安徽省阜阳市城南中学届九年级下学期开学考试化学试题.docx
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安徽省阜阳市城南中学届九年级下学期开学考试化学试题
安徽省阜阳市城南中学【最新】九年级下学期开学考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（）
A．鲜牛奶变质B．酵母粉发酵C．钢丝球刷碗D．洁厕精除垢
2．保护环境，节约资源，从我做起
下列做法不符合这一理念的是（）
A．纸张要双面使用B．随手关闭水龙头
C．尽量不用一次性物品D．少用自动铅笔，多用木制铅笔
3．下列安徽特色食品中，富含维生素的是（）
A．
砀山苹果B．
淮南豆腐
C．
巢湖白鱼D．
阜阳枕头馍
4．从事中药和中西药结合研究的屠呦呦，创造性地研制出抗疟新药--青蒿素
化学式：
C15H22O5，获【最新】诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然学奖的中国人
下列关于青蒿素的说法中正确的是（）
A．青蒿素相对分子质量为282g
B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为90：
11：
40
D．青蒿素中氢元素的质量分数最大
5．如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）
A．Si是一种活泼金属
B．磷原子的核外电子数为5
C．Al的相对原子质量为26.98g
D．Al、Si、P 的原子序数13、14、15
6．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。
下列关于“烯合金”的说法不正确的是
A．常温下稳定B．是一种纯净物
C．具有导电性D．含碳元素和铝元素
7．如图为某一反应的微观示意图
下列说法正确的是（）
A．参加反应的
分子与
分子的个数比是2：
3
B．用A、B、C表示的化学反应方程式：
2AC+B2=C2+2AB
C．该反应前后的原子、分子的个数、种类不变
D．该反应是氧化反应
8．下列实验方法一定能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaCl溶液
加入适量的稀盐酸
D
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
A．AB．BC．CD．D
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）
A．
时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等
B．
时，乙物质饱和溶液降温到
，溶质质量分数升高
C．
时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．
时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数
二、多选题
10．如图所示的实验操作不正确的是（）
A．
铁丝在氧气中的燃烧B．
检验空气中氧气含量
C．
探究分子不断运动D．
溶液滴定
三、填空题
11．圆规是学生学习常使用的工具，在圆规组成的材料中：
（1）属于有机合成材料的是_____，属于合金的是_____（选一种材料名称）．
（2）使用石墨作图的优点：
_____．
（3）能证明铝比铜活泼的化学方程式：
_____．
（4）上一世纪50年代，霍尔等人以熔融的FeS作溶剂，在一定的高温、高压条件下使石墨第一次转化为金刚石，其反应：
C（石墨）→C（金刚石）．石墨转化为金刚石属于_____变化（化学、物理）．
四、实验题
12．阅读材料回答问题．
资料：
1氨气是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．
2实验室加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气．
3气体密度与其相对分子质量成正比，空气的平均相对分子质量约为29
（1）实验室制取氨气，选用的发生装置是______
填字母序号，下同
．
（2）选用的收集装置是______，理由是：
______．
（3）写出实验室制取氨气的化学反应方程式______．
五、流程题
13．工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理
如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径
部分产物已略
．
（1）下列环境问题与
有关的是______
填字母序号
．
A酸雨B温室效应C臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是______
填化学式
．
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式：
______．
（4）反应Ⅱ所属的基本反应类型是______．
（5）已知部分原料的价格如下表所示．
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
0.36
2.90
两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是______
物质组成和变化分析
．
六、科学探究题
14．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖对于该溶液是否变质，同学们做出了如下假设：
假设一：
该溶液没有变质，溶质只有氢氧化钠；
假设二：
该溶液部分变质，溶质有氢氧化钠和碳酸钠两种；
假设三：
该溶液全部变质，溶质只有碳酸钠．
（1）请帮助这位同学完成以下探究．
实验步骤
可能出现的实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入几滴酚酞溶液．
①无白色沉淀生成；②___
假设一正确
①有白色沉淀生成；②酚酞溶液变红
假设二正确
①______
②______
假设三正确
写出有白色沉淀反应的化学方程式：
______．
（实验反思）
（2）、请你再设计一个实验，验证假设一正确．
实验方法
实验现象
实验结论
________________
____________________
假设一正确
（3）、
（1）的探究实验也有不足，因为实验前未排除______对酚酞溶液颜色变化的影响．
15．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。
（设计并实验）小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号
硫酸的质量分数（均取20mL）
锌的形状（均取1g）
氢气的体积（mL）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______。
（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______，氢气应从______（填e或f或g）管通入。
（收集证据）
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。
（得出结论）
（4）结论是______。
（评价与反思）
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响______？
设计实验验证______。
七、计算题
16．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。
某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。
（1）求样品中铁的质量。
（2）求样品中金的质量分数。
参考答案
1．C
【详解】
试题分析：
没有新物质生成的变化为物理变化；A.牛奶变质产生了不同于原牛奶的新物质，为化学变化，选项错误；B.酵母菌发酵后生成了二氧化碳和水新物质，是化学变化，选项错误；C.钢丝球刷碗没有新物质生成，是物理变化。
选项正确；D.洁厕精与污垢发生中和反应，有新物质生成，是化学变化，选项错误；故选C
考点：
物理变化与化学变化的判别
2．D
【解析】
【详解】
A、纸张要双面使用能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，符合理念；故不符合题意；
B、随手关闭水龙头可以节约水资源，符合理念；故符合题意；
C、尽量不用一次性物品，可以节约资源，符合理念；故不符合题意；
D、少用自动铅笔，多用木制铅笔，会加大树木的砍伐力度，不符合理念。
故符合题意；
故选D
【点睛】
本题考查了保护环境，节约资源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3．A
【解析】
【详解】
A、苹果中富含维生素，故符合题意；
B、豆腐中富含蛋白质，故不符合题意；
C、鱼中富含蛋白质，故不符合题意；
D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故不符合题意；
故选A
【点睛】
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4．C
【解析】
【详解】
A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，选项说法错误；故不符合题意；
B、青蒿素是由青蒿素分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项说法错误；故不符合题意；
C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：
（1×22）：
（16×5）=90：
11：
40，选项说法正确；故符合题意；
D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：
（1×22）：
（16×5）=90：
11：
40，由此可见，其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
5．D
【解析】
【详解】
A、硅是一种非金属，性质较稳定，选项说法错误；故不符合题意；
B、磷的原子序数是15，核外有15个电子，原子的最外层电子数为5，选项说法错误；故不符合题意；
C、Al的相对原子质量为26.98，单位是“1”不是“g"，选项说法错误；故不符合题意；
D、根据元素周期表中的信息可知，Al、Si、P的原子序数13、14、15，选项说法正确；故符合题意；
故选D
【点睛】
本题考查学生根据元素周期表的信息及周期律进行分析解题的能力，理解元素周期表的意义是解答本题的基础。
6．B
【解析】
试题分析：
根据混合物中各物质保持各自的化学性质可知，A．常温下稳定是正确的叙述；B．是一种纯净物是错误的叙述，因为是用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”为混合物；C．具有导电性是正确的叙述；D．含碳元素和铝元素是正确的叙述；故答案选择B
考点：
合金概念
7．B
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒关系是：
【详解】
A、由上图可知，参加反应的分子
与
分子的个数比是2：
1，选项说法错误；故不符合题意；
B、用A、B、C表示的化学反应方程式：
2AC+B2=C2+2AB，选项说法正确；故符合题意；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的个数、种类不变，分子的个数不变，分子的种类发生了变化。
选项说法错误；故不符合题意；
D、该反应不能确定有氧的得失，不能确定是氧化反应，选项说法错误；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题考查的是化学反应的微观模拟表示的知识，完成此题，根据模拟图写出有关反应的化学方程式，然后推断即可。
8．A
【详解】
A、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌的表面会附着红色固体，说明锌比铜强，银的表面无现象，说明银比铜弱，因此可以比较三种金属的活动性顺序，能达到实验目的，故符合题意；
B、氢气和甲烷燃烧都能产生水，因此分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯都出现水雾，现象相同，不能达到实验目的，故不符合题意；
C、氢氧化钙和盐酸反应无现象，而氯化钠与盐酸不反应，所以不能鉴别，不能达到实验目的，故不符合题意；
D、将燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭，不一定是二氧化碳，检验二氧化碳要使用澄清的石灰水，故不符合题意；
故选A
【点睛】
根据金属和盐溶液的反应规律；氢气和甲烷燃烧都产生水；氢氧化钙和盐酸反应无明显现象；检验二氧化碳的方法来分析。
9．C
【解析】
【详解】
A、溶解度是某固态物质在一定温度下，100g溶剂里最多溶解某物质的质量，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，不是溶液的溶解度，选项说法错误；故不符合题意；
B、t2℃时，乙物质饱和溶液降温到t1℃，其溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，选项说法错误；故不符合题意；
C、饱和时质量分数的计算式是
，即溶解度相等则溶质的质量分数相等，所以t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，选项说法正确；故符合题意；
D、未指明溶液中溶质、溶剂质量，无法判断溶质的质量分数大小，选项说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线、溶质的质量分数的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力。
10．BD
【详解】
A、铁丝在氧气中的燃烧，瓶底要加少量得水，故A正确；B、由于红磷的着火点较高，利用放大镜聚焦太阳光不能引燃红磷，故B错误；C、通过品红能使整杯水变红能验证分子是不断运动的，故C正确；D、在滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管，不能接触试管内壁，应垂直悬空，故D错误。
故选BD。
11．聚氯乙烯塑料套铝合金支架石墨稳定画能长久保存，且石墨有滑腻感，作图流畅，清晰，错易修改等2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3化学
【分析】
根据已有的材料的类别、石墨的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
【详解】
（1）据图可以看出，聚氯乙烯塑料套属于有机合成材料，铝合金支架、不锈钢螺丝属于金属材料，故填：
聚氯乙烯塑料套，铝合金支架
（2）石墨的主要成分是碳，在常温下化学性质很稳定，且石墨是自然界中最软的矿物之一，故填：
石墨稳定画能长久保存，且石墨有滑腻感，作图流畅，清晰，错易修改等
（3）铝能与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，故填：
2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
（4）石墨转化为金刚石是生成了新的物质，属于化学变化，故填：
化学
【点睛】
本题考查的是常见的物质的类别以及物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12．AD氨气密度比空气小2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
【详解】
（1）在实验室通常用加热固体氯化铵和熟石灰混合物的方法制取氨气，因此需要加热，选择的发生装置为：
A；故填：
A
（2）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；故填：
D；氨气密度比空气小
（3）验室制取氨气的化学反应方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；故填：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
【点睛】
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
13．ACa（OH）2和NaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O复分解反应通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低
【解析】
【详解】
（1）酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞；温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用；故填：
A
（2）根据题中信息可知：
双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH）2和NaOH；故填：
Ca（OH）2和NaOH
（3）反应I的化学方程式为：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；故填：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（4）反应Ⅱ是亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；故填：
复分解反应
（5）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应Ⅱ实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。
故填：
通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。
【点睛】
本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识。
14．溶液呈红色白色沉淀生成溶液不变红Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl滴加足量的稀盐酸无气体产生氯化钠和氯化钙
【解析】
【分析】
要验证不变质，就是证明没有碳酸钠；验证溶液全部变质，既要证明没有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析：
碳酸钠能够和氯化钙等溶液产生沉淀既能证明氢氧化钠变质成碳酸钠，又能够除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，再滴加酚酞试液观察变色，确定溶液的组成；并写出反应的方程式；据此解答。
【详解】
（1）若是氢氧化钠不变质，则加入氯化钙溶液没有沉淀产生，加入酚酞试液溶液变红；要证明氢氧化钠全部变质，则加入氯化钙溶液会产生白色沉淀，加入酚酞试液没有红色出现，故填：
溶液呈红色；白色沉淀生成；溶液不变红；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；故填：
溶液呈红色；白色沉淀生成；溶液不变红；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）要证明氢氧化钠没有变质，根据碳酸盐遇酸化气的性质，可以加入足量的稀盐酸，没有气体产生，故填：
滴加足量的稀盐酸；无气体产生
（3）实验
（1）中没有排除氯化钠和氯化钙对酚酞试液颜色变化的影响，故填：
氯化钠和氯化钙。
【点睛】
本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题；检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠。
15．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f ①③或②④硫酸的质量分数越大，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快由慢到快然后逐渐减慢；反应为放热反应，所以刚开始反应由慢变快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应逐渐减慢温度；取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间（合理即可）
【解析】
（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，写出反应的方程式；
（2）为测定所收集氢气的体积，则需要采用液体等量代换的方式，因此可以选用右图这样的装置，短进长出，让里面的水等量流到量筒内，通过量筒内液体的体积判断收集的气体的体积；
（3）对比四个实验，利用控制变量法选择合适的对比组；
（4）通过不同质量分数的硫酸或不同形状的锌的产生氢气的快慢得出结论；
（5）根据表格的数据总结产生的氢气与时间的关系；
（6）反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、有无催化剂等因素常影响化学反应速率，利用控制变量的思想设计一个因素对反应速率的影响。
解：
（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管f；
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）；
（4）通过①③（都是锌粒，硫酸的质量分数不同），可以看出：
硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看出：
锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
（5）从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；反应为放热反应，所以刚开始反应由慢变快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应逐渐减慢；
（6）如设计温度对反应快慢的影响，具体的操作为：
取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。
点睛：
本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用。
16．
（1）8.4克
（2）1.2%
【解析】
试题分析：
设生成氢气的质量为0．3克时需要的铁的质量为X，
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
562
X0.3克
列比例式得：
56：
X=2：
0.3克求得X＝8.4克
样品中金的质量分数=0.1克／8.5克×100%=1.2%
考点：
金属的活动性根据化学方程式的计算物质的质量分数
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