电化学Word下载.docx

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5．一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里。

大功率镍氢动力电池及

其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题。

我国镍氢电池生产技

术居世界先进水平。

常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为0），

电池反应通常表示为：

下列说法正确的是

A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作阳极

C.充电时阳极周围c（OH-）增大D.放电时负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O

【答案】D

6．如图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越。

则下列叙述正确的是

A充电过程中，B极被氧化

B该电池充放电的总反应式为：

LiCoO2＋C6

Li1－xCoO2＋LixC6

C放电时A极是负极，C6X－发生氧化反应

D放电时B极是负极，Li发生氧化反应

7．如图所示装置，两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），若断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。

下列说法不正确的是

A．接通S1时，C（Ⅰ）的电极名称为阴极

B．接通S1时，直流电源的右边为正极

C．接通S2时，C（Ⅰ）电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O

D．若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后现象相同

8．已知铅蓄电池的总反应为：

市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能。

A．放电时，电子由Pb通过外电路转移到PbO2

B．充电时阴极反应：

PbSO4+2e−=Pb（s）+SO42−（aq）

C．充电时，电源的正极接铅蓄电池标“−”的一极

D．“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏

9．目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li+的有机导体或高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：

下列说法不正确的是

A．放电时电池内部Li+向负极移动

B．该电池不能选用水做溶剂的电解质

C．放电时，正极的电极反应式：

0.45Li++Li0。

55CoO2+0.45e-LiCoO2

D．充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接

10．锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：

C6Li－xe－=C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：

Li1-xMO2＋xLi+＋xe-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是

A．锂电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2=LiMO2＋C6Li1-x

B．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂电池放电时电池内部Li+向负极移动

D．锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe－=C6Li

【答案】BD

11．如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（）

A．④②①③　B．④③①②C．④③②①　　D．①③②④

12．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

A．放电时，负极的电极反应为：

H2－2e－＋2OH－=2H2O

B．充电时，阳极的电极反应为：

Ni（OH）2＋OH－－e－=NiO（OH）＋H2O

C．放电时，OH－移向镍电极

D．放电时，溶液中的OH－物质的量浓度逐渐减小

【答案】AB

13．锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。

它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。

电池反应式为：

Li1－xMnO4＋LixC

LiMnO4＋C。

A．充电时电池内部Li＋向正极移动

B．放电过程中，电能转化为化学能

C．放电时电池的正极反应式为：

Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4

D．充电时电池上

标注有“＋”的电极应于外接电源的负极相连

14．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

其中一种镁电池的反应原理为：

，下列说法不正确的是（）

A．放电时，正极反应式：

Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应

C．充电时，Mg2+向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：

xMg2++2xe-=xMg

15．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。

铅蓄电池在放电和充电

时发生的化学反应可用下式表示：

据此判断下列叙述中正确的是（）

A．放电时正极电极反应式PbO2+SO

＋2e–+4H+=PbSO4+2H2O

B．充电时蓄电池负极应与电源正极相连接

C．充电时，若要使1molPbSO4转变为PbO2，则需要通过4mol电子

D．电池放电时，溶液酸性增强

16．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A.该装置中Pt极为阳极

B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12L

C.该装置中b极的电极反应式是：

H2＋2OH－－2e－==2H2O

D.该装置中a极为正极，发生还原反应

17．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A、该装置中铜为阳极

B、当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

C、该装置中b极的电极反应式是：

H2＋2OH－－2e－==2H2O

D、该装置中a极为正极，发生氧化反应

18．下列说法不正确的是（　　）

A、充电电池充电时，发生电解池反应；

放电时，发生原电池反应

B、电镀时，应将镀层金属与电源正极相连

C、电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠

D、利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

19．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．生铁比纯铁容易生锈D．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢

20．最早使用的化学电源（chemicalpowersource））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（drycell），其结构如下图所示：

尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。

一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：

2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO（OH）＋2OH－

F极：

Zn＋2NH4Cl===Zn（NH3）2Cl2＋2H＋＋2e－

总反应式：

2MnO2＋Zn＋2NH4Cl===2MnO（OH）＋Zn（NH3）2Cl2

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

21．右图是模拟电化学反应装置图。

下列说法正确的是（）

A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：

Fe－3e－＝Fe3＋

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：

2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn（OH）2

22．（08年成都诊断，11）右图中，两电极上发生的电极反应如下：

a极：

↑，

b极：

-2

=

。

则以下说法不正确的是（）

A．该装置可能是电解池

B．该装置中电解质溶液pH可能等于7

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

【答案】D

23．（08郑州质量预测，9）电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常用铅蓄电池，反应原理为：

PbO2＋Pb＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O下列叙述正确的是（）

A．放电时PbO2是电池的负极，电解质溶液的密度逐渐减小

B．放电时负极的电极反应式为：

Pb＋SO42－－2e－=PbSO4↓

C．电池充电时，PbO2得电子被氧化

D．电池充电时，阴极电极反应式为：

PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42－＋4H－

【答案】B

24．（08河南五市联考，13）用惰性电极电解一定浓度的

溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1mol

（

）

后恰好恢复到点解前的浓度和

（不考虑二氧化碳的溶解）。

则电解过程中转移的电子的物质的量为

A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol

【答案】C

25．（08云南昆明质量检测，9）某校研究性学习小组利用铁生锈原理设计了一个可给收音机供电的装置。

在此装置中，下列说法正确的是（）

A．0.1molFe完全反应，转移电子0.3mol

B．铁作阴极

C．正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．溶液中的Cl－移向正极

26．（08年江苏苏州等四市教学调查，12）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应

“AsO43-＋2I－＋2H＋

AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。

甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；

乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是（）

A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变深

C．乙组操作时，C2做正极

D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－

【答案】BD

27．（08济南二月统考，15）“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。

该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。

已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO2—3→CO2↑＋H2O＋2e—，则下列推断中，正确的是（）

A．电池工作时，CO2—3向负极移动

B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极

C．正极的电极反应为：

4OH—→O2↑＋2H2O＋2e—

D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

【答案】A

28．（08山东实验中学，13）如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是

A．C（I）的电极反应式是2H＋＋2e－=H2↑

B．C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl－

C．C（I）的电极名称是阴极

D．C（II）的电极名称是负极

29．（08年黄冈模拟，9）用NaOH溶液吸收二

氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（）

A．阳极区酸性减弱

B．阴极区电极反应式为：

2H＋＋2e—=H2↑

C．该过程主要是为了获得H2SO4

D．电解时两个电极都只能用惰性材料

【答案】B

30．（08陕西四校联考，8）下列叙述不正确的是（）

A．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2＋发生还原反应

B．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，C1－发生氧化反应

C．电镀锌时，金属锌作阳极，电镀液可用硫酸锌溶液

D．铜锌原电池中，锌作负极，电子沿导线从锌极流向铜极

31．（08河南许昌二次模拟，8）用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上放出气体质量最大的是

A．NaOH溶液（阴极）B．NaCl溶液（阴极）

C．熔融的NaCI（阳极）D．Na2SO4溶液（阳极）

32．（08浙江稽阳，11）以惰性电极电解CuSO4溶液。

一段时间后停止电解，向溶

液中加入4.9gCu（OH）2固体后溶液与电解前完全相同。

则下列说法正确的是（）

A．整个电解过程，阴极只产生一种物质B．整个电解过程，阳极只产生一种物质

C．电解后溶液的pH升高D．电解时两极产生的气体体积比为2∶1

33．下列与电化学相关的装置能达到目的的是

34．能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（）

A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液

D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液

35．下列关于电化学知识说法正确的是（　　）

A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al

B．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态

C．铅蓄电池在充电时，连接电源正极发生的电极反应为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

D．将钢闸门与直流电流的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

36．利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。

下列叙述正确的是（　　）。

A．铁被腐蚀过程实质是金属铁发生了还原反应

B．若X为锌片，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

C．若X为碳棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

D．当K置于N处时，可减缓铁的腐蚀

【答案】　B

37．

下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是

A.装置A是原电池,装置B是电解池

B.反应一段时间后,装置B中溶液pH增大

C.a口若消耗1molCH4,d口可产生4mol气体

D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-

2

+12H2O

【答案】B

38．

（1）某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是。

A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

B.若a和b为石墨,通电后滴入酚酞,a电极附近溶液呈红色

C.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动

D.若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加

（2）电镀时,镀件与电源的极连接。

化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。

①若用铜盐进行化学镀铜,应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。

该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。

据图中信息,给出使反应停止的方法:

。

【答案】

（1）D

（2）负①还原剂②调节溶液pH小于9

39．固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体，RbAg4I5晶体就是一种重要的固体电解质，其中发生迁移的物质全是Ag＋。

利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。

被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势的变化可以得知O2的含量。

在气体传感器的工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（　　）。

A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI

B．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI

C．Ag－e－=Ag＋

D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2

【答案】　A

40．用如图装置,完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中,不正确的

是（）

A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动

C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

41．“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。

空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（　　）

A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）

C．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D．图乙中电子从c极流向d极，提供电能

42．已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。

某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。

该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重ag,另一电极上产生标准状况下的气体VmL。

下列说法正确的是（　　）

A.铜电极连接电源正极

B.黑色粉末X是铁粉

C.铜的相对原子质量的计算式是

D.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-

O2↑+2H2O

43．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：

4NaOH（熔）

电解

4Na＋O2↑＋2H2O；

后来盖·

吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：

3Fe＋4NaOH

Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。

下列有关说法正确的是（）

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

B．盖·

吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·

吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极