆（C）
D．平衡后，升高温度，则正反应速度加快，逆反应速率减慢
13．下列离子方程式正确的是（）
A．醋酸的电离：
CH3COOH=CH3COO－+H＋
B．澄清石灰水中通入少量的二氧化硫SO2＋OH-===HSO3-
C．硫酸和氢氧化钡反应：
Ba2++SO42-===BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：
2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32－+2H2O
14．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是（）
A．Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次减弱B．四种元素中形成的化合物种类最多的是W元素C．四种元素的原子半径：
rZ＜rY＜rX＜rW
D．最高氧化物对应的水化物酸性W>X
15．下列说法不正确的是（）
A．石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量
B．分子式为C5H12的同分异构体共有3种
C．向2ml碘水中加入1ml苯，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色。
D．煤中含有苯和甲苯，可用干馏的方法将它们分离开来
16．下列说法正确的是（）
A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳
B．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：
取适量水解液于试管中，加入少量
新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀
C．硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油D．蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性
17．铅蓄电池是生活中常见的一种化学电源，以PbO2和Pb为电极，硫酸为电解质溶液；工作时该电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
示意图如下，下列说法正确的是（）
A．Pb为电源负极，失去电子，发生还原反应
B．铅蓄电池工作时，电子从Pb电极经导线流向PbO2电极，经溶液
回到Pb电极
-2-+
C．电池工作时，正极反应式为：
PbO2+2e+SO4
D．铅蓄电池工作时，溶液的pH值在减小
+4H=PbSO4+2H2O
3
18．在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl
溶液1mL，充
分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（）
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现血红色
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
19．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）
-1
A．反应的热化学方程式可表示为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH=（b-a）kJ·mol
B．amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量一定为131.3akJ
C．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
D．1molC、2molH、1molO转变成1molCO（g）和1molH2（g）放出的热量为akJ
20．下列说法正确的是（）
A．NaCl溶于水电离出Na＋和Cl－，离子键发生断裂，属于化学变化B．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体C．干冰和水晶熔化时，都克服分子间作用力
D．PCl5、CO2、N2所有原子最外层都满足8电子结构
实验编号
温度
（℃）
催化剂用量（g）
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO溶液褪色平均时间（min）
体积
（mL）
浓度
（mol·L-
1）
体积
（mL）
浓度
（mol·L-1）
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
21．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
4
下列说法不．正．确．的是（）
A．反应速率：
v（实验3）>v（实验1）B．a<12.7，b>6.7
C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：
v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1
D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NAB．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子数C．36g3H2中含有的中子数目为24NA
D．2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA
23．将一定量的氯气通入50mL10.00mol•L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、
NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）．下列说法正确的是（）
A．若反应中转移的电子为nmol，则0.25＜n＜0.3
B．溶液中n（NaCl）：
n（NaClO）：
n（NaClO3）可能为11：
2：
1
C．与NaOH反应的氯气物质的量：
0.25mol＜n（Cl2）＜0.75mol
D．当溶液中n（NaClO）：
n（NaClO3）=5：
1时，反应的离子方程式为：
8Cl2+16OH-═10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O
24．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）
已知：
MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：
NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2
溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br2
25.某溶液可能含有NH4+、Fe3+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、CO32-。
某同学为了确认其成分，取部分试液，
设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是（）
A．NH4+、Cl-、SO42-离子一定存在，CO32-离子一定不存在
B．原溶液中c（Fe3+）=0.4mol·L-1
C．溶液中至少有4种离子存在，其中Na+一定存在，且c（Na+）≥0.6mol·L-1
D．取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血红色，
则含有Fe2+
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（8分）已知有机物化合物D标况下密度为1.25g·L-1，A-E存在下列关系：
第26题图
（1）反应①类型是，写出C中官能团的名称
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