江苏省洪泽县新区中学届九年级下学期质量调研考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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A.5:
4
B.2:
7
C.2:
1
D.1:
8
2、为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是
选项
物质（杂质）
操作方法
A
CO2（H2O）
将气体通过盛有火碱的干燥管
B
CuO（CuSO4）
加入过量稀硫酸并加热
C
CaO（CaCO3）
加足量的水再过滤
D
FeCl2（CuCl2）
加入足量铁屑，充分搅拌应后过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
3、下列对聚氯乙烯（PVC）的有关描述错误的是
A.性质：
能被点燃
B.用途：
可用于包装食品
C.组成：
碳元素、氢元素和氯元素
D.填埋处理会破坏土壤结构
4、小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液。
对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
A．方法错误，结果偏大，结论正确
B．方法正确，结果正确，结论正确
C．方法错误，结果偏小，结论错误
D．方法正确，结果正确，结论错误
5、硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的工业原料，其中硫（S）元素的化合价为
A．+4
B．+3
C．+2
D．-5
6、下列实验操作错误的是
A．
滴加液体
B．
稀释浓硫酸
C．
加热液体
D．
放置试管
7、以下固体的颜色为白色的是
A．二氧化锰
B．硫粉
C．氢氧化铜
D．氧化镁
8、中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的“碱”是
A．Na2CO3
B．NaOH
C．Ca（OH）2
D．NaCl
9、下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发
B．瓷碗破碎
C．酒精燃烧
D．冰川融化
10、空气中氧气的体积分数约为
A．78%
B．21%
C．0.96%
D．0.03%
二、简答题（题型注释）
11、有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，小江为了测定溶液中溶质的质量分数，用NaOH固体和水配制40g10%的NaOH溶液于烧杯中，然后往烧杯中滴加稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系下图所示：
请计算：
（已知：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
（1）配制40g10%的NaOH溶液，需要水的质量为
g；
（2）该稀硫酸中H2SO4质量分数（写出计算过程）。
三、探究题（题型注释）
12、某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品（如图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液；
②氢氧化钠溶液；
③碳酸钠溶液。
【实验推断】
实验
实验操作
实验现象
实验结论和解释
（1）
取样于试管中，滴加无色酚酞试液。
溶液呈红色
该溶液不可能是___________溶液，
理由是____________。
（2）
另取样于试管中，滴加足量稀盐酸。
_________
该溶液为碳酸钠溶液
（3）小青认为上述实验
（2）的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
另取样于试管中，加入过量的中性CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是_______________；
静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液原来是____________。
13、据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行回收利用，会造成巨大的浪费和污染。
同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？
如何回收？
【查阅资料】
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类
Fe
Cu
Al
Ni
Au
Ag
Pd（钯）
市场价格/（$/t）
365
7175.5
1710.5
14235
4.7×
107
7.6×
105
2.7
×
107
矿石中含量
72.4
0.87
29.1
1.02
4
120
0.4
手机电路板中含量
5
13
1
0.1
350
1380
210
说明：
Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；
Pd的金属活动性位于氢后；
NiCl2溶液为绿色。
Ⅲ．2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
【实验方案】
第一步：
选择值得回收的金属
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：
①_____________；
②它们的市场价格较高。
第二步：
设计实验分离、回收部分金属
实验步骤
I
取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出
焊锡熔化
II
将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡
……
III
取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。
溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
IV
过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质
滤纸上仍有微量金属固体
V
【问题讨论】
（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是____________。
（2）步骤II对应的实验现象有___________。
（3）步骤II所得溶液中，至少含有溶质有_____________种。
（4）步骤V的操作是：
“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如下图所示：
①图中“
”所代表微粒的符号为____________；
②充分反应后过滤，滤纸上固体物质是____________（写化学式）。
四、信息分析题（题型注释）
14、根据下列装置回答：
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，可选择的一组装置是_____（填编号），该反应的化学方程式为____________。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________。
选用装置C制取二氧化碳的优点是____________。
15、下图是某反应前后分子变化的微观示意图：
请回答以下问题：
（1）四种物质中，属于化合物的有________（填图中字母）。
（2）该反应中，没有发生变化的微粒是_______（用微粒符号表示）。
（3）在该反应中，参加反应的A和B的质量比为______（计算结果用最简整数比表示）。
16、化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是_______（填字母序号）。
A．蔬菜
B．牛奶
C．大米
（2）身体缺钙，可能患有的疾病是________（填“骨质疏松”或“贫血”）。
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是______（填字母序号）。
（4）生活中碗筷用沸水消毒的化学原理是________。
17、如图表示某些物质间转化关系。
A为有机物，G为常见金属，E为红棕色固体；
C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；
D、H为无色气体单质，B为无色液体。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________。
（2）反应②可以说明电能可以转化为________能。
（3）自然界中普遍存在反应③，该反应的化学方程式为________。
18、下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为________g。
（2）碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过________结晶方法提纯。
（3）在20℃时，在100g水中加入25g碳酸钠，充分搅拌后得到的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将上述溶液升温到30℃，所得溶液的溶质质量分数为________。
19、现有四种物质：
①活性炭、②甲烷、③硝酸钾、④二氧化硫，请用序号填写：
（1）引起酸雨的气体是________；
（2）天然气的主要成分是________；
（3）可作复合肥的是_________；
（4）可吸附水中异味的是________。
参考答案
1、C
2、D
3、B
4、A
5、C
6、B
7、D
8、A
9、C
10、B
11、
（1）36g；
（2）24.5%
12、
氯化钠
氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红色
有气泡产生
除尽碳酸钠
氢氧化钠溶液
13、
电路板中含量比矿石中要高
熔点低
固体表面有气泡、溶液变为绿色
四
Fe2+
14、
铁架台
AD或AF
方程式略
可控制反应的发生或停止
15、
AD
H、O、N
17:
24
16、
A
骨质疏松
C
高温下、细菌体内蛋白质发生了化学变化
17、
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
化学
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
18、
36.6
降温
饱和
20%
19、
④
②
③
【解析】
1、7x＋2y＝6，mx＋ny＝9,m:
n＝2:
1。
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用。
2、
应将气体通过盛有浓硫酸洗气瓶。
故A错误。
应加入过量水溶解并过滤。
故B错误。
应煅烧。
故C错误。
加入足量铁屑与氯化铜反应，生成硫化亚铁和铜，充分搅拌应后过滤。
故D正确。
点睛∶本题主要考查有关除杂知识。
3、A.性质：
能被点燃。
故A正确。
B.用途：
有毒，不可用于包装食品。
碳元素、氢元素和氯元素。
故C正确。
D.填埋处理会破坏土壤结构。
点睛∶本题主要考查物质的性质。
4、不应湿润pH试纸。
A.方法错误，结果偏大，结论正确。
点睛∶本题主要考查pH试纸的应用。
5、根据正负总价代数和为零原则，硫代硫酸钠（Na2S2O3），﹙＋1﹚×
2＋2x＋﹙－2﹚×
3＝0,x＝C.+2.
点睛∶本题主要考查根据化学式判断某元素化合价。
6、A.滴加液体，滴管悬空竖直。
B.稀释浓硫酸，浓硫酸应倒入水中。
C.加热液体。
D.放置试管。
点睛∶本题主要考查实验的基本操作。
7、A.二氧化锰，黑色。
B.硫粉，黄色。
C.氢氧化铜，蓝色。
D.氧化镁，白色。
点睛∶本题主要考查固体的颜色。
8、侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的“碱”是A.Na2CO3。
点睛∶本题主要考查联合制碱法。
9、A.汽油挥发，B.瓷碗破碎，D.冰川融化，均没有新物质生成，属于物理变化。
C.酒精燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
点睛∶本题主要考查物理变化和化学变化的概念。
10、空气中氧气的体积分数约为B.21%。
点睛∶本题主要考查空气中各成分的体积分数。
11、
（1）配制40g10%的NaOH溶液，需要水的质量为∶40g－40g×
10%＝36g；
（2）解∶设该稀硫酸中H2SO4质量分数为x,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80
98
40g×
10％
20g×
x
＝
x＝24.5％.
答∶
（1）配制40g10%的NaOH溶液，需要水的质量为36g；
（2）该稀硫酸中H2SO4质量分数是24.5%。
点睛∶本题主要考查溶液的组成以及根据化学方程式进行计算。
12、【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
该溶液不可能是氯化钠溶液，
理由是氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红色。
（3）认为上述实验
（2）的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
另取样于试管中，加入过量的中性CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠
；
【实验结论】这瓶溶液原来是氢氧化钠溶液。
点睛∶本题是一道推断题，主要考查物质成分的探究和推断。
13、Ⅰ．【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？
【查阅资料】Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；
2CuSO4+2H2O。
【实验方案】第一步：
选择值得回收的金属。
①电路板中含量比矿石中要高；
②它们的市场价格较高。
设计实验分离、回收部分金属。
【问题讨论】1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是熔点低
。
（2）步骤II对应的实验现象有固体表面有气泡、溶液变为绿色。
（3）步骤II所得溶液中，至少含有溶质有
种。
“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图。
”所代表微粒的符号为.Fe2+
，②充分反应后过滤，滤纸上固体物质是Cu。
点睛∶本题是一道实验探究题，主要考查对废旧手机中的金属回收。
14、
（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，可选择的一组装置是AD或AF。
该反应的化学方程式为
2KClO3
2KCl＋3O2↑。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。
选用装置C制取二氧化碳的优点是可控制反应的发生或停止。
点睛∶本题主要考查实验室制取氧气，二氧化碳的装置，原理，收集方法等知识。
15、
（1）四种物质中，属于化合物的有AD；
（2）该反应中，没有发生变化的微粒是H、O、N；
（3）在该反应中，参加反应的A和B的质量比为4×
17∶3×
32＝17:
24。
点睛∶本题主要考查化学反应前后分子变化的微观示意图的含义。
16、
（1）能提供大量维生素的是A．蔬菜。
（2）身体缺钙，可能患有的疾病是骨质疏松。
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是C．棉布，A．塑料保鲜膜和B．橡胶手套，属于合成材料。
点睛∶本题主要考查营养元素，微量元素，材料的知识。
17、由题中信息知，A为有机物，G为常见金属，E为红棕色固体；
A是葡萄糖，B是水，C是一氧化碳，D是氢气，E是氧化铁，F是二氧化碳，G是铁。
（1）反应①的化学方程式为3CO+Fe2O3
（2）反应②可以说明电能可以转化为化学能。
3）自然界中普遍存在反应③，该反应的化学方程式为6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2。
18、根据所学知识和题中信息知，
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g.
（2）碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶方法提纯。
（3）在20℃时，碳酸钠溶解度是21.8个，在100g水中加入25g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液，将上述溶液升温到30℃，碳酸钠溶解度是39.7个，所得溶液的溶质质量分数为∶
×
100%＝20%。
点睛∶本题主要考查有关溶解度的知识。
19、
（1）引起酸雨的气体是④二氧化硫；
﹙2）天然气的主要成分是②甲烷；
（3）可作复合肥的是③硝酸钾；
（4）可吸附水中异味的是①活性炭。
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