严选中考化学试题专题09常见碱含答案Word文件下载.docx
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①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（变质属于化学变化）
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：
碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物+碱==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
（3）酸+碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可
溶，产物符合复分解条件）
二：
中和反应
1、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应：
（酸+碱==盐+水）
HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）
2==CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、实质：
OH－+H+==H2O
3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。
例如：
如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；
如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（
3）用于医药。
用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；
不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤
上；
被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
名师点睛☆典例分类
类型一、溶液的酸碱性与pH
【例1】【2015年四川省泸州市】将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。
某学习小组对加入0——VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：
pH增大是因为；
猜想Ⅱ：
pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下
列实验。
（可供选择的实验用品有：
pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。
）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%
的盐酸中加入VmL，用pH计测得混合液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
综合
（1）和
（2）证明猜想Ⅱ成立。
【答案】【猜想假设】猜想Ⅰ
：
盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大）；
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；
【实验探究】水；
<
【解析】
考点：
酸碱中和反应
【点睛】溶液的酸碱性与pH的关系为：
pH<
7显酸性；
pH>
7显碱性；
pH=7溶液显中性.因为酸的PH小于7，故选择乙图，为解题的突破口。
类型二、碱的化学性质
【例2】
【2015年福建省漳州市】能使无色酚酞溶液变红的是（）
A．氯化钠溶液B．稀醋酸C．蒸馏水D．氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红，故选D
酸碱使指示剂的变色情况
【点睛】碱具有相似化学性质的根本原因是：
在水溶液中都能够解离出自由移动的氢氧根离子；
因为其阳离子不同化学性质上也有区别。
类型三、碱的俗名和用途
【例3】【2015年广西省南宁市】氢氧化钙的俗名是（）
A．消石灰B．苛性钠C．石灰石D．生石灰
【答案】A
氢氧化钙的俗名是：
熟石灰、消石灰，苛性钠是氢氧化钠
的俗名，石灰石的主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙的俗名，故选A
物质的俗名
【点睛】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称。
类型四、物质溶于水的热现象
【例4】【2015年辽宁省丹东市】
下列实验不能成功的是（）
A．用水来区分氯化钠固体和硝酸铵固体B．用酚酞试剂检验氢氧化钠溶液是否变质
C．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳D．用肥皂水鉴别硬水和软水
【答案】B
物质的鉴别、溶于水的热现象的利用
【点睛】物质溶于水有三种情况，大部分物质溶于水热现象不明显，如氯化钠；
有些物质溶于水溶液的温度降低，如硝酸铵等硝酸盐；
有些物质的溶于水或与水化合时溶液的温度升高，如浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰.
类型五、酸碱盐的性质
【例5】【2015年新疆自治区、兵团】向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
【答案】C
氢氧化钠变质后，含有碳酸钠，滴加稀盐酸，盐酸会先于氢氧化钠反生酸碱中和反应，当氢氧化钠反应完后，盐酸在于碳酸钠反应生成气体二氧化碳，故答案选择C
酸和碱的性质
【点睛】此题为图像题，解图像题的关键是要看图像的“三点、一线”即起点、转折点、最高点；
一线为平行线的具体意义。
本题由沉淀不是从零点开始，说明混合物中一定不含硫酸，一定含有盐酸.溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；
当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀
课时作
业☆能力提升
1．【2015年广西省玉林、防城港市】下列物质露置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．石灰水D．酒精
常见物质的性质
2、【2015年福建省漳州市】能使无色酚酞溶液变红的是（）
3．【2015年广西省河池市】下列出去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，错误的是（）
A．N2（O2）——通入足量的灼热铜网B．Ca（OH）2（CaO）——加入适量稀盐酸
C．MnO2粉末
（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥
D．H2（水蒸气）——通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
考点：
除杂质问题
4．【2015年福建省莆田市】下列事实和解释相符合的是（）
A．洗涤剂清除油污——洗涤剂能溶解油污B．氢氧化钠固体作干燥剂——氢氧化钠固体易潮解
C．铝制成铝箔——铝具有良好的
导电性D．金刚石用来裁玻璃——金刚石熔点高
洗涤剂清除油污因为洗涤剂具有乳化功能；
氢氧化钠固体作干燥剂因为氢氧化钠固体易潮解；
铝制成铝箔因为铝具有良好的延展性金刚石用来裁玻璃因为金刚石硬度大。
故选B．
基本概念和原理
5．【2015年广东省佛山市】只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（）
A．NaClNaOHNaNO3B．NaOHH2SO4KNO3
C．HClNaClNa2SO4D．Na2SO4H2SO4CuSO4
【答案】BD
B中H2SO4KNO3不能用石蕊试液区分；
D．Na2SO4和CuSO4都是中性的溶液，所以石蕊无法区分。
故选ＢＤ。
物质的鉴别 物质的性质
6．【2015年湖北省荆门市】小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）
A．HClNaOHBaCl2Na2SO4
B．HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2
C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2
D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4
酸、碱、盐的化学性质，中和反应
7．【2015年湖北省孝感市】甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是（）
选项
A
B
C
D
物
质
甲
Ca（OH）2
CO2
H2
Fe
乙
Na2CO3
NaOH
O2
HCl
丙
H2SO4
CaCl2
CuO
CuSO4
丁
BaCl2
AgNO3
B中二氧化碳不能氯化钙反应；
C中氧气不能与盐酸反应；
D中盐酸不能与硫酸铜反应。
故选A。
物质间的反应
8．【2015年湖北省孝感市】推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7
C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒
一定是稀有气体元素的原子
常见化学概念
9．【2015年四川省德阳市】下列实验方案能够达到相应实验目的的是（）
实验目的
实验方案
检验CH4中是否含有H2
将气体点燃
鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
分别向溶液中通入CO2
除去NaCl中的Na2CO3
向其中加入足量稀盐酸
比较铁和铜的活动顺序
将其分别加入ZnSO4溶液
A选项没有助燃性的气体，氢气不能燃烧；
B选项二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀；
故能鉴别；
C选项会引进新杂质稀盐酸；
D选项金属铁和金属铜都不能与硫酸锌反应，无法比较金属活动性顺序；
故答案选择B
实验方案评价
10．【2015年重庆市B】某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）
A．雨水pH＝6B．食醋pH＝3C．肥皂水pH＝10D．食盐水pH＝7
溶液的酸碱度
11．【2015年重庆市B】
（6分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l中，两支试管的溶液都变成色。
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为，该反应的墓本类型是反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。
B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：
猜想1：
溶质只有氢氧化钠猜想2：
溶质只有碳酸钠
猜想3：
溶质有氢氧化钠和碳酸钠……
实验和结论：
实验
实验现象
结论
取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再
产生沉淀为止，过滤后取上层清液，
向其中加几滴酚酞试液。
产生白色沉淀
溶液呈现红色
猜想3成立
反
思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象。
如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将溶液换成溶液。
【答案】
（1）红
（2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓复分解（3）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O反思与评价：
2氢氧化钙氯化钙
碱的化学性质，氢氧化钠、碳酸钠的化学性质
12．【2015年重庆A】
（6分）氧化钙俗名生石灰，某同学
针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
分离B中难溶物的操作I叫_________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。
①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；
如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。
（1）CaO+H2O==Ca（OH）2过滤
（2）②③（3）CaCO3Ca（OH）2
氧化钙、氢氧化钙的化学性质，基本实验操作，物质溶解时的热现象，氢氧化钙的溶解度
13．【2015年广东省广州市】
（6分）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：
________。
测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：
。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：
________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；
用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上；
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（4）①Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；
②K
（1）生石灰溶于水，与水发生反应生成熟石灰。
反应方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；
溶液pH的测定的操作方法是用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上，半分钟后再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）石灰浆刷墙壁，是氢氧化钙和二氧化碳反应，方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）熟石灰电离产生OH-，使溶液显碱性，因此可以与酸性土壤中的H+发生中和反应，从而来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；
由于KOH溶解度大，Ca（OH）2微溶于水，因此“黑白粉”比熟石灰更高效。
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有的K2CO3电离产生的K+，还可提供植物必需的营养素是K元素。
考查氢氧化钙在生产和生活中有广泛用途的知识。
14．【2015年浙江省湖洲市】小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：
氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应；
二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象于是小明同学提出了一个问题
小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。
酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？
小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案
（1）小明同学的解决方案是
（2）写出解决方案中涉及的化学方程式
【答案】能否二氧化碳和氢氧化钠反应产生明显现象；
（1）将二氧化碳气体通入到氢氧化钠的酒精溶液中
（2）2NaOH+CO2====Na2CO3↓+H2O
碱的性质
15．【2015年湖北省孝感市】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。
【实验验证】
实验操作
实验结论
乙同学
取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色
猜想
（2）成立
丙同学
取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴
无色酚酞试液
溶液变色
猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想
（1）不成立。
经过进一步分析，丁同学认为猜想
（2）也不成立，他的理由是
兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【知识拓展】
（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？
（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式。
【答案】【作出猜想】
（2）H2SO4（硫酸）【实验验证】红【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，
说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。
【知识拓展】
（1）不能
（2）NaOH（氢氧化钠）2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑
实验探究
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