广东省佛山市高明区学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析文档格式.docx
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A．在化学反应中，分子可分而原子不能再分
B．日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
C．铝制品能抗腐蚀的原因是铝与空气不反应
D．一氧化碳和二氧化硫气体都是空气污染物
9．某牙膏的部分标签如图所示，下列说法正确的是
A．单氟磷酸钠的相对分子质量为144g
B．单氟磷酸钠中氟元素的质量分数最低
C．每支该牙膏中含有0.28g单氟磷酸钠
D．Na2PO3F所含Na与O的质量比为2∶3
10．学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。
下列说法不正确的是
A．变化与守恒：
蔗糖灼烧后得到黑色物质，证明蔗糖中含有碳元素
B．模型与推理：
依据活性炭使红墨水褪色，说明活性炭具有吸附性
C．宏观与微观：
金刚石和石墨的性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同
D．探究与创新：
向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，可探究MnO2能否加快H2O2的分解
11．洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。
下列说法正确的是
A．生成的有毒气体是Cl2B．该反应属于化合反应
C．反应前后元素的化合价不变D．洁厕灵、84消毒液可混合使用
12．下列方法不能达到除杂目的的是
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（O2）
将混合气体通过灼热铜网
B
Zn粉（炭粉）
加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C
CaO固体（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加入足量Fe粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
13．将燃着的蜡烛放入密闭容器中，测得氧气含量的变化如图所示。
A．实验前密闭容器内的气体全部是O2
B．蜡烛熄灭是因为容器内的O2全部被消耗
C．蜡烛熄灭后容器内的气体全部是CO2
D．当O2的体积分数小于一定值时，蜡烛熄灭
14．向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如图，下列说法不正确的是
A．a的数值是4
B．丙一定属于化合物
C．参加反应的甲和丙的质量比为3∶5
D．丁可能不参加反应
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．图①：
足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧
B．图②：
在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解
C．图③：
红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭
D．图④：
将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉
二、流程题
16．全国首列氢能源有轨电车即将在佛山市高明区运营。
一种以铝镓合金和水为原料制备氢气的工艺流程如下图所示（反应①中镓具有催化作用）：
（1）铝镓合金属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）镓原子结构如图所示，由此推测镓元素位于第_____周期。
（3）反应①的化学方程式为_____，该反应属于_____（填基本反应类型）。
（4）反应②中太阳能电解氧化铝的过程是将电能转化为_____能。
（5）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是_____，与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是_____（答出一点即可）。
三、填空题
17．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
回答下列问题：
（1）①甲实验中气球的作用是_____；
通过观察_____（填“a”、“b”、“c”）处的现象，可得出燃烧需要氧气的结论。
②氨气在纯氧气中也能燃烧（4NH3+3O2
2N2+6H2O），请把下图中该反应的微观粒子补画齐全_____。
（2）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸，下列混合物遇明火不会发生爆炸的是_____（填字母序号）。
a．沼气和空气b．N2和O2c．CO和O2d．H2和O2
（3）灭火方式有多种，图乙、图丙灭火原理不同点在于_____。
若在家里炒菜遇到油锅着火，适合使用的灭火方法是_____。
18．侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如下：
（1）反应①的化学方程式为_____。
（2）工业上常用_____的方法制取氮气，该过程属于_____变化。
（3）操作a的名称是_____，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
（4）上述化工流程中可以循环使用的物质主要是_____。
（5）CO2过度排放，会加剧_____的环境问题。
处理CO2可以选择的方法之一是：
CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，参加反应的CO2与H2的质量之比是_____。
下列做法能减少二氧化碳排放量的是_____（填序号）。
a．焚烧秸秆b．发展火力发电c．发展太阳能d．增加植被面积
四、实验题
19．结合下列实验装置图，回答有关问题：
（1）仪器b的名称为_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____（填字母），该反应的化学方程式为_____。
（3）对于实验室制取气体，小虹总结了如下规律，你认为正确的是_____。
a．反应必须加热b．反应物必须是纯净物c．生成物中只有一种气体
（4）实验室常用装置C代替B制取气体，装置C的优点是_____。
（5）实验室用B制取气体，欲验证制得的气体为二氧化碳，应在装置D中盛放_____试剂（填试剂名称），并把气体从_____端通入。
（6）用E收集二氧化碳，从③端通入，请把右边E装置图补画齐全_____。
（7）制得的氧气用于图2所示的实验，发现G中铁丝不燃烧，原因是_____。
五、科学探究题
20．某化学兴趣小组针对教科书中两个实验进行再探究。
（探究一）空气中氧气含量测定的再认识
（1）测定装置如图1所示，红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内_____减小，烧杯中的水倒吸进入集气瓶。
但该实验误差较大，测得空气中氧气含量明显低于
。
（实验改进）根据铁在空气中生锈的原理设计实验如图2所示，装置中饱和食盐水、活性炭能加快铁生锈的速率，测得数据如下表：
实验前
实验后
烧杯中水的体积/mL
烧杯中剩余水的体积/mL
集气瓶（扣除内容物）和导管的容积/mL
80.8
54.5
126.0
（2）根据上表信息，空气中氧气的体积分数为_____（只列式，不计算）。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果更准确的原因是_____（写一点）。
（探究二）铁在氧气中燃烧后所得固体物质成分的探究
（问题1）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否含有铁？
（资料）①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4（黑色）和Fe2O3（红棕色）两种；
②FeO（黑色）极易被氧化为Fe2O3；
③铁的氧化物均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁的化合物溶液。
（实验）将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到_____的现象，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁。
（问题2）铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3？
（资料）①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表；
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
1535
②Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
（证据推理）根据实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，此时Fe2O3已分解。
（拓展延伸）
（1）为了防止集气瓶炸裂，必须采取_____的措施。
（2）某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若颜色_____，说明包装盒漏气。
（3）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，该反应的化学方程式为_____。
六、计算题
21．测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题：
（1）小华同学取50g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0g气体，计算黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。
（2）小婷同学另取50g黄铜于烧杯中，将600g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表：
次数
一
二
三
四
五
六
加入稀硫酸的质量/g
100
烧杯中剩余物的质量/g
149.8
a
349.4
449.2
549.0
649.0
①表中a是多少？
②第六次实验后所得溶液的溶质是什么？
（写化学式）
③画出加入0～600g稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值。
参考答案
1．D
【详解】
A、胆矾研磨，只有物质形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化；
B、品红在水中扩散，只有物质的混合，没有新的物质生成，是物理变化；
C、比较金属和合金的硬度，在物质的刻画过程中只有物质形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化；
D、火药的使用，有新的物质生成，是化学变化。
故选D。
【点睛】
物理变化和化学变化的本质区别：
是否有新的物质生成。
有新的物质生成是化学变化，反之，为物理变化。
2．A
A.生活垃圾分类放置，可以保护环境，节约资源，选项正确；
B.废旧塑料随意丢弃易导致白色污染，选项错误；
C.农作物秸秆露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，选项错误；
D.经常使用木筷、纸杯会加剧树木砍伐，不利于保护环境，选项错误。
故选A。
3．B
A.金属汞洒落在地面，收集并深埋不能消除其污染，选项错误；
B.进入加油站，禁止使用手机，因加油站的空气中汽油蒸汽的含量较高，使用电器易导致爆炸，选项正确；
C.加热NaHCO3固体时，试管口向上，易导致水倒流使试管炸裂，选项错误；
D.电器起火，立即用水扑灭，易导致触电事故，或导致器材受热不均而炸裂，选项错误。
故选B。
4．A
A.元素符号前加数字表示原子个数，2个氦原子：
2He，选项正确；
B.氨分子：
NH3，
表示铵根离子，选项错误；
C.离子符号书写：
元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；
离子符号前加数字，表示离子的个数。
2个铁离子：
2Fe3+，2Fe2+表示两个亚铁离子，选项错误；
D.元素化合价的书写：
在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。
氧化镁中镁元素的化合价：
，选项错误。
5．C
A.加热试管中的液体时用外焰，管口向上倾斜，液体的量不超过试管溶积的三分之一，选项错误；
B.检查B装置的气密性的方法：
将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好，选项错误；
C.过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，滤纸边缘低于漏斗口，倾倒液体时要用玻璃棒引流，液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，选项正确；
D.称取一定质量的固体时，要遵循左物右码的原则，选项错误。
故选C。
6．C
化合物中元素的化合价的代数和为零，设镍元素的化合价为x，则x+（+1）+（-2）×
2=0，x=+3。
7．A
A.干冰作制冷剂利用了干冰升华的物理性质，选项正确；
B.氧气用于气焊利用了氧气助燃性的化学性质，选项错误；
C.甲烷作燃料利用了甲烷燃烧放出大量的热的化学性质，选项错误；
D.焦炭用于炼铁利用了焦炭有还原性的化学性质，选项错误。
8．C
A.化学变化过程就是旧的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应中，分子可分而原子不能再分，选项正确；
B.硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度，选项正确；
C.铝制品能抗腐蚀的原因是铝的化学性质比较活泼，常温下能与空气中氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项错误；
D.一氧化碳和二氧化硫气体都是空气污染物，选项正确。
9．B
A.单氟磷酸钠的相对分子质量为23×
2+31+3×
16+19=144，相对分子质量不带单位，选项错误；
B.单氟磷酸钠中，钠、磷、氧、氟的质量比为：
（23×
2）：
31：
（3×
16）：
19，氟元素的质量分数最低，选项正确；
C.每支该牙膏中含有氟元素的质量为200g×
0.14%=0.28g，选项错误；
D.Na2PO3F所含Na与O的质量比为（23×
16）≠2∶3，选项错误。
信息题要仔细阅读题文，从中找到关键信息，结合问题进行解答。
10．D
A.反应前后元素的种类不变，蔗糖灼烧后得到黑色物质，证明蔗糖中含有碳元素，选项正确；
B.依据活性炭使红墨水褪色，说明活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，选项正确；
C.决定物质性质的是组成和结构，金刚石和石墨的性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同，选项正确；
D.向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，不符合控制变量原则，不可探究MnO2能否加快H2O2的分解，选项错误。
11．A
A.据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，生成的有毒气体是Cl2，选项正确；
B.该反应生成物有三种，不属于化合反应，选项错误；
C.单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，即化合物中每种元素的化合价都不是零，反应前氯元素的化合价不是零，反应后氯气中氯元素的化合价为零，氯的化合价改变，选项错误；
D.洁厕灵、84消毒液可混合使用会产生有毒气体，选项错误。
12．B
A、将混合气体通过灼热铜网，氧气和铜反应生成固体氧化铜，剩余气体只有氮气，选项正确；
B、加入足量稀H2SO4充分反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌，炭粉不反应，过滤、洗涤、干燥，固体只有炭粉，选项错误；
C、高温煅烧碳酸钙和氧化钙的混合物，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以固体只有氧化钙，选项正确；
D、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，FeCl2溶液和CuCl2的混合液中加入足量Fe粉，过滤，溶液中只有氯化亚铁，选项正确。
除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。
13．D
A.由图可知，实验前密闭容器内的气体中，O2占21%，选项错误；
B.由图可知，蜡烛熄灭是因为容器内的O2含量降到16%以下，选项错误；
C.蜡烛熄灭后容器内的气体不全部是CO2，仍有一定量的氧气，选项错误；
D.燃烧需要可燃物与氧气充分接触，当O2的体积分数小于一定值时，蜡烛熄灭，选项正确。
14．C
由图中信息可知，各物质在反应前后的质量变化：
甲减少4g，丙增加10g，丁的质量没变，根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，所以乙的质量减少6g。
A.a的数值是10g-6g=4g，选项正确；
B.该反应是：
甲+乙→丙，丙一定属于化合物，选项正确；
C.参加反应的甲和丙的质量比4g：
10g=2∶5选项错误；
D.丁的质量不变，可能不参加反应，选项正确。
化合反应的生成物和分解反应的反应物都一定是化合物。
15．D
A.图①：
碳充分燃烧生成二氧化碳，盛有氧气的密闭容器内氧气减少，二氧化碳增多，且每32g氧气完全燃烧产生44g二氧化碳，所以容器内气体的质量增多，反应后不再改变，选项错误；
B.图②：
在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解，生气氢气和氧气的体积比为2:
1，质量比为1:
8，选项错误；
C.氧气约占空气体积的五分之一，图③：
红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭，燃烧放热压强增大，冷却至室温后，气体的量为原有气体的五分之四，压强为原来的五分之四，选项错误；
D.图④：
将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉，完全反应后产生氢气的质量等于酸中氢元素的质量，盐酸的质量、浓度相同，最终生成氢气的质量相等，但镁比铁活泼，镁比铁反应快，选项正确。
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。
16．混合物四2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑置换反应化学热值高、无污染节约能源
（1）合金是在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，铝镓合金属混合物；
（2）在元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，镓原子结构如图所示，由此推测镓元素位于第四周期；
（3）反应①为铝和水在镓的作用下反应生成氧化铝和氢气，化学方程式为2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑；
，该反应属于置换反应；
（4）反应②中太阳能电解氧化铝的过程是将电能转化为化学能；
（5）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是热值高、无污染，与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是节约能源。
17．使装置密闭，防止生成的五氧化二磷（可吸入颗粒物）逸散到空气中a、c
b乙：
降低温度至着火点以下丙：
隔绝氧气锅盖盖灭
（1）①甲实验中气球的作用是使装置密闭，防止生成的五氧化二磷（可吸入颗粒物）逸散到空气中；
a处与氧气接触的白磷燃烧，c处不与氧气接触的白磷不燃烧，通过观察a、c处的现象，可得出燃烧需要氧气的结论；
②根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数、质量不变，氨气在纯氧气中也能燃烧，方程式：
4NH3+3O2
2N2+6H2O），该反应的微观粒子应补充三个氧分子和2个水分子、两个氮分子；
（2）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸，
a．沼气和空气，沼气的主要成分是甲烷，在空气中能燃烧，可能引发爆炸；
b．氮气不可燃，N2和O2的混合物不会发生爆炸；
c．一氧化碳可燃，CO和O2的混合物燃烧可能引发爆炸；
d．氢气可以燃烧，H2和O2的混合物燃烧可能引发爆炸；
故选b；
（3）灭火方式有多种，图乙、图丙灭火原理不同点在于图乙中是采用降低温度至可燃物的着火点以下的方法，图丙采用的是隔绝氧气的方法；
若在家里炒菜遇到油锅着火，适合使用的灭火方法用锅盖盖灭（隔绝氧气）。
18．CaCO3
CaO+CO2↑；
分离液态空气物理过滤玻璃棒水和二氧化碳温室效应11:
2c
（1）反应①是指碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，化学方程式为CaCO3
（2）工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于物理变化；
（3）操作a的名称是过滤，能将难溶性固体与液态分离，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（4）上述化工流程中可以循环使用的物质主要是水和二氧化碳；
（5）CO2过度排放，会加剧温室效应的环境问题。
CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，方程式为：
CO2+4H2
CH4+2H2O，参加反应的CO2与H2的质量之比是11:
2；
焚烧秸秆和发展火力发电都会因燃料燃烧产生大量的二氧化碳；
发展太阳能可以减少二氧化碳的排放，增加植被面积可以加强对二氧化碳的吸收，但不能减少二氧化碳的排放。
故选c。
19．锥形瓶A2KClO3
2KCl＋3O2↑c可以控制反应的发生和停止澄清石灰水①
空气中氧气体积分数低或含氧量低
（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：
锥形瓶；
（2）如果用氯酸钾制取氧气就需要加热，氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，要注意配平；
故答案为：
A；
2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）a.反应不一定需要加热，如实验室制取二氧化碳是在常温下进行的，故错误；
b.过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，反应物不是纯净物，故错误；
c.只生成一种气体，这样制得的气体才纯净，故正确；
c；
（4）装置C的优点是：
可以控制反应的发生和停止；
（5）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：
把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
检验气体时，要长进短出；
澄清的石灰水；
①；
（6）用E收集二氧化碳，要长进短出，因为二氧化碳的密度比空气大；
；
（7）制得的氧气用于图2所示的实验，发现G中铁丝不燃烧，原因是：
空气中氧气体积分数低或含氧量低；
空气中氧气体积分数低或含氧量低。
20．气体
铁生锈能更充分消耗氧气稀盐酸有气泡产生1535~1538℃在集气瓶底部放少量的水或细沙由黑色变成红色6Fe2O3
4Fe3O4+O2↑
（1）测定装置如图1所示，红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气体减少，压强减小，烧杯中的水倒吸进入集气瓶；
（2）根据上表信息，空气中氧气的体积分数为：
；
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果更准确的原因是铁生锈能更充分消耗氧气，将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到有气泡产生、溶液变成浅绿色，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁；
②铁需要在熔化状态下反应，根据实验现象及表中信息可知，反应时温度应该高于1535℃，其次，要防止四氧化三铁分解，所以温度应低于1538℃；
[拓展延伸]
（1）铁丝在氧气中燃烧产生大量的热，火星四射，为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水或细沙；
（2）某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，如果包装盒破损漏气，空气中的氧化亚铁能被氧化成氧化铁，若颜色由黑色变成红色，说明包装盒漏气；
（3）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体
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