江西省上饶县中学学年高二化学下学期第二次月考试题惟义特零班文档格式.docx
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2．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法错误的是
A.高温条件下更有利于超临界CO2萃取
B.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D.CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
3．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是
选项
物质
除杂试剂
分离方法或操作
A
BaCO3（BaSO4）
饱和Na2CO3溶液
搅拌、过滤
B
CO（CO2）
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
C
SO2[SO3（g）]
饱和Na2SO3溶液
洗气
D
苯（Br2）
水
分液
A.AB.BC.CD.D
4．设NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是
A.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA
B.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA
C.常温下，15gHCHO与14CO组组成的混合气体中分子数为0.5NA
D.10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA
5．在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应：
6NO+4NH3
5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A.3:
2B.2:
1C.1:
1D.2:
3
6．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要的中间体。
下列说法中,不正确的是
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有35个质子
C.N5+N5-结构中只有共价键D.N5+N5-爆炸时,它既是氧化剂又是还原剂
7．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法正确的是
A.由反应可确定：
氧化产物只有HClO4
B.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－
D.若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：
3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
8．下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A.pH=12的溶液：
、
B.使石蕊试液变红的溶液：
C.甲基橙为橙色的溶液：
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：
9．下列离子方程式书写正确的是
A.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
B.氯气与水的反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO—
C.漂白粉溶液中通入过量的CO2：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D.钠和冷水反应:
Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
10．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
实验操作
现象
结论
向FeCl3溶液中滴加稀氨水
溶液由黄色变为红棕色
生成了氢氧化铁胶体
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水
品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有CO2和SO2
向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液
产生蓝色沉淀
溶液中存在亚铁离子
裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层
有机层显紫色，水层变为无色
裂化汽油将碘萃取到有机层中
11．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
化合物
Y
H2O
FeCl3
W
HF
CuCl2
Fe3O4
Si
12．有
（a）.
（b）.
（c）的分式均为C5H6，下列有关叙述正确的是
A.符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种
B.a、b、c的一氯代物都只有三种
C.a、b、c
都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同
D.a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面
13．下列关于有机化合物的说法正确的是
A.分子式为C4H8O2的有机物，存在含有六元环的同分异构体
B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇
D.
只能用金属钠鉴别a和b
14．有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是
A.M的名称是2一甲基一丁烷
B.N在NaOH的水溶液中发生消去反应生成Q
C.Q分子中所有的碳原子一定共面
D.N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）
15．下列说法和结论正确的是
项目
三种有机化合物：
乙烷、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在
同一平面上
将石蜡油加强热（裂解）所产生的气体通入酸性高锰酸
钾溶液中,溶液褪色
产物不都是烷烃
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
有机反应中的卤化、硝化、氢化
均属于取代反应
16．下表中实验操作能达到实验目的的是
实验目的
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
验证三溴苯酚为白色沉淀
向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热
确定甲酸钠中含有醛基
向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
二、填空题（每空2分，共52分）
17．（14分）亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。
某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置（夹持装置略去）如下图所示。
请回答:
（1）制备C12发生装置可以选用（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：
。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：
a→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）：
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为__________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K1，通入一段时间气体，其目的为_______，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________。
（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。
则亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为______（用代数式表示）。
[已知：
Ag2CrO4为砖红色固体；
Ksp（AgCl）=1.56×
10-10,Ksp（Ag2CrO4）=1×
10-12]
18．（10分）KMnO4是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4－+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2+＋H2O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:
5
c．还原性的强弱关系是：
Mn2+<
Cu2S
d．每生成2.24L（标况）SO2，转移0.6mol电子
（2）配平并标出反应②中电子转移的方向和数目：
_____
MnO4－+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2+＋H2O
（3）若将H2O2加入KMnO4有反应：
2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol。
II．已知在碱性条件下：
MnO4－＋e－—→MnO42－（绿色）
（4）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成，写出反应的离子方程式_____________。
（5）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物（NOx）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
现有NO与NO2的混合气体，将其通入50mL2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-0.02mol，混合气体中v（NO）:
v（NO2）=_________；
19．（12分）Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。
用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）流程中涉及的化学反应主要包括：
Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
Ⅱ.生成CuOH；
Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。
写出第Ⅱ步反应的离子方程式：
______________________________。
（2）其他反应条件相同时，测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示：
①反应时间超过2h时，Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。
②pH<
5时，Cu2O产率随pH减小而减小，产品中铜含量增加明显，其原因是_______（用离子方程式说明）。
（3）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.96g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液（足量），充分反应后用0.2000mol·
L-1标准KMnO4溶液滴定，至终点时消耗50mL标准液。
①滴定时应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②产品与硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式为。
③假定杂质不参与反应，产品中Cu2O的质量分数为_______________。
20．（16分）功能高分子I的一种合成路线如下，其中D能与Na反应生成H2，且D苯环上的一氯代物有2种。
已知：
（1）A的名称为________，试剂a为________。
（2）C的结构简式为________。
（3）上述①~⑧的反应中，不属于取代反应的是________（填数字编号）。
写出反应⑦的化学方程式________。
（4）符合下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①苯环上有氨基（—NH2）②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为________。
（5）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计制备乳酸（
）的合成路线________。
化学试卷（惟义、特零）答案
题号
1
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
17、A或（B）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2+2H2O
（或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O
f→g→c→b→d→e→j→h
排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停
排干净三颈瓶中的空气，防NO和ClNO变质
2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑
×
100%
18．d
+28H+==5Cu2++5SO2↑+6Mn2+＋14H2O
2.54MnO4-＋4OH-=4MnO42-＋O2↑＋2H2O3：
19．2Cu（OH）2+SO32-
2CuOH+SO42-+H2O
部分Cu2O被氧化为CuO
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O酸式
2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O91%
20．甲苯NaOH水溶液
⑤⑥⑧
13
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