高考化学复习11设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是.docx

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高考化学复习11设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是

高中化学学习材料

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（2012·广东）11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，4gCH4含NA个C—H共价键

B．1molFe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子

C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

【答案】B

（2012·四川）7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

【答案】：

B

【解析】：

氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA，A不正确；乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N（H）=NA×[7.0g/（14g/mol）]×2=NA，B正确；随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不正确；N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不正确。

【考点定位】本题考查阿佛加德罗常数的有关知识，涉及到分子数目、原子数目、电子数目及氧化还原反应的计算。

（2012·四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。

金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

【答案】：

B

【解析】：

设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有

64x+144y=27.2……①

由CuCu（OH）2Cu2O2Cu（OH）2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②，解①②得x=0.2y=0.1

（2011·大纲版）12．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4。

体积大小顺序正确的是

A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1

C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V4

【答案】A

【解析】500℃时，分解产生的H2O均为气体，涉及的反应方程式有：

2Ag2O4Ag+O2↑,2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O↑,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,设取2mol以上各物质，产生的气体分别为：

1mol,3mol,6mol和2mol。

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体积大小顺序为：

V3>V2>V4>V1，A项正确。

【考点定位】无机反应方程式书写，阿伏加德罗定律

（2012·海南）6．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

【答案】：

B

【解析】：

根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。

设反应后X元素的化合价为x，参加反应的MO2+的物质的量为0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：

（5-x）×0.002=0.003×2，解得x=2，故选B。

【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。

（2012·海南）7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

【答案】：

B

【解析】：

合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为氨气，A错；钠原子在化学反应中一般失去最外层的一个电子，故其不论生成氧化钠还是过氧化钠，都失去0.1mol电子，B对；硫化钠电离出的S2-离子在水溶液中存在水解，故不到0.1mol，，C错；CCl4在常温下为液态，其不符合气体摩尔体积，D错。

【考点定位】此题结合可逆反应、氧化还原反应、离子水解和物质的状态考查阿伏伽德罗常数知识。

（2012·全国新课标卷）9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

【答案】D

（2012·上海）11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】氨气的催化氧化的反应为：

4NH3＋5O24NO＋6H2O，标准状况下VL氨气转移的电子数为×5×NA＝nmol，NA＝。

【考点定位】本题考查化学计算

（2012·上海）22．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将lmolPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：

2。

则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1：

1混合的Pb3O4、PbOB．1：

2混合的PbO2、Pb3O4

C．1：

4：

l混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．PbO2、Pb3O4、PbO

【答案】AD

【考点定位】本题考查铅的化合物的性质，考查氧化还原反应规律的应用。

（2012·江苏）8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

【答案】B

【解析】A选项溶于水的氯气不能完全与水反应，该反应可逆；B选项正确；C选项错误，乙醇标况下为液态；D选项错误，非标况下不能使用标况下的气体摩尔体积。

【考点定位】阿伏加德罗常数的应用

（2012·上海）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：

27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：

1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。

答案：

解析：

28．已知：

Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。

29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。

【答案】

【解析】

（1）根据氧化还原反应中得失得失守恒，2molHNO3生成1molNO和1molNO2转移电子为4mol，而1molSe生成SeO2转移的电子数是4mol，因此化学方程式中HNO3的系数为2，而Se、NO、NO2、SeO2系数是1，另外配平H元素即可得到正确的化学方程式。

（2）根据同一个化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由第一个化学方程式可知氧化性H2SO4（浓）＞SeO2，由第二个化学方程式可知氧化性SeO2＞SO2，故氧化性大小H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2。

（3）可以采用化合价升降法配平，即Se元素化合价由＋4降低为0，化合价变化单位为4，而I元素化合价由－1价升高至0价，升高单位为1，根据升降相等，KI系数应该为4，故I2系数为2，然后配平其他元素原子即可；该反应中KI中的I元素失电子，而SeO2得电子。

（4）根据配平后的化学方程式①与化学方程式②可得关系式：

SeO2~4Na2S2O4

故样品中的SeO2质量为m=×0．2000mol/L×0．025L×111g/mol。

即样品中SeO2质量分数为=0．925。

【考点定位】本题主要考查氧化还原反应和有关的化学计算能力，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解与应用。

（2012·上海）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q>0）完成下列填空：

答案：

解析：

31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率___mol／（L·min）；该反应的平衡常数表达式K=_____

32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。

a．3v逆（N2）=v正（H2）b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

c．混合气体密度保持不变d．c（N2）：

c（H2）：

c（HCl）=1：

3：

6

34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m/n（填“>”、“=”或“<”）。

【答案】31．0．02；

32．bd

33．ac

34．＜

【解析】31．反应生成n（Si3N4）＝＝0．02mol，则反应消耗n（H2）=0．12mol，v（H2）=＝0．02mol/（L·min），该反应的平衡常数的表达式为。

关。

34．降低温度，平衡向正反应方向移动，HCl的物质的量增大，H2的物质的量减小，故H2和HCl的物质的量之比大于。

【考点定位】本题主要考查化学反应速率与化学平衡得有关计算和判断。

（2012·全国新课标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要