高二化学上学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx
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2.一定温度下在恒容的容器中发生如下反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
A.①④B.仅②③C.②③④D.仅④
3.粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等),工业上常用电解精炼法将粗铜提纯,在电解精炼时( )
A.精炼时粗铜接电源负极B.精炼时纯铜作阴极
C.杂质都将以单质形式沉积到池底
D.纯铜片增重2.56g,电路中通过电子为0.04mol
4.在密闭容器中发生反应:
aA(g)
cC(g)+dD(g)反应达平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动
C.a<
c+dD.D的体积分数变大
5.对于可逆反应2AB3(g)
2A(g)+3B2(g) ΔH>
0,下列图象不正确的是( )
6.下列关于某一化学反应的平衡常数的说法,正确的是( )
A.与该反应的压强有关
B.与反应的温度有关,还与反应本身有关
C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响
D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数
7.根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是( )
A.2O3(g)===3O2(g) ΔH<
B.2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>
C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<
D.CaCO3(g)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>
8.下列各物质的名称正确的是( )
A.3,3-二甲基丁烷B.2,3,3-三甲基丁烷
C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.2,3-二甲基-4-乙基己烷
9.分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是( )
A.只含有1个双键的直链有机物B.含2个双键的直链有机物
C.含1个双键的环状有机物D.含一个三键的直链有机物
1
0.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
【
11.有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连结起来
浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
则它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.D>
C>
A>
B B.D>
B>
CC.D>
CD.B>
D>
C
12.下列化学用语书写正确的是( )
13.下列有机物属于芳香烃的是( )
14.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气、二氧化碳的物质的量之比为1∶1,由此可得出的结论是( )
A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3
B.分子中碳、氢原子个数比为1∶2
C.有机物中必定含有氧元素D.有机物中肯定不含有氧元素
15.下列物质其结构具有正四面体构型的是( )
①乙烷、②CHCl3、③甲烷、④四氯化碳、⑤白磷(P4)
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③④
16.下列说法中不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①
②③④⑤
17.下列说法正确的是( )
A.电解质在溶液中存在电离平衡状态
B.电离平衡状态时v结合=v电离=0
C.弱电解质溶液中,既存在离子也存在分子
D.电解质的电离是可逆过程
18.对于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2
A.①和③B.①和④C.②和③
D.②和④
19.能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
C.醋酸溶液用水释释后,H+浓度下降
D.0.1mol·
L-1的醋酸溶液中,c(H+)约为0.001mol·
20.下列叙述不正确的是( )
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁腐蚀的负极反应:
Fe-3e-===Fe3+
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:
2Cl--2e-===Cl2↑
21.对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )
A.加
适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
22.下列说法正确的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合,pH=4
B.室温下,pH=9的碱性溶液中,存在H+
C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×
10-7mol·
D.在0.1mol·
L-1HCl溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小
23.pH=2的A、B两种酸溶液各取1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法不正确的是( )
A.稀释后A溶液的酸性比B溶液弱
B.a=5时,A是强酸,B是弱酸
C.若A、B都是弱酸,则5>a>2
D.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
24.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A.电离程度:
HCN>HClO
B.pH:
HClO>HCN
C.
酸根离子浓度:
c(CN-)<c(ClO-)
D.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:
25.25℃时,1mol·
L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,测得c(NH
)分别为a、b、c(单位为mol·
L-1),下列判断正确的是( )
A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b
26.在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液可以得到该物质固体的是( )
A.氯化铝B.碳酸氢钠C.高锰酸钾D.硫酸钠
27.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①氨水
、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )
A.水电离出的c(H+):
②>①B.c(NH
):
③>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·
H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH
)>
c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
28.向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;
继续向试管中滴加0.1mol/LKI溶液并振荡,沉淀变为黄色;
再向试管中滴入0.1mol/LNa2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。
根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<
AgI<
Ag2S
C.AgCl>
AgI>
Ag2SD.AgI>
AgCl>
29.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即可构成CH4燃料电池。
已知通入O2一极的电极反应式是:
O2+2H2O+4e-===4OH-。
下列有关叙述中,不正确的是( )
A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反应
C.溶液中的OH-向负极移动D.工作一段时间后应补充KOH
30.如图,电解质溶液是NaCl的水溶液,过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生,(c、d均为石墨电极)以下说法正确的是
( )
A.a是电源的正极
B.电子流动的方向:
d→b
C.c极发生氧化反应
高二年级 化学答题纸
第II卷(共60分)
二、填空题
31.填空:
(14分)
(1)下列物质:
①O2 ②三氯甲烷 ③CH3CH2CH2OH ④O3 ⑤CH
Cl3 ⑥CH3OCH2CH3 ⑦612C ⑧CH3CH(OH)CH3 ⑨613C ⑩CH3OH。
其中属于同系物的有________(填序号,下同),互为同分异构体的有________,互为同素异形体的有________,属于同位素的有________。
(2)某些有机物的结构简式可用“键线式”表示,已知某环烷烃是平面结构,它的键线式为“
”,其结构如红十字协会的会徽,因此有人将它称为“红十字烷”,写出它的分子式________,当它发生一氯取代物时,能生成________种沸点不同的产物。
(3)某有机化合物A含碳77.8%,氢为7.40%,其余为氧。
A的
相对分子质量为甲烷的6.75倍,该有机物的分子式为________
32.(8分)现有浓度均为0.1mol·
L-1的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。
(2)将③和②等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(3)已知t℃时,Kw=1×
10-13,则t℃(填“>
”“<
”或“=”)________25℃。
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:
b=________。
33.(16分)氨的合成原理为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·
mol-1。
现有500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图。
回答下列问题:
(1)10min内
以NH3表示的平均反应速率为_________________;
(2)在10~20min
内:
NH3浓度变化的原因可能是________;
A.加了催化剂 B.缩小容器体积
C.降低温度D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡:
平衡常数K1=________(带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数为________________________________;
(4)在反应进行至25min时:
①曲线发生变化的原因是_______________________________,
②达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2________K1(填“大于”、“等于”或“小于”);
(5)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+
O2(g) ΔH=akJ·
mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分数据如下表:
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
①此合成反应的a________0,ΔS________0;
(填“>
”
、“<
”或“=”)
②已知:
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:
________________________。
34.(10分)下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题:
(1)图中甲池是________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
(2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:
_____________。
(4)乙池中反应的化学方程式为________________________________
当乙池中B(Ag)极质量增加5.
4g,若丙池中为CuSO4溶液,则理论上生成氧气的体积为________L(标准状况)。
35.(12分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。
已知:
steal偷stolestolen
put放置putput密度(g/cm3)
熔点(℃)
come来camecome沸点(℃)
overcome克服overcameovercome溶解性
swear发誓sworesworn环己醇
0.96
shoot射击shotshot25
161
能溶于水
环己烯
wet淋湿wet/wettedwet/wetted0.81
-103
upset扰乱upsetupset83
build建造builtbuilt难溶于水
leave离开leftleft
(1)制备粗品:
将12.5mL环乙醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环乙烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是______,导管B除了导气外还具有的作用是_______________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在上层,分液后用________(填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏,冷却水从________口进入。
③收集产品时,控制的温度应在________左右。
高二化学答案
题号
2
3
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31.(14分)
(1) ③⑩或⑧⑩ ③⑥⑧ ①④ ⑦⑨
(2)C12H24 2 (3)C7H8O
32.(8分)
(1)④②③①
(2)c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
(3)>
9:
33.(16分)
(1)0.005mol·
min-1
(2)AB
(3)
45.5%或0.455
(4)①移走0.1molNH3 ②等于
(5)①>
>
②2N2(g)+6H2O(l)===4NH3(g)+3O2(g) ΔH=+1530kJ·
mol-
34.(10分)
(1)原电池
(2)阳极
(3)CH3OH-6e-+8OH-===CO
+6H2O
(4)4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3 0.28
35.(12分)
(1)①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
(2)① c ②g ③83℃