丹东市中考化学真题文档格式.docx
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21.下列推理正确的是（ ）
Ａ．中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应
Ｂ.单质是含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质
C.氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．在活泼金属中加入稀盐酸产生气泡，加稀盐酸产生气泡的固体一定是活泼金属
22．下列实验目的及实验设计方案不合理的是（）
选项
实验目的
实验设计方案
A
鉴别羊毛和合成纤维
燃烧闻气味
B
除去氯化钠溶液中的杂质氢氧化钠
加适量的稀硫酸
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
加水,观察温度变化
Ｄ
除去氯化钠溶液中的杂质氯化铜
加入适量的氢氧化钠溶液,过滤
第二部分主观题
八、填空题（本大题包括4个小题,共18分）
４5．（4分）用化学用语填空。
（１）具有还原性的气体化合物 。
（2）三个氢分子 。
（3）两个亚铁离子 。
（4）汽水中含有的酸 。
４6.（5分）化学与我们的生活息息相关,请从①二氧化硫②氯化铵③碳酸钙 ④金刚石⑤明矾中选择适当的物质,用序号填空。
（１） 属于氮肥。
（2） 可用于切割玻璃。
（3） 可用于预防骨质疏松。
（4） 常用作净水剂。
（5） 易引起酸雨。
４7.（4分）小明的妈妈为小明准备了一份午餐：
大米饭、红烧鲤鱼、溜豆腐、鸡蛋汤。
请根据学过的知识回答下列问题。
（１）从营养均衡的角度考虑,他还应该增加的食物是（写一种即可）。
（2）在中午做汤时加入碘盐,其中的“碘”是指 （填“原子”、“分子”、“元素”或“物质”）。
（3）饭后用洗洁精去餐具上的油污，是因为洗洁精具有 功能。
（4）饭后为了防止铁锅生锈,应采取的措施是 （写一条即可）。
４8．（5分）如图为A、B、Ｃ三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）p点表示的含义是 。
（２）将t3℃时A物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是 （一种即可）。
（3）将A、B、C三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时,有晶体析出的是 。
（4）t1℃时，将15g A物质加入到50g水中，不断搅拌，充分溶解后，所得溶液的质量是g。
（５）将t２℃时等质量的A、B、Ｃ三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。
九、简答题（本大题包括4个小题，共2０分）
49.（4分）小明旅游时，从山上取回了一瓶山泉水,做了下列兴趣小实验，请你用学过的知识帮助小明回答下列问题。
（1）小明用什么方法来证明该山泉水是硬水还是软水?
（2）经检验该山泉水是硬水,小明在使用山泉水之前,把它加热煮沸了,其目的除了杀菌消毒外，还有什么作用？
（３）小明在给山泉水加热时，发现在沸腾之前，有许多空气泡从中逸出，原因是什么？
５０．（4分）在实验操作中一定要树立严谨的科学态度，以保证实验的顺利进行。
请回答下列关于实验操作方面的问题。
（1）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中放少量细沙以防止瓶底炸裂的原因是 。
（2）实验室测定空气中氧气含量的实验，不能用木炭的原因是 。
（3）稀释浓硫酸时,不能把水倒入浓硫酸的原因是 。
（4）在做高温条件下碳和氧化铜反应的实验时,实验结束待试管冷却后再把固体产物倒出的原因是 。
51．（4分）请用学过的知识回答下列关于燃烧与灭火的相关问题。
（1）酒精灯内的酒精不小心洒出,在桌面上燃烧起来，应采取的灭火方法是 。
（2）用嘴吹灭燃着的蜡烛,其灭火原理是 。
（3）燃着的蜡烛扣上烧杯后，过一会儿燃着的蜡烛熄灭了，说明燃烧需要的条件之一是 。
（4）将煤制成蜂窝煤,其目的是 。
52.（8分）A、B、Ｃ、D、E、F是初中化学常见的6种物质，如图是这些物质间的相互反应及转化关系。
其中A、C均为氧化物,B俗称纯碱，F是大理石的主要成分。
图中“—”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请根据上述条件进行推断并完成下列问题。
（１）写出C的一种用途 ；
D与E的反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）写出B与Ｅ的反应方程式 。
（3）写出C→B的反应方程式 。
（4）写出A→E的反应方程式 。
十、实验与探究题（本大题包括３个小题，共20分）
5３．（4分）小明在进行粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,遇到了如下的问题，请你帮助小明来解答下列问题。
（1）粗盐提纯的步骤为:
溶解、 、蒸发、计算产率。
（２）经过滤后，食盐水仍浑浊的可能原因是 （答一点即可）。
（3）在蒸发实验操作中,当蒸发皿中出现 时停止加热。
（4）将配制好的氯化钠溶液，装入试剂瓶时不小心溅出，则剩余溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
54．（７分）下图为实验室制取气体的常见装置,请回答下列相关问题。
A B Ｃ D Ｅ F
（1）写出装置图中标号仪器的名称：
① 。
（２）实验室制取并收集二氧化碳,应选择的实验装置是 （从A～E中选择，填字母序号），写出该反应的化学方程式 。
（３）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ；
若用F装置收集氧气,检验氧气已收集满,应将带火星的木条放在 端（填“a”或“b”）。
55．（9分）学习了酸、碱、盐的化学性质后,某小组同学在实验室做了如下探究实验,请根据实验回答下列问题。
查阅资料信息:
①氯化钡溶液和硫酸钠溶液均为中性溶液②碳酸钡为白色沉淀 ③硫酸钡不与酸反应。
（1）将酚酞溶液滴入到碳酸钠溶液中,发现溶液变红,说明碳酸钠溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）如图所示,用胶头滴管将氯化钡溶液滴入到锥形瓶中,观察到有白色沉淀产生,液体呈红色，写出该反应的化学方程式 。
（3）打开分液漏斗的活塞，继续向锥形瓶中滴入稀硫酸，观察到锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀,液体呈无色。
试管内澄清的石灰水变浑浊，写出试管内反应的化学方程式 。
（4）实验结束后,小组同学将锥形瓶中的物质过滤，继续探究滤液中溶质的成分（酚酞除外）,认为一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。
（５）设计实验,验证可能含有的溶质是否存在。
请完成下列实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液少许于试管中，加入 。
可能含有的溶质存在
十一、计算题（共６分）
56．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。
现有４０0t含氧化铁80％的赤铁矿石。
求：
（1）该矿石中氧化铁的质量。
（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。
（计算结果精确到0.1）
２0１7年丹东市中考化学真题答案
一、选择题
11、【答案】C
【解析】蔗糖溶于水、活性炭吸附异味、用砂纸打磨铁锈只是物质的形状或位置发生改变,属于物理变化;
煤气燃烧生成二氧化碳或一氧化碳和水，属于化学变化。
故选Ｃ。
１2、【答案】C
【解析】三大有机合成材料:
塑料、合成纤维和合成橡胶。
纯棉衬衫、羊毛围巾属于天然纤维；
铝合金门窗属于金属材料;
塑料盆是人工合成材料。
１3、【答案】D
【解析】生铁主要含铁和碳属于混合物；
海水主要成分有氯化钠、氯化镁等属于混合物；
碘酒是溶液属于混合物；
蒸馏水是纯净物。
故选D。
14、【答案】A
【解析】食盐能溶于水可以形成氯化钠溶液；
面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液；
豆油不能溶于水,把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液;
碳酸钙不溶于水的,不能形成溶液。
故选A。
1５、【答案】A
【解析】醋酸pH<
7，属于酸性;
生理盐水和蒸馏水都pH=７，属于中性；
肥皂水pH>
７,属于碱性。
16、【答案】D
【解析】氯元素属于非金属元素；
该元素的相对原子质量为3５.45，有单位１，可以省略不写;
该元素的原子最外层电子数为7,在化学反应中易得到一个电子,变成氯离子;
该元素的原子核外有三个电子层。
１7、【答案】Ｂ
【解析】硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,生成有刺激下气味的气体；
红磷燃烧产生大量白烟,生成白色固体；
木炭燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;
甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳是实验结论,实验现象是生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水珠。
故选B。
18、【答案】Ｃ
【解析】亚硝酸钠有毒,不能代替食盐烹调食物；
甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海产品；
碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳会使蒸出的馒头疏松多孔;
硫酸铜是重金属盐，可使蛋白质变性,从而引起中毒,不能包装食品。
故选C。
19、【答案】C
【解析】根据乙硫醇化学式C2Ｈ６S判断乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成;
乙硫醇中C、H、Ｓ三种元素的质量比为12:
３:
１6；
乙硫醇中硫元素的质量分数最大;
1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、６个氢原子、1个硫原子。
20、【答案】D
【解析】铁粉与AgNO３、Cｕ（NO3）2，发生的反应有铁可置换硝酸银中的银、铁可置换硝酸铜中的铜,生成的铜还可以置换硝酸银中的银。
向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡说明了滤渣中含有铁;
溶液中ＡgNO3、Ｃｕ（NO3）2全部参加反应,滤渣中一定含有铜、银。
2１、【答案】Ｂ
【解析】中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如ＣO2+2NaOＨ=Nａ2CO３+H２O，不是中和反应;
单质是含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质;
氧化物是含有氧元素的化合物,含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如O2是单质,KＭnO4不是氧化物；
在活泼金属中加入稀盐酸产生气泡,稀盐酸可以和碳酸钙等含碳酸根、碳酸氢根的物质发生反应生成气体。
2２、【答案】B
【解析】点燃羊毛和合成纤维,产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛;
无气味,易结球的为合成纤维。
稀硫酸和氢氧化钠反应可以除去氯化钠溶液中的杂质氢氧化钠,但引入新的杂质硫酸钠（Nａ2SO4）。
硝酸铵溶于水，气温下降，氢氧化钠固体溶于水，气温上升。
氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀,过滤,可以除去氯化钠溶液中的杂质氯化铜。
二、填空题
４５、【答案】
（１）CO;
（2）３H2；
（3）2Ｆe２+；
（４）H2CO３。
【解析】
（1）CO具有还原性,常用作冶炼铁矿石；
（2）氢气的化学式为H2，可以表示氢气,还可以表示1个氢分子,3H２只能表示３个氢分子；
（3）铁原子失去2个电子带正电，形成亚铁离子Fｅ2+,2Ｆe2+表示2个亚铁离子；
（4）二氧化碳溶于水生成碳酸,即ＣO２+Ｈ2O=H2ＣＯ3。
4６、【答案】
（1）②;
（2）④;
（3）③;
（４）⑤（5）①。
【解析】氯化铵的化学式为ＮＨ４Cl含有氮元素，属于氮肥；
（2）金刚石硬度大，可用作切割玻璃;
缺钙引起骨质疏松,服用含碳酸钙的药品可以预防骨质疏松；
明矾对水中的杂质可以吸附沉降，达到净水的作用；
二氧化硫在空气中发生反应的生成物溶于水形成酸雨。
47、【答案】
（１）蔬菜;
（2）元素；
（３）乳化作用;
（4）保持干燥;
涂食用油;
（1）人体需要的主要营养物质有：
糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素。
该食谱中的米饭主要成分是糖类,红烧鲤鱼、溜豆腐主要成分是蛋白质、脂肪，鸡蛋汤主要成分是水、无机盐等。
根据人体平衡膳食的要求，还需要提供维生素等营养成分,蔬菜主要提供维生素等。
（2）食盐加碘，添加的是碘元素,实际加入的是碘酸钾,而不是碘单质。
（3）洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中，属于乳化作用。
（4）铁锅暴露在潮湿的空气中容易生锈,因此使铁锅保持干燥或给铁锅涂一层植物油,就可以防止铁锅生锈。
48、【答案】
（1）t2℃时,A、C两物质的溶解度相等;
（2）蒸发溶剂或增加溶质；
（３）Ｃ;
（4）5;
（5）Ｂ>
C>
A。
（1）据图判断p点表示ｔ2℃时，A、Ｃ两物质的溶解度相等为20ｇ；
（2）Ａ物质溶解度随着温度升高而增大, Ａ的不饱和溶液转化为饱和溶液可以用通过蒸发溶剂或增加溶质；
（3）C物质溶解度随着温度升高而减小,将C物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，有晶体析出；
（4）ｔ1℃时,A的溶解度为是1０g,将1５ｇ A物质加入到５0g水中,不断搅拌，充分溶解后,只能溶解5g，所得溶液的质量是50g＋5g=55g;
（５）将ｔ2℃时等质量的Ａ、Ｂ、C三种物质的饱和溶液降温至ｔ1℃时，A、Ｂ析出晶体,B的溶解度大于A，故B的溶质质量分数大于Ａ,而C的溶液组成不变,故所得溶液的质量由大到小的顺序:
B>
三、简答题
4９、【答案】
（1）取一定量的水样，加入一定量的肥皂水振荡,遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水,遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；
（2）降低水的硬度；
（3）温度升高气体的溶解度减少。
（1）可用肥皂水检验硬水和软水；
（２）水在加热煮沸的过程中除了杀菌、消毒外,还可以降低水的硬度；
（3）给冷水加热,在水未沸腾前,就有气泡逸出，因为温度升高气体的溶解度减少。
50、【答案】
（１）铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热，为防止高温溅落物炸裂集气瓶底，所以预先在集气瓶里装少量水或细沙；
（2）由于碳与氧气反应生成二氧化碳,虽然都消耗了氧气,但又生成了气体,装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶;
（３）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅；
（4）防止液体倒吸、试管炸裂,避免灼热的铜遇氧气又变为黑色氧化铜。
（1）铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热,为防止高温溅落物炸裂集气瓶底；
（2）木炭燃烧后会生成二氧化碳气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶；
（3）浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅；
（4）防止生成的铜重新被氧化。
5１、【答案】
（1）用湿抹布盖灭；
（2）降温至蜡烛的着火点以下;
（3）与氧气接触;
（4）增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧。
（1）酒精灯内的酒精不小心洒出,在桌面上燃烧起来，应采取的灭火方法是用湿抹布盖灭;
（2）用嘴吹灭燃着的蜡烛,其灭火原理是降温至蜡烛的着火点以下;
（3）蜡烛燃烧消耗氧气，燃着的蜡烛扣上烧杯后，过一会儿燃着的蜡烛熄灭了，说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触;
（4）将煤制成蜂窝煤，其目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧。
52、【答案】
（1）灭火等;
复分解;
（2） Na２ＣO3+Cａ（OH）２=CaＣO3↓+2NaOH;
（3）ＣO２+2ＮaOH═Na2CO3+H２Ｏ；
（4）ＣaO+H2Ｏ＝Cａ（OH）2。
（1）Ａ、Ｃ均为氧化物,Ｂ俗称纯碱,F是大理石的主要成分，故B是碳酸钠,F是碳酸钙；
Ｃ能够和碳酸钠相互转化,且Ｃ能够和转化为碳酸钙，故Ｃ是二氧化碳；
D能够和碳酸钙反应,且D能够产生二氧化碳,故Ｄ是酸，如盐酸;
碳酸钠能够转化为A，A能够转化为Ｅ,E能够转化为碳酸钙,故Ａ是水，E为氢氧化钙,经过验证，推导正确,故Ｃ是二氧化碳,可以用来灭火等;
D与E的反应是氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水,属于复分解反应;
（2）B与E反应是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即Ｎa２CＯ3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2ＮaＯH;
（3）C→B是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，即CO２+2NａOH═Na2ＣO３+Ｈ2O;
（４）A→E是水和氧化钙反应产生氢氧化钙，即CaO+Ｈ2O=Ca（OＨ）２。
四、实验与探究题
53、【答案】过滤;
（2）过滤纸破损;
（3）较多固体;
（4）不变。
（1）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；
（2）过滤得到的食盐水仍然浑浊可能是因为滤纸破损;
（3）蒸发食盐水时,当出现较多固体时停止加热；
（４）溶液具有均一性，配好的溶液转移洒出溶质质量分数不变。
54、【答案】
（1）长颈漏斗;
（2）BＣ；
CａＣO3＋2HＣl=CaCl２+H2Ｏ+CO2↑（3） ２KMnO4
K2ＭnO4＋MnＯ2+O2↑;
b；
（１） ①为长颈漏斗方便加液体药品;
（2）实验室制取CO２,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，故不需要加热；
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;
故答案为:
BC;
ＣaCＯ3+2HCｌ=ＣａCl２+H2O＋CO2↑；
（３）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气;
要注意配平；
若用Ｆ装置收集氧气,检验氧气已收集满,应将带火星的木条放在b短，因为氧气的密度比空气大，从长管进入。
故答案为：
２KMnO４
K2MnＯ4+MnO2+Ｏ２↑;
b。
55、【答案】
（1）碱性;
（2）Na2ＣO３+BaＣｌ2=BaCO3↓+２NａCl;
（3）Na2CO3+H2SＯ4＝Na2SO4+H2O+CＯ２↑、ＢaCO3+H２SＯ4=BaSO4↓+H2O+ＣO2↑；
（4）NaCl;
Ｎa2SO4、Ｈ2ＳO4；
（5）加入铁粉或氯化钡溶液和稀硫酸。
（1）碱性溶液可以使无色酚酞试液变红;
（2）根据氯化钡溶液和稀硫酸反应有白色沉淀产生,即Na2ＣO3+ＢａCl2=BaCO３↓+2NａＣl;
（3）（２）中液体呈红色说明溶液中含有碳酸钠，即Nａ2ＣO３+Ｈ2SO4= Na2SO4+H2O+ＣO2↑；
根据锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀,液体呈无色判断BａCO３+H2ＳＯ4=BａSO4↓+H2O+CO2↑;
（4）根据
（2）、（3）判断滤液为中一定含有NａＣｌ,可能含有Nａ2ＳO４、Ｈ2ＳO4（滴加时过量）。
（5）加入铁粉有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色;
或氯化钡溶液和稀硫酸生成白色沉淀不溶解。
五、计算题
５6、【答案】
（1）３20t;
（2） 233.3t.
（1）10０t含氧化铁８0%的赤铁矿石中氧化铁的质量=400t×
80%=320ｔ；
（2）设可炼出生铁的质量为x,含杂质4％的生铁则含铁量＝1−4%＝96％.
3CＯ＋Fe2O3
２Fe+3ＣO2
160
１12
32０t
x×
96%
16０/３２0t=112/x×
ｘ≈233．3t
答：
可得含杂质4%的生铁233.3t．
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