高二化学第一次月考Word下载.docx
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C．υ（B）=0.6mol/L·
sD．υ（A）=0.15mol/L·
s
3．下列说法正确的是（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．①②⑤ B．③④⑥C．③④⑤⑥ D．②③④
4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ/mol
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ/mol
C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ/mol
D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ/mol
5．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ·
mol－1；
正丁烷的燃烧热为2878kJ·
异丁烷的燃烧热为2869.6kJ·
mol－1，下列有关说法正确的是（ ）
A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能
B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量多
C．正丁烷比异丁烷稳定
D．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；
ΔH＝－2221.5kJ·
mol－1
6．已知A（g）＋B（g）＝C（g） ΔH＝－Q1kJ·
mol－1，D（g）＋B（g）＝E（g） ΔH＝－Q2kJ·
mol－1，且Q1＞Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放出热量Q3kJ，则A和B的物质的量之比为（ ）
A．（Q2－Q1）∶（Q1－Q3）B．（Q3－Q2）∶（Q1－Q3）
C．（Q3－Q2）∶（Q3－Q1）D．（Q1－Q2）∶（Q3－Q1）
7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；
ΔH＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
8．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
9．已知：
4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）
10．可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋fD（气）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度（T）和不同压强（p）的条件不随时间（t）的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
C．化学方程式中，n>
e＋f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
11．在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：
2NO2
N2O4，测得NO2转化率为a%。
在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，a与b比较（ ）
A．a>
b B．b>
a C．a＝b D．无法确定
12．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）2C（g）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的
，则A的转化率为（ ）
A．67%B．50%C．25%D．5%
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空（本题包括两个小题，每空两分，共16分）
13.“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是___________________________；
_________________________________________________________（请写两条）。
（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；
ΔH=-285.8kJ·
mo-1L
C（s）+O2（g）=CO2（g）；
ΔH=-393.5kJ·
C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；
ΔH=-5518kJ·
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；
ΔH=-890.3kJ·
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是____________。
14．对于A+2B（g）
nC（g），△H<
0。
在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；
当n=3时，A为______态。
（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。
A.B的转化率越高B.C的产量越大
C.B与C的浓度之比越大D.正反应进行的程度越大
三、实验题（每空两分，共12分）
15．
（1）高中教材中有这样一个实验：
在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol·
L－1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。
将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）______________________________________________________________________________；
②甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。
由此他得出：
不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。
其中得出的结论是否正确____________。
（填“正确”或“不正确”）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
（注：
每组固体完全溶解且完全反应）
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高或最低温度
A
50mL水
2.5gNaHCO3固体
20℃
18.5℃
B
3.2gNa2CO3固体
23.3℃
C
50mL稀盐酸
17.4℃
D
24.4℃
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是___________________________________________；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为____________和____________；
通过上述实验可得出两条结论：
a：
Na2CO3溶液和盐酸的反应是____________（吸热或放热）反应；
b：
NaHCO3溶液和盐酸的反应是____________（吸热或放热）反应。
四、计算题（每空3分，共24分）
16．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）。
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为____________；
x____________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是____________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式__________________________________________________________________。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。
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