高中化学常用方程式大全Word文档下载推荐.docx

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2.氧化性4

3.与水的作用4

4.与碱性物质的作用4

五.金属氧化物4

3.与水的作用5

4.与酸性物质的作用5六.含氧酸5

1.氧化性5

2.还原性5

3.酸性6

4.不稳定性6七.碱6

1.低价态的还原性6

2.与酸性物质的作用6

3.不稳定性6八.盐6

1.氧化性6

2.还原性6

3.与碱性物质的作用7

4.与酸性物质的作用7

5.不稳定性7九.其他方程式7

一.非金属单质（F

2.Cl

2.O

2.S.N

2.P.C.Si）

1.氧化性F2+H2＝2HF（冷暗处爆炸）

F2+Xe（过量）＝XeF2（产物为白色）

2F2（过量）+Xe＝XeF4（产物为白色）

nF2+2M＝2MFn（表示大部分金属）

2F2+2H2O＝4HF+O2F2+2NaX＝2NaX+Cl2（熔融,不能是溶液）

Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃）

3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I2*5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O2＝2HCl+O22O2+3FeFe3O4O2+KKO2S+H2H2S2S+CCs2S+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AlAl2S3S+ZnZnSN2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H24PH3

2.还原性S+O2SO2S+6HNO3（浓）＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3（稀）＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO（放电）

4P+5O2P4O10（常写成P2O5）

2P+3X2＝2PX3（X表示F

2.Br2）

PX3+X2＝PX5P4+20HNO3（浓）＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2（少量）2COC+O2（足量）CO2C+CO22COC+H2OCO+H2（生成水煤气）

2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）

Si（粗）+2Cl2SiCl4（SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl）

Si（粉）+O2SiO2Si+CsiC（金刚砂）

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2

3.（碱中）歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO（加酸抑制歧化.加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热.浓）＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O*4P+3KOH（浓）+3H2O＝PH3+3KH2PO2*11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑

二.金属单质（Na.Mg.Al.Fe）

1.还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S（爆炸）

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O22MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑2Mg+TiCl4（熔融）＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl（熔融）＝MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3（钝化）

*4Al（Hg）+3O2+2xH2O＝2（Al2O

3.xH2O）+4Hg4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑2Al+6H2SO4（浓）Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（Al.Fe在冷.浓的H2SO

4.HNO3中钝化）

Al+4HNO3（稀）＝Al（NO3）3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下.不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn）

三.非金属氢化物（HF.HCl.H2O.H2S.NH3）

1.还原性4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O*14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2（足量）＝2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3（稀）＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O*3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O*H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧）2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO（用氨清除NO）

NaH+H2O＝NaOH+H2*4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑

2.酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb（NO3）2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2（NaNH2+H2O＝NaOH+NH3）

3.碱性NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）

NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）

2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）

（此反应用于工业制备小苏打.苏打）

4.不稳定性2HIH2+I22H2O2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2SH2+S

四.非金属氧化物

1.低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI*SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2

2.氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O*SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

*4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2OCO2+2Mg2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg.Ca.Ba.Na.K等燃烧的火灾）

*SiO2+2H2Si+2H2O*SiO2+2Mg2MgO+Si

3.与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O（冷）＝2HPO3P2O5+3H2O（热）＝2H3PO4（P2O5极易吸水.可作气体干燥剂*P2O5+3H2SO4（浓）＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3

4.与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O＝2NH4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO

2.再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥.SO2循环作原料气）

SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO

2.可用品红鉴别）

SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca（OH）2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）＝Na2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca（OH）2（过量）＝CaCO3↓+H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2＝Ca（HCO3）2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2

五.金属氧化物

1.低价态的还原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O

2.氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO.Al2O3几乎没有氧化性.很难被还原为Mg.Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉）

Fe3O4+4H23Fe+4H2O

3.与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;

2H2O2＝2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4（稀）＝BaSO4+H2O2）

MgO+H2O＝Mg（OH）2（缓慢反应）

4.与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷.稀）＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O）

FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl（浓）FeCl2+2FeCl3+4H2O六.含氧酸

1.氧化性*4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl*HClO3+HI＝HIO3+HCl*3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑（氧化性HClO>

HClO2>

HClO3>

HClO

4.但浓.热的HClO4氧化性很强）

2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4（浓）+Fe（Al）

室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe＝Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4（浓）+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4（浓）+2HISO2+I2+2H2OH2SO4（稀）+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3（浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O*6HNO3（浓）+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O*5HNO3（浓）+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

2.还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX（X表示Cl

2.Br

2.I2）

2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl

3.酸性H2SO4（浓）

+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4（浓）

+2NaCl强热Na2SO4+2HClH2SO4（浓）+NaNO3NaHSO4+HNO3↑（微热）

3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2＝2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S.HI.HBr.（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI＝NaH2PO4+HI

4.不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑（见光或受热分解）

4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）

H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七.碱

1.低价态的还原性4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

2.与酸性物质的作用2NaOH+SO2（少量）＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）＝NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al（OH）3↓+3NaClNaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OMg（OH）2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl（OH）3+NH4Cl不溶解

3.不稳定性Mg（OH）2MgO+H2O2Al（OH）3Al2O3+3H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OCu（OH）2CuO+H2O八.盐

1.氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）

2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2（SO4）3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应）

Fe（NO3）3+Ag不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2

2.还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3（稀）＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

3.与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·

H2O＝Mg（OH）2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·

H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl

4.与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al（OH）3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3CO2↑3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al（OH）3↓

5.不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu（NO3）3＝2CuO+4NO2+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九.其他方程式*

1.AlCl3+4NaOH＝Na[Al（OH）4]+3NaCl

2.Al4C3+12H2O＝4Al（OH）3↓+3CH4↑（碳化物氮化物的水解）

×

3.3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3×

4.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO32AgCl＝2Ag+Cl2↑（见光或受热）

5.2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑Br2+NaHCO3＝NaBr+HBrO+CO2↑×

6.2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

7.Ca（H2PO4）2+2Ca（OH）2＝Ca3（PO4）2↓+4H2O×

8.4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2×

9.SOCl2+H2O＝2HCl+SO2↑×

10.HIO+HCl＝ICl+H2OHIO+NaOH＝NaIO+H2O11.NH2Cl+H2O＝NH3+HClO×

12.Cu2（OH）2CO3+4CH3COOH＝2（CH3COO）2Cu+CO2↑+3H2O（CH3COO）2Cu+Fe＝Cu+（CH3COO）2Fe13.6NO+4NH35N2+6H2O14.3BrF3+5H2O＝9HF+HBrO3+O2↑+Br215.As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O16.3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑17.Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O18.P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2O19.3Na2S+As2S5＝2Na3AsS4Na2S+SnS2＝Na2SnS320.（CN）2+2H2S→21.（SCN）2+2NaOH＝NaSCN+NaSCNO+H2O22.HCl+KOH＝KCl+H2O2HI+PbO＝PbI2+H2O23.P4（固）

+5O2（气）

＝P4O10（固）

+4QkJ24.S（固）

+O2（气）

＝SO2（气）

+296kJ25.2H2（气）

＝2H2O（液）

+511.9kJ26.C2H6O（液）

+3O2（气）

＝2CO2+3H2O（液）

+2Q27.4Al（固）

＝2Al2O3（固）

+3349.3kJ28.3Fe2++NO3―+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O29.2S2―+SO32―+6H+＝3S↓+3H2O30.SiO32―+2NH4+＝H2SiO3↓+2NH331.3H2O2+2CrO2―+2OH―＝2CrO42―+4H2O32.Al3++2SO42―+2Ba2++4OH―＝2BaSO4↓+AlO2―+2H2O33.Fe2O3+6H++2I―＝2Fe2++I2+3H2O34.Al3++3HCO3―＝Al（OH）3↓+3CO2↑35.2H++[Ag（NH3）2]+＝Ag++2NH4+36.HS―+OH―＝S2―+H2O37.AsO43―+2I―+2H+＝AsO33―+I2+H2O38.Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O39.2I―+Cl2＝2Cl―+I2I2+SO2+2H2O＝SO42―+2I―+4H+SO42―+Ba2+＝BaSO4↓40.2I―+2ClO―+4H+＝I2+Cl2↑+2H2OI2+SO32―+H2O＝SO42―+2H++2I―41.2Fe2++4Br―+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl―42.2MnO4―+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑43.3S52―+16BrO3―+24OH―＝15SO42―+16Br―+12H2O44.3Ca2++6H2PO4―+12OH―＝Ca3（PO4）2↓+12H2O+4PO43―45.4H++NO3―+3Fe2+＝3Fe3++NO↑+2H2OFe3++SCN―＝[Fe（SCN）]2+46.2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑Fe2++2OH―＝Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓47.S2O32―+2H+＝S↓+SO2+H2O48.KAl（SO4）2＝=K++Al3++2SO42―49.NaHSO4＝Na++HSO4―50.NH4HS＝NH4++HS―51.对K