届河南省南阳一中高考化学二轮复习专题训练化学基本的概念docWord下载.docx

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0.3mol·

L-1

0.2mol·

0.1mol·

乙

下列对两份营养液成分的分析中，正确的是

A．两种溶液的n（Zn2+）不同

B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：

1

C．甲溶液的c（K+）=0.5mol·

D．两种溶液所含的N（SO42-）相等

【答案】D

在甲溶液中含有c（K+）：

0.3+2×

0.2=0.7mol/L;

c（Cl-）：

0.3mol/L;

c（SO42-）：

0.2+0.1=0.3mol/L；

在乙溶液中含有c（K+）：

0.1+2×

0.3=0.7mol/L;

0.1＋2×

0.1=0.3mol/L;

0.3mol/L；

可见两个溶液中各种离子的浓度相等。

因为溶液的体积相同，所以各种离子的物质的量也都相同。

是同样的溶液。

因此选项为D。

考查植物营养液中各种微粒的浓度、物质的量的关系的计算的知识。

5．往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；

过滤后，往滤液中加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

下列说法错误的是

A．原混合溶液中含有amolBaCl2　

B．原混合溶液中含有bmolK+离子　

C．加入硫酸钠溶液时，Cl－不参与反应　

D．过滤后，滤液中含有Na+、K+、Cl－等三种离子

【解析】根据反应式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，溶液中Ba2＋和氯离子的物质的量分别是amol和bmol，所以选项A正确。

根据溶液的电中性可知，溶液中钾离子的物质的量是bmol－2amol，所以选项B不正确；

选项C和D都是正确的，所以正确的答案选B。

6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述一定正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O含有的质子数为NA

B．等物质的量的氮气和氧气，都含有2NA个原子

C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

A．标准状况下H2O是液体，因此不能使用气体摩尔体积，错误；

B．等物质的量的氮气和氧气，不一定都是1mol，因此不能确定二者含有的原子个数，错误；

C．常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是0.01mol,因此含有的Na+离子数为0.02NA，正确；

D.由于不知道溶液的体积，所以不能确定微粒的多少，错误。

考查阿伏德罗常数的计算的知识。

7．下列有关说法正确的是（）

A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B．反应Li2NH+H2

LiNH2+LiH中H2既是氧化剂又是还原剂

C．在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．根据反应中HNO3（稀）

NO，而浓硝酸

NO2可知，氧化性HNO3（稀）>

浓硝酸

A、氯气在反应中不一定完全被还原，所以1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，A错误；

B、反应Li2NH+H2

LiNH2+LiH中H2中氢元素的化合价部分升高到＋1价，部分降低到－1价，既是氧化剂又是还原剂，B正确；

C、在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，只有5molHI是还原剂，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，C错误；

D、硝酸的氧化性强弱与还原产物的价态高低无关系，硝酸越浓氧化性越强，D错误，答案选B。

考查阿伏伽德罗常数的计算

8．下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．Cl2与NaOH溶液反应：

Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca2++OH－+HCO3－===CaCO3↓+H2O

C．碳酸钙溶于盐酸：

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

试题解析：

Cl2溶于NaOH溶液，发生自身氧化还原反应，离子方程式为：

Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O，故A正确；

苏打的化学式为Na2CO3，澄清石灰水与少量苏打反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B错误；

碳酸钙是不溶物，应写化学式，故C正确；

氯气氧化氯化亚铁得氯化铁，故D正确。

离子方程式正误判断

9．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是

A．Na+、Al3+、Cl－、OH－（5：

2：

4：

4）

B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－（1：

1：

2）

C．Fe3+、Na+、Cl－、S2-（1：

3：

1）

D．K+、H+、I－、NO3－（1：

A、Al3+、OH-以2：

4反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；

B、NH4+、OH-以1：

1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；

C、Fe3+、S2-发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；

D、H+、I－、NO3－发生氧化还原反应，生成碘水，呈橙色，故D错误；

故选B。

考查了离子反应和离子共存的相关知识。

10．下列有关物理量相应的单位错误的是

A．摩尔质量g·

mol-1B．物质的量浓度L·

mol-1

C．气体摩尔体积L·

mol-1D．物质的量mol

物质的量浓度mol·

L-1，选B。

常见物理量的单位。

11．通过复习总结,下列归纳正确的是

A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

B.简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

A.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物，但NaCl不是，A错误；

B.简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，B正确；

C.一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也不一定只对应一种氧化物，例如NO2和N2O4，C错误；

D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，发生物理变化不一定没有化学键断裂，例如氯化钠溶于水离子键断裂，同时也不一定没有能量变化，例如物质的三态变化伴随能量变化，D错误，答案选B。

考查物质分类、变化、化学键以及氧化还原反应等

12．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

A．常温常压下，18gH2O所含质子数为10NA

B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA

C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子

D．常温常压下，NA个氢分子的质量为1g

【解析】A．正确；

B．不正确，应为标准状况下，11.2L氧气含原子数为NA

C．不正确，2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子

D．不正确，常温常压下，NA个氢分子的质量为2g，氢气为双原子分子。

选A

13．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

A．标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

C．50mL18.4mol·

L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

A．标准状况下,HF分子之间存在氢键，通常是以聚合分子的形式存在，因此33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA，错误；

B．烯烃的分子式通式是CnH2n,最简式的式量是14，所以常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有的最简式是0.5mol,所以含有的碳氢键的数目为NA，正确；

C.只有浓硫酸能够与Cu在加热时发生反应，当硫酸变为稀硫酸后反应就不再发生，因此50mL18.4mol·

L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误；

D．由于氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，所以某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6NA，错误。

考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

14．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；

继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。

若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）

A．原混合物中铜和铁各0.15mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L

C．第一次剩余的9.6g金属为铜和铁

D．再加入上述200mL稀硝酸，还能得到标准状况下2.24LNO

【解析】因反应后的溶液加入KSCN不变红，说明铁生成了Fe2＋，稀硝酸共生成了0.2molNO，转移电子总数为0.6mol。

设混合物中Cu为xmol，铁为ymol，则

，解之x＝0.15，y＝0.15，所以A项正确。

无法确定硝酸的总物质的量，B项错误。

9.6g金属失去0.3mol电子，金属的物质的量为0.5mol，M＝

＝64g/mol，剩余金属为铜，C项错误。

Fe2＋的物质的量为0.15mol，只能失去0.15mol电子，所以不能生成2.24LNO，D项错误。

15．下列化学用语表达正确的是

A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：

HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O

B．氨气溶于水显碱性的原因：

NH3+H2O===NH3·

H2O===NH4++OH－

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3↓+3H+

D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

【解析】考查离子方程式的正误判断。

苏大是碳酸钠，选项A不正确；

选项B不正确，反应都是可逆的，应该用可逆号表示；

选项C不正确，生成的是氢氧化铁胶体，而不是沉淀，所以正确的答案选D。

16．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。

欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

实验步骤

实验现象

结论

1、向盛放溶液的试管中加入足量。

有气泡产生

证明有。

2、继续向试管中加入足量溶液

有白色沉淀生成

3、过滤，向滤液中加适量的溶液

【答案】

（1）HNO3，CO32－；

（2）Ba（NO3）2，SO42－；

（3）AgNO3，Cl－。

（1）现象是有气泡产生，说明加入的是酸，但要防止对其他离子的干扰，加入的是硝酸，有气泡产生，说明含有的离子是CO32－；

（2）验证SO42－用Ba2＋，验证Cl－用Ag＋，但是Ag＋也和SO42－反应生成沉淀，故先验证SO42－，防止其他的干扰，应加入Ba（NO3）2，用白色沉淀生成，证明有SO42－；

（3）根据

（2）的分析，此步骤应加入AgNO3，有白色沉淀生成，说明含有Cl－。

考查离子的检验。

17．19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是________；

A的相对原子质量是______________；

ACl2的化学式是______________。

【答案】95g/mol24MgCl2

含有0.4molCl-，说明ACl2的物质的量是0.2mol，即19gACl2是0.2mol，ACl2的摩尔质量=19g÷

0.2mol=95g/mol，A的相对原子质量=95-2×

35.5=24，相对原子质量为24的是Mg,，因此ACl2的化学式为MgCl2。

考查物质的量的有关计算。

18．实验室需要480mL0.4mol·

L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________。

（2）实验室有如下规格的容量瓶：

①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用________（填序号）。

（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：

________________________。

（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为________________________。

（5）误差分析：

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：

________。

②某同学观察液面的情况如图所示：

__________________。

③没有进行操作步骤④：

④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：

⑤容量瓶原来有少量水：

____________。

（1）①②④③⑤

（2）③

（3）托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒

（4）①②③④　搅拌和引流

（5）①偏低　②偏高　③偏低　④偏低　⑤无影响

（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，装瓶贴签。

所以正确的操作步骤为①②④③⑤。

（2）要配制480mL的溶液要选择500mL容量瓶。

（3）本实验除用到容量瓶、玻璃棒外还有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒。

（4）需要使用玻璃棒的操作有溶解、转移、洗涤，玻璃棒的作用是搅拌和引流。

（5）根据c=

，①称量NaCl时，物码倒置，NaCl质量比正常值小，所以溶质的质量比正常值小，偏低；

②俯视页面，溶液的体积比正常值小，偏高；

③没有进行洗涤，溶质比正常值小，偏低；

④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积比正常值高，偏低；

⑤容量瓶原来有少量水，溶质的量和溶液的体积都不受影响，浓度不变。

物质的量浓度溶液的配制和计算

点评：

这类习题是专项考查一定物质的量浓度的习题，难度较低，比较基础。

19．实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液950mL.

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、、。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（D）→（A）→（C）→（）→（）→（）→（F）。

③容量瓶在使用前必须进行的操作是。

④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_____________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会；

（填：

偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配溶液浓度会.

④容量瓶未干燥即用配制溶液.

⑤往容量瓶转移时，有少量液体溅出.

（1）1000ml容量瓶胶头滴管；

（2）①10.9ml；

②BEG；

③检查是否漏液；

④冷却到室温；

（3）①偏低②偏高③偏低④无影响⑤偏低

（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．故所用仪器还有1000mL容量瓶、胶头滴管．

故答案为：

1000mL容量瓶、胶头滴管．

（2）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为

=18.4mol/L根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×

18.4mol/L=1000mL×

0.2mol/L，解得：

x≈10.9，所以应量取的硫酸体积是10.9mL．故答案为：

10.9．②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．所用操作顺序为D→A→C→B→E→G→F．

B→E→G．③浓硫酸稀释放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大．故应将溶液冷却到室温后转移1000mL容量瓶中．故答案为：

将溶液冷却到室温后（3）①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，使量取硫酸溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏低；

偏低．②定容时，眼睛俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度会偏高．故答案为：

偏高．③摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低．故答案为：

偏低．

溶液的配制

20．标准状况下，将4.48LNH3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度为0.97g·

cm-3。

（1）求该溶液中溶质物质的量为多少？

（2）求所得溶液的物质的量浓度？

（3）求所得溶液中溶质的质量分数？

（说明：

要求写出计算过程）

【答案】22．（6分）

（1）0.2mol（2分）

（2）0.4mol·

L-1（2分）（3）5.33％（2分）

（1）标准状况下，4.48LNH3的物质的量为n=4.48/22.4=0.2mol;

（2）氨水的物质的量浓度为：

c=0.2/0.5=0.4mol·

（3）氨水中溶质的质量分数为：

ω=m（质）/m（液）=[（0.2×

17）/（0.97×

500）]×

100%=5.33%；

考查物质的量浓度、质量分数的计算。

21．

（1）写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为；

b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________________；

在上述溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为__________________________。

（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。

如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：

氧化反应为：

Cu－2e－＝Cu2＋；

还原反应为：

2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。

请据此将反应：

Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O拆写成两个“半反应式”：

氧化反应为__________________；

还原反应为__________________。

（1）Al3＋＋3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（2）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42－=BaSO4↓

（3）Fe－3e－=Fe3＋4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O

（1）氢氧化铝不能被氨水溶解，则氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋；

碳酸钙难溶，则碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性时生成硫酸钡、硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；

在上述溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，此步反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

如2Fe3＋