氧化性还原性强弱比较习题Word格式.docx
《氧化性还原性强弱比较习题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化性还原性强弱比较习题Word格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
①C+CO=2CO；
②C+HO=CO+H；
－－＋－－－223OB、Cr→NO→Cr→HS→BrNOD、CA、Br、S2227223③CO+HO=CO+H，由此可判断在该温度下，C、CO、H的还原性强弱顺序是－－－+5Cl+6H+2ClO2BrO4.已知：
+Cl=Br；
5Cl+IO=2HIO+10HCl；
ClO2222323232322）
（－+）O+6H=3Cl+3H判断下列物质氧化能力强弱顺序为（22HCO＞D、C＞C、C＞H＞CO
BA、CO＞C＞H、CO＞H＞C－－－－－－2222IOB、BrO＞＞＞ClClO＞、AClO＞BrO＞IOCl32332333）
（13.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是－－－－－－＞Cl、BrO＞ClO＞IOD＞ClOBrOC、＞Cl＞IO32233333、2F+2HO=4HF+OA、2Na+2HO=2NaOH+H↑B22222，下列氧化还原反应Y＞＞＞W、Z、X5.已知、YW四种物质的氧化能力为ZX22222222
↑+O↑O2HD、2HHC、O+Cl=HCl=HClO能发生的是22222；
=2D+B；
2C+A=2A+C2B+D14.由相同条件下的三个反应：
2A+B=2B+A；
=2NaZ+XB、2NaX+Z=2NaZ+W2NaW+ZA、2222222
222）
可判断（=2NaX+ZD、2NaZ+X=2NaW+Y、C2NaY+W2
222－－－－A＞＞BDB＞C＞DB、还原性：
C＞AA、氧化性：
＞制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的用6.KClOKMnO制氧气和用222243－－－－+C2C+B=2B不能进行+A可进行DC、2A+D=2D、）
（电子数之比为2222来说，下列结论正SO+12HO=7CuS+5FeSO+12H15.对于反应14CuSO+5FeS3
D：
21
、2、2
、：
1、A1
B1C4222244）
（确的是＋＋＋32）
（的值为mO的离子反应中，=mR+nH+yHxR7.在+O22作氧化剂、只有CuSOB既是氧化剂，又是还原剂A、FeS2n
B2x、AD、y/2、C4
、427：
、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3C）
元素从化合物中被置换成单质时，该元素8.（
、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1DA、一定被氧化B、一定被还原=2FeCl②2FeCl+CL①16.现有下列三个反应：
2FeCl+2KI=2FeCl+2KCl+I、可能被氧化，也可能被还原CD、既不被氧化，也不被还原323222O+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl+8H③2KMnO2224－－）若FeCl（杂质可加入试剂I杂质，氧化除去I溶液中含有2．
的硝酸的物质的量为B、盐酸C、KMnOD、FeCl（A、Cl324D.0.25mol
C.0.5mol
A.2mol
B.1mol
现取两份等质量的样品分别与足量的盐有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，17.。
在＋NaClO、已知在热的碱性溶液中，24NaClO发生如下反应：
3NaClO→2NaCl酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。
已知在常温下，硅可与3
）相同条件下NaClO也能发生类似的反应，其最终产物是（强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。
则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为2
A.NaCl、NaClO
B.NaCl、NaClOC.NaClO、NaClO）
（331
A.4∶1B.2∶1C.3∶1∶D.1D.NaClO、NaClO43.Cr元素组成由将KCl和CrCl两种固体混合物共熔制得化合物X，XK、Cl、18.25、下列做法中用到物质氧化性的是（）
3－－22,2.667gI可过量的OKI将1.892gX中Cr元素全部氧化成CrO中氧化出,CrA.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋7227２＋＋－－321.892gX
O6I＋14H，＝2Cr如果取溶有＋3ICr反应离子方程式是：
O＋7H＋清洗水垢272２（的溶液，加入过量的AgNO，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为）广泛应用于电子、陶瓷等27（AlN的相对原子质量分别为和和，N2614）、氮化铝Al3ClCrDKCrClKCBKCrAKClCrCl
42295327332合成。
＋3CO＋N＋3C2AlN工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应AlO223＋－＋＋＋32222，其中、Fe⑧、Cl⑤FeS、⑥Al⑦、①19.有如下微粒MgN、②③Cu、、④22）
下列叙述正确的是（
；
既有氧化性又有还原只有氧化性的微粒是；
只有还原性的微粒是O是氧化剂上述反应中，N是还原剂，AlA.322。
性的微粒是电子上述反应中，每生成1molAlN需转移3molB.－－nI与20.在一定条件下，RO发生反应的离子方程式为：
33中氮元素的化合价为＋C.AlN－＋－－－nn元素的RO+3H+6I+6H=R+3IO，推断ROn中的数值为R，332241g
的摩尔质量为D.AlN族元素。
，化合价为R是周期表中、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验2721.Cl和。
Cl+N=6NH+8NHNH能发生下列反应：
3Cl233422：
（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）占参加反应的该反应中氧化剂是⑴NH。
被氧化的，还原剂是3标准状580mL（g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为方案一：
将a参6.8gNH⑵若有；
氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为的NH33；
况），生成氧化产物gg。
为加了反应，则被氧化的NH3aLg铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用方案二：
将0.02000mol·
10C．能力训练－1溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO溶液。
请回答下列问题：
的KMnO44。
在该反应的化学方程N、和NHOH、SO在高温下分解，产物是SO）（NH22、3242242）：
⑴配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）（式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是OHSOMnSO+K++（SO=KMnO+FeSO+HSOFe）24324224444、SOB.NNH、N、OH、A.SOOH、NH、32222322；
⑵在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是、、NHSO、C.NNSO、HD.H、NH、OO
23223222和根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为⑶硝酸锌时，被还原1mol、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成23．
沉淀，浓缩滤液，MnO和KMnO；
滤去55.9计）
残渣，滤液酸化后，KMnO转化为MnO；
（铁的相对原子质量以24224若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断。
结晶得到深紫色的针状KMnO⑷4请回答：
和分析。
；
。
K⑴软锰矿制备MnO的化学方程式是不一定准确①方案一（填“准确”“不准确”“”），理由是42⑵②方案二（填“准确”“KMnO制备KMnO的离子方程式是。
。
不准确”“不一定准确”），理由是442⑶若用2.5g。
O软锰矿（含MnO80％）进行上述实验，计算KMnO的理论产量。
、、S、SONaOH28、某反应体系的物质有：
、Au、NaONaOAuOH4222223324622+和CO反应生成Mn该反应的化学方程式⑷KMnO能与热的经硫酸酸化的O⑴请将Au之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
NaCO2223442
是。
⑸上述制得的KMnO产品0.165g，恰好与0.335g纯NaCO反应完全，计算该KMnO42442反应中，被还原的元素是⑵___________________。
，还原剂是
的纯度。
将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
⑶
ONaS，脱氯剂可作为漂白后布匹OSNa⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，“”322223，则还原剂与氧化剂物质的量之比SOHNaCl、和HCl反应的产物是Cl和422为__________。
配平氧化还原反应方程式：
⑴29、－－2++2O
＿＿＝H＿＿COH＿＿＿＿+Mn++＿＿+O＿＿CMnO24224
的试样，加水溶解，含6.0⑵称取gHKOH、O2H·
、OCK和OKHCSO42422422
配成250mL25mL溶液。
量取两份此溶液各，分别置于两个锥形瓶中。
时，溶液20mL0.25mol/LNaOH①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加溶液至＋H由无色变为浅红色。
该溶液被中和的。
的物质的量为＿＿＿mol时反应完全，的酸性高锰酸钾溶液至0.10mol/L②第二份溶液中滴加16mLmol此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。
该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿。
OCH原试样中③KHC的质量分数为＿＿＿。
O2H·
O的质量分数为＿＿＿。
424222
D．奥赛一瞥
，方法如下：
软锰矿与过量KMnO主要成分为（、实验室可由软锰矿30MnO制备）42
用水溶解，滤去固体（K在高温下反应，生成锰酸钾）KClO和KOHMnO和KCl423．
不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的⑵
氧化而被腐蚀。
kmno41.450.58Lm（Fe）
100＝1.45g，Fe⑶方法一：
的质量分数为×
2＝×
％。
m（Fe）×
2，-1a22.4L·
55.9mol
1.4m（Fe）0.140参考答案－1％＝×
0.140g方法二：
，1×
＝0.02000mol·
L1005×
0.025L×
，m（Fe）＝aa55.9化学反应及能量变化章第一10氧化还原反应第一课时100％。
×
【例题解析】不一定准确。
如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结⑷①氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物解析]1.[果偏高；
铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果－－3+3+>
Br>
I还原性：
I>
Fe][答案氧化性：
Br>
Fe22偏低；
如果上述情况均不存在，则结果准确。
]2.[解析由氢元素的质量守恒到反应的电子守恒不一定准确。
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在②【考题再现】酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶A
1.离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果解的铁的氧化物，生成的Fe3+－2+2+NHSO、Fe，2.⑴44偏低；
如果上述情况均不存在，则结果准确O]?
6HSO（NH）?
6H）⑵（NHFe（SOO[或）?
FeSO24224442481；
。
810；
5；
2；
2答案：
⑴；
【针对训练】碱；
KMnO是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管⑵4C
、5BC6、A7、BD、8、、1B2、B3A4、C1.41.4×
100％×
100％。
⑶aa、18A1716AC15BC14A1312D11A10B、、、、D、、、、D、9⑷①不一定准确。
如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结C
果偏高；
铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导；
、19①③⑦⑥⑧②④⑤致结果偏低；
A
Ⅶ+5、20n=1价
②不一定准确。
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在1.4g1.7g1/4⑵Cl⑴、21NH32酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；
如果铁片中存在与稀硫酸反应、25B26C、B24D、23C22、、而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导，根据化合价升2，改变数为32→：
＋Fe5，改变数为27→Mn、27⑴：
＋＋，＋致结果偏低；
，然后在根据方2强配（SO降的总数相等，所以在FeMnSO，5前配）4432注：
本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。
配平后的化学方程式为：
程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。
例如：
考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他8H8H＋＋10FeSO＋2KMnO2MnSO）SO（SO＋5FeK＋SO。
O===24243424244．
－＋＋＋22，SO分别组合成溶液中的MnMnSO、、KK、NaSO与SO、Na金属，也不存在铁的氧化物⑷444242＋SOSO＋5NaCOK配平后的化学方程式为：
2KMnO＋8H方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；
===44244222如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低10CO↑＋8HO。
2MnSO＋5NaSO＋22424
0.335g2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe＝＝0.0025mol，由上述的方程式可知n（KMnO＝⑸n（NaCO））4242－1mol134g·
均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁0.158g：
为，KMnO的纯度0.001mol，m（KMnO）＝0.158g方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在440.165g酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；
如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁％。
100%=95.76×
3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。
的氧化物，千百万的Fe
、O、NaSOAuO、NaOHS28、⑴AuO、NaO、H24326322223+。
Na⑵AuSO322
⑶
⑷1∶4。
8
10229、⑴5216
64％。
③21％；
⑵①0.005；
②无色；
紫红色；
0.004。
主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，、解析：
⑴30和H前分别配1，再根据前分别配在MnO和KMnO3，KClO和KCl32246KOH＋O原子数确定生成物中还有水。
3MnO2高温3HO。
MnOKCl＋3K＋＋KClO2234
－+22MnO⑵主要考查离子方程式的书写和缺项配平。
↓＋4H3MnO＋MnO===424－。
2H＋O2～⑶由上述的两个反应式可知：
3MnO2KMnO42
1582×
87×
3
x
％2.5g×
80
2g261。
=2.42g＝x，x316．
升级会员 