中考化学二轮复习 专题突破 专题 综合计算题分析对点精练文档格式.docx
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6.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl)
7.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g硫酸钠。
计算:
(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
8.为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液50.0g,滴定过程如图所示。
(滴定反应为:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,Ag的相对原子质量为108,计算结果均保留1位小数)
(1)AgNO3的相对分子质量为:
_____;
(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;
(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。
9.为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与下图标签相符合,小林取15g该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀质量为23.3g。
试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
【反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应】
10.某石灰水中含有氢氧化钙2.96g,如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀,则可以吸收二氧化碳的质量是多少?
11.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:
取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如右表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。
根据实验数据计算:
(1)表中n的数值为。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
12.小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:
鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时,鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑请回答:
(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而。
(2)小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释放后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求?
(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略不计)
13.某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学设计了如下装置进行实验(N2不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响)。
①该实验需要测定的量:
反应前后装置Ⅱ的质量和
的质量
②充分反应后,装置Ⅱ的质量增加了0.44g,求参
加反应的氢氧化钠的质量。
(请根据化学方程式列式计算)
③为达到实验目的,对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。
【课外拓展】
14.胃酸主要成分是盐酸,正常
人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g
,为
治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂,发生反应:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
请计算并回答:
按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质
质量恢复到正常范围?
(写出计算过程,结果精确到0.001)
15.在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为
7.3%稀盐酸,所加稀盐酸的质量关系如右图所示:
(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量
(2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数?
16.造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的_____
_污染。
秸秆的主要成分是纤维
素[(C6H1005)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分
数为20%),可以处理的废水质量是多少?
(计算过程写在答题卡上)
【中考链接】
17.(2016•哈尔滨)实验室有98.5g碳酸钡样品(杂质既不溶于水,也不与酸反应),与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应,则该样品中碳酸钡的质量分数为( )
A.12.5%B.19.7%C.20%ND.25%
18.(2016•荆州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半.则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于( )
A.10%B.20%C.30%D.40%
19.(2015•宜昌)某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中,所得数据如表,则下列说法中错误的是( )
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B.第2次所加入的稀盐酸未反应完
C.每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D.合金样品中铜的质量分数为40%
20.(2016·
北京)如图是某胃药标签。
取10粒该药品研碎后放入烧杯中,加入50g水后充分溶解,再加入11.5g稀盐酸,恰好完全反应,得到NaCl的不饱和溶液,称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。
(药品中的其它成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应)请计算:
(1)完全反应后生成气体的质量。
(2)该药品中碳酸氢钠的质量分数。
(3)完全反应后烧杯中溶液的质量。
参考答案
1.
(1)156
(2)48:
5:
80:
23
(3)5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×
(23/58.5)×
l00%一2.3g
5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×
(23/156)×
100%一0.86g
5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g
答:
该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
2.
(1)复合肥料
(2)101(3)39:
14:
48(4)9
3.
(1)2:
3
(2)9:
8(3)52.9%
4.B
5.解:
(1)设样品中
铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
562
X0.3g
=
解得x=8.4g
(2)样品中金的质量分数=
×
100%≈1.2%答:
略。
6.解:
设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106100
x5.0g
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数
该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%
7.生成二氧化碳的质量:
100g+100g-195.6g=4.4g
解:
设样品中Na2CO3的质量为x,反应的硫酸质量为y,生成Na2SO4的质量为z
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1069814244
xyz4.4g
x=10.6gy=9.8gz=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数:
原样品的质量为:
10.6g+(15.6g-14.2g)=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为:
8.
(1)170;
(2)设50.0g待测液中AgNO3的质量为x,质量分数为a
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
170143.5
x2.87g
143.5x=170×
2.87g
x=
=3.4g(1分)a=
100%=6.8%
(3)设恰好完全反应时,所得溶液中溶质HNO3的质量为y,质量分数为b。
143.563
2.87gy
143.5y=63×
2.87gy=
=1.26g
恰好完全反应时溶液质量50.0g+10.0g-2.87=57.13g
b=
100%≈2.2%
略
9.解:
设样品中(NH4)2SO4质量为X
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
132233
X23.3g
X=13.2g
(NH4)2SO4样品中(NH4)2SO4的纯度:
13.2/15x100%=88%
88%<96%所以不属实
标签中硫酸铵的纯度不属实。
10.解设:
吸收二氧化碳的质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7444
2.96gx
74:
44==2.96g:
x
解得x=1.76g
吸收二氧化碳的质量为1.76g。
11.
(1)6.8
(2)66%
(3)由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
解:
设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g20g×
x
100∶73=5g∶(20g×
x)
x=18.3%
盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%
12.
(1)减小
(2)解:
设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x.
2CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2↑
14432
2.88gx
x=0.64g
则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷
200L=0.0032g/L
因为0.0032g/L>
0.003g/L
所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求
13.
(1)放入Ⅰ中的样品
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4480
0.44x
x=0.8g
(3)≥8g
14.解:
设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
582×
36.5
0.145×
2×
3m
58/0.145×
3=2×
36.5/m
m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g
7.905g>7.3g,不能恢复到正常范围。
15.
(1)7.3g
设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z,则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1067
311744
X7.3gYZ
106:
73=X:
7.3gX=10.6g
73:
117=7.3g:
YY=11.7g
44=7.3g:
ZZ=4.4g
所得溶液的质量分数=(11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g=13.5%
16.
(1)环境36:
30
(2)用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上,再与标准比色卡比较。
(2)解
(1)硫酸的质量为:
9.8t×
2O%=1.96t
(2)可以处理的废水质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
9880142
1.96tx×
1.6%
98/80=1.96t/x×
1.6%x=100t
17.D18.B19.C
20.
(1)0.5g×
10+50g+11.5g-64.3g=2.2g
设药片中碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84
44
x2.2g
84/X=44/2.2gx=4.2g·
=84%
(3)烧杯中溶液的质量为:
64.3g-(5g-4.2g)=63.5g