溶液的酸碱性专题练习Word文档下载推荐.docx
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,则溶液的pH约为( )
A.3B.4
C.5D.6
4.[2011·
姜堰二模]已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图K23-1所示(忽略温度变化)。
下列说法不正确的是( )
图K23-1
A.a点表示溶液中c(CH3COO-)=10-3mol·
L-1
B.b点表示溶液中c(CH3COO-)>
c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
均等于K
5.[2011·
锦州模拟]由一价离子组成的四种盐溶液:
AC、BD、AD、BC,浓度均为0.1mol·
L-1。
在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>
7,最后一种溶液的pH<
7。
下列各组酸、碱性比较正确的是( )
A
B
C
D
碱性
AOH>
BOH
AOH<
酸性
HC>
HD
HC<
6.[2011·
四川卷]25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol·
L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×
109∶5×
108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
7.[2011·
姜山中学]将0.1mol·
L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90℃,溶液的pH不变的是( )
A.氯化钠
B.氢氧化钾
C.硫酸铵
D.硫酸
8.[2011·
朝阳一模]在室温下,下列叙述正确的是( )
A.将1mL1.0×
10-5mol·
L-1盐酸稀释到1000mL,得到pH=8的盐酸
B.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH<
4,则此酸为弱酸
C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl-)=c(SO
)
9.[2011·
揭阳二模]以水为溶剂进行中和滴定的原理是:
H3O++OH-===2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也能发生自电离:
2SO2SO
+SO2+ ΔH>
0。
下列叙述中,不正确的是( )
A.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Na2SO3,该滴定反应可以表示为:
SO
+SO2+===2SO2
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO
)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C.液态SO2中自电离的存在,说明SO2是离子化合物
D.适当升高温度,液态SO2的导电能力增强
10.[2011·
吉林质检]有甲乙两种CH3COONa溶液,已知甲溶液的pH=a,乙溶液的pH=a+1,则正确的是( )
A.甲溶液中c(CH3COONa)大于乙溶液中c(CH3COONa)
B.甲溶液中c(Na+)是乙溶液中c(Na+)的10倍
C.乙溶液中水电离出的c(OH-)是甲溶液中水电离出的c(OH-)的10倍
D.在乙溶液中加入适量的CH3COONa晶体可以使甲乙两溶液的pH相等
11.[2011·
潍坊抽测]水的电离平衡曲线如图K23-2所示,下列说法不正确的是( )
图K23-2
A.图中五点KW间的关系:
B>
C>
A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
12.
(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数的数值为1.8×
10-5、5.6×
10-11、4.9×
10-10、4.3×
10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:
①HA+HB-(少量)===A-+H2B
②H2B(少量)+C-===HB-+HC
③HA(少量)+C-===A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为(请填空):
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
数值
1.8×
10-5
4.3×
10-7
(2)25℃时0.1mol·
L-1的H2D水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液pH,得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时,c(Na+)=________(填微粒间量的关系)。
②当c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)时溶液为________溶液(填物质的化学式)。
(3)图K23-3是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO
、CO
三种成分平衡时的组成分数。
图K23-3
下列叙述正确的是( )
A.此图是1.0mol·
L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol·
L-1HCl溶液的滴定曲线
B.在pH分别为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO
)=c(CO
C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO
形式存在
D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3,应控制溶液的pH,不宜过大或过小
13.[2011·
西城二模]25℃时,KW=1.0×
10-14;
100℃时,KW=5.5×
10-13。
下列说法正确的是( )
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25℃时,0.2mol·
L-1Ba(OH)2溶液和0.2mol·
L-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7
C.25℃时,0.2mol·
L-1NaOH溶液与0.2mol·
L-1CH3COOH溶液恰好中和,所得溶液的pH=7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>
7
14.常温时将pH=2的某酸HnA与pH=12某碱B(OH)m等体积混合后,溶液的pH=6。
则下列说法正确的是( )
A.溶液显酸性的原因简单地说是因为水解
B.两溶液恰好完全反应
C.碱B(OH)m是强碱
D.混合后的溶液中存在水解平衡:
An-+H2OHA(n-1)-+OH-
课时作业(二十三)
【基础热身】
1.
(1)√
(2)×
对于常温下的稀溶液无论溶液的溶质是酸、碱、盐,其KW均为1×
10-14。
(3)√ KW是一个只与温度有关的常数,与溶液中的溶质成分和溶液的酸碱性无关。
(4)√
(5)×
溶液的pH是溶液中氢离子浓度的一种标度,与该溶液是酸溶液还是碱溶液无关。
(6)×
pH试纸是一种粗略测量溶液酸碱性的实验用品,不能精确到0.1。
(7)×
不一定。
pH试纸润湿,相当于对原溶液的稀释,若溶液呈酸性,测量值偏大;
若溶液呈碱性,测量值偏小;
若溶液呈中性,无影响。
(8)×
100℃时,pH=6的溶液为中性。
(9)×
因为醋酸是弱电解质,所以等pH的醋酸和盐酸,氢离子浓度相等,但溶液浓度不相等。
(10)×
因为氨水是弱电解质,反应后氨水有剩余,故溶液显碱性。
(11)×
因为醋酸是弱电解质,反应后醋酸有剩余,故溶液显酸性。
(12)√
(13)×
碱式滴定管滴加溶液的部分是由橡胶管和玻璃珠构成,橡胶管能被KMnO4溶液氧化。
(14)×
用待测液润洗锥形瓶,会使测量浓度偏高。
(15)×
滴定时,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
【能力提升】
2.C [解析]H2SO3溶液露置于空气中,被氧化为H2SO4,酸性增强;
Ca(OH)2溶液露置于空气中,吸收空气中的二氧化碳,碱性减弱;
氯水露置于空气中,盐酸浓度增大,酸性增强;
Na2SO3溶液露置于空气中,部分被氧化为Na2SO4,变成强酸强碱盐,碱性减弱。
3.C [解析]c(H+)=0.03mol·
L-1×
×
0.1%=1×
10-5mol·
L-1,故其pH为5。
4.C [解析]a点是醋酸溶液,故c(CH3COO-)=c(H+)=10-3mol·
L-1,A项正确;
B项,根据电荷守恒得:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b点时溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),有c(CH3COO-)>c(Na+),正确;
若两者恰好完全反应,溶液呈碱性,C项错;
只要温度不变,电离平衡常数不变,D项正确。
5.A [解析]由AC、AD溶液的pH分别等于7和大于7,可知酸性HC>
HD;
由AC、BC溶液的pH分别等于7和小于7,可知碱性A>
B。
6.A [解析]在不同的溶液中水的电离被抑制或被促进,其计算公式如下:
①酸溶液中,溶液中的c(OH-)液为水电离出的c(OH-)水,所以c(H+)水=c(OH-)液=
;
②碱溶液中,溶液中的c(H+)液为水电离出的c(H+)水,所以c(OH-)水=c(H+)液=
③强酸弱碱盐溶液中的c(H+)液为水电离出的c(H+)水,所以c(H+)水=c(H+)液;
④强碱弱酸盐溶液中的c(OH-)液为水电离出的c(OH-)水,所以c(OH-)水=c(OH-)液。
由以上公式易确定本题的答案。
7.D [解析]加热促进水的电离,水电离出的c(H+)增大。
对于硫酸来说,溶液中的c(H+)主要来自硫酸本身的电离,水电离产生的c(H+)可以忽略。
8.B [解析]酸无限稀释时,其pH接近7,但不会等于或超过7,A项错误;
pH=13的NaOH溶液和氨水,后者浓度大,C项错误;
pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl-)=0.01mol·
L-1,c(SO
)=0.05mol·
L-1,D项错误。
9.C [解析]将水的自电离迁移到SO2的自电离可知,在一定温度下,液态SO2中c(SO
)与c(SO2+)的乘积应与水的离子积常数一样是一个常数,B项正确;
SO2的自电离是吸热反应,故适当升高温度,液态SO2的导电能力增强,D项正确;
根据题意很易判断A项正确;
自电离的存在不能说明SO2为离子化合物,如水存在自电离,却为共价化合物,C项错误。
10.C [解析]pH越大,CH3COONa溶液浓度越大,A、D项错误;
CH3COONa溶液浓度越大,其水解程度越小,所以甲溶液中c(Na+)大于乙溶液中c(Na+)的10倍,B项错误;
CH3COONa溶液中的OH-实质上是水电离出的,C项正确。
11.C [解析]KW只与温度有关,温度越高,KW越大,A项正确;
从A点到C点,温度发生了变化,C项错误;
B点时,KW=1×
10-12,D项正确。
12.
(1)
5.6×
10-11
4.9×
10-10
(2)①c(HD-)+2c(D2-)
②NaHD
(3)C、D
[解析]
(1)根据“电离平衡常数越大,酸性越强”和“较强酸能制取较弱酸”的规律即可判断。
(2)①根据溶液的电中性可得:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HD-)+2c(D2-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),两边抵消掉,得c(Na+)=c(HD-)+2c(D2-)。
②根据物料守恒可知溶质为NaHD。
(3)此图表示二氧化碳在不同pH环境中的存在形式示意图,A项错误;
pH为10.25时,H2CO3几乎不存在,B项错误;
根据图中数据很易判断C、D项正确。
【挑战自我】
13.D [解析]A项,100℃时,中性溶液的pH<7;
B项,Ba(OH)2过量,所得溶液的pH>7;
C项,NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好中和时,因CH3COO-水解而使溶液呈碱性,所得溶液的pH>7;
D项,因氨水过量而使溶液呈碱性,所得溶液的pH>7。
14.D [解析]pH=2的酸溶液中c(H+)等于pH=12的碱溶液中c(OH-),若二者为强酸强碱,两者恰好发生中和反应,生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合题意;
则酸和碱中至少有一种为弱电解质,若酸的电离度比碱的大,则等体积混合时,碱过量较多,混合液呈碱性,不符合题意,所以应为酸的电离度比碱的电离度更小,因酸过量而使混合溶液呈酸性。
生成的盐BnAm中一定有An-水解,An-分步水解,其第一步水解为:
An-+H2OHA(n-1)-+OH-,故只有D项正确。