中山纪念中学高三化学临考训练.docx

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中山纪念中学高三化学临考训练

中山纪念中学高三化学6月临考训练

一．单项选择题（每小题有仅有一个选项符合题意）

1．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（）

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

2．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通

入的气体可能是（）

ACO2BNH3CCl2DH2S

3、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。

则下列有关说法中，不正确的是（）

A．1molNH5中含有5NA个N－H键（NA表示阿伏加德罗常数值）

B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C．NH5受热分解的反应是：

NH5NH3+H2↑D．它与水反应后的溶液显酸性

4、碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。

下列事实较有力地支持了这种观点的是

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3+离子的化合物

C．已经制得了I2O5等碘的氧化物D．I2易溶于KI等碘化物溶液中，形成I3－离子

5、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，则所得的沉淀是

A．FeS、S和Al（OH）3　　　B．Fe2S3和I2　　C．Al2S3和I2D．Fe（OH）3和Al（OH）3

6．恒温恒压下，在容器可变的容器中，反应2NO2N2O4，达到平衡后再向容器中通人一定量NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数（）

A.不变B.增大C.减小D.无法判断

7．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点，为原子晶体D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

8．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，正确的是

（）

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为2molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=2

9．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。

若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液的体积比是（）

A．1:

9B．1:

1C．1:

2D．1:

4

10．下列实验操作正确的是（）

A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B．容量瓶检漏：

在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4中和并洗涤

D．测定溶液pH的操作：

将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

11．痕检是公安机提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：

人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

用下列化学式表示这3种物质都正确的是（）

A．①AgNO2②NaCl③AgClB．①AgNO3②NaBr③AgBr

C．①AgCl②AgNO3③NaClD．①AgNO3②NaI③AgI

二．不定项选择（每题有1-2个选项符合题意）

12.下列离子方程式正确的是（）

A.用饱和碳酸钠溶液吸收少量SO2：

2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-

B.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH：

NH4++OH－==NH3·H2O

C.向AgNO3溶液中加入过量氨水：

Ag++3NH3·H2O==［Ag（NH3）2］＋+NH4++OH－+2H2O

D.向Ca（HCO3）2溶液加入过量Ca（OH）2溶液:

Ca2++2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O

13．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反

应：

I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c（I3-）

与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列

说法不正确的是（）

A．该反应的正反应是吸热反应B．A点与C点的化学反应速率vA

C．在反应进行到D点时，v正>v逆D．A点与B点相比，B点的c（I2）大

14．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：

A（g）+B（g）xC（g）；△H<0，符合下图所示图象

（1）的关系。

由此推断对图象

（2）的正确说法是（）

A．P3>P4，Y轴表示A的转化率

B．P3

C．P3>P4，Y轴表示混合气体密度

D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

15.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—Fe3O4+S4O62—+2H2O，

下列说法中，正确的是（）

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32—都是还原剂

C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=2

16．下图是2008奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充聚酯纤维（化学式为:

（COC6H4COOCH2CH2O）n。

）下列说法中不正确的是（）

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应

C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇　　D．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

17.下列分子或离子中,中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是

A.NH4+B.PH3C.H3O+D.OF2

18．在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒

y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。

该晶体可能为（）

A．NaClB．CsClC．CO2D．SiO2

19．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．由水电离出的c（H+）＝l×10－12mol/L的溶液中：

K+．Ba2+．OH－．NO3－

B．澄清透明的溶液中：

I－．Cl－．ClO－．Na+

C．使pH试纸呈红色的溶液中：

K+．Fe2+．NO3－．MnO4－

D．含有S2O32－的溶液中：

K+．Na＋．SO32－．SO42－

20．2001年3月发现硼化镁在39K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。

在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

确定硼化镁的化学式为（）

A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6

21．温度为t℃，压强为1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到

化学平衡：

A（g）+B（g）3C，测得此时c（A）=0.022mol·L－1；压

缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得

c（A）=0.05mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得

c（A）=0.75mol·L－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（）

A．C为非气态B．C为气态

C．第二次达到平衡时C为气态D．第三次达到平衡时C为非气态

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NA

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA

C．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA

23．同一物质在不同温度压强下，会呈现不同的状态。

碘的三种状态与温度、压强的关系如右图所示。

根据图中信息得出的结论不正确的是（）

A．对碘固体加热，碘将从固态直接变成气态

B．在P0kPa、T0K时，碘的三种状态可以同时存在

C．在P1kPa、T1K时，碘以气态形式存在

D．在P1kPa时，将碘蒸气降温，可以看到碘蒸气变成液态

24．常温下，pH=9的CH3COONa溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是

A．a=bB．a=104bC．b=10-4aD．a=10-4b

25．下列各组变化中，化学反应的热量变化前者大于后者的一组是（）

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O

（1）;ΔH1

CH4（g）十2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）;ΔH2

2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）;ΔH1；H2（g）+O2（g）=H2O

（1）;ΔH2

t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）;ΔH1；CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）;ΔH2

A．B．C．D．

26．中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r_合成金刚石的新方法，化学原理为：

①Na+CO2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；

该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：

以下表述中正确的是（）

A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化

C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

27．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A．可溶于水  B．有较高的熔点  C．水溶液能导电    D．熔融时能导电

28．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）

A．（a+b）×63gB．（a+b）×189gC．（a+b）molD．mol

非选择题部分

29、（自然资源利用）以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）操作I的实验操作名称是。

（2）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。

（3）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒机理与下列物质