化学高考泄露天机Word格式文档下载.docx
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向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液
检验乙酸中是否混有乙醇
取样液于试管,加入一绿豆颗粒大的钠粒
D
验证Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
【答案】C
【解析】A项,若发生加成反应,溶液酸性变化不明显;
若发生取代反应,溶液酸性增强,。
B项,滴加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀说明含有FeCl2。
C项,乙酸也能与钠反应产生气体,错误。
D项,先产生黄色沉淀,证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。
5.下列实验方案,不能达到实验目的的是
检验食盐中是否添加KIO3
取食盐试样,溶于KI溶液,加入淀淀溶液,观察溶液是否变蓝
验证硝酸是挥发性酸
用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水,然后靠近,观察是否有白烟产生
验证Br2氧化性强于Fe3+
取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸,加入KSCN观察溶液是否变红,滴入溴水后再观察是否变红
检验氯酸钾中含有氯元素
取少量氯酸钾加入MnO2充分加热,残留物溶于水,取上层清液,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀
5.A
【解析】A不正确,只有酸性条件下,I-才能还原IO3-,5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,生成的单质碘遇淀粉变蓝。
6.用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
C.用图3所示装置制取少量Cl2
D.用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向
【答案】A
【解析】A正确,装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果;
B不正确,氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中;
C不正确,稀盐酸与二氧化锰不反应,应该用浓盐酸;
D不正确,缺少盐桥,没有形成闭合回路。
7.下列图示实验能达到实验目的的是
【解析】A项,通过盐桥构成锌、铜原电池,锌为负极,铜为正极,正确。
B项,在空气中蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁、氧化铁,错误。
C项,常温下,铁与水不反应,需要在高温下反应,错误。
D项,氨气极易溶于水,不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气,可以排煤油收集氨气,错误。
故答案选A。
8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
B项,电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极,C项,除去NO2中的NO应通入适量O2,D项,用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热。
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.2molAl与足量NaOH溶液反应,生成的H2分子数为0.3NA
B.常温下,1LpH=1的盐酸溶液,由水电离的H+离子数目为0.1NA
C.铅蓄电池中,当正极增加9.6g时,电路中通过的电子数目为0.2NA
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中,6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
9.A
【解析】A正确,依据得失电子数相等;
B不正确,由电离产生的H+为10-13NA,C正确,正极由PbO2→PbSO4,每增重64g转移2mol电子,故正极增重9.6g转移电子数为0.3NA;
D不正确,Cu3P中Cu显+1价,所以60molCuSO4参加反应得到60mol电子,P4被氧化到H3PO4,每有1molP4被氧化失去电子20mol,所以6molCuSO4能氧化0.3mol白磷。
10.分子式为C6H14O的醇有多种结构,其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有(不考虑立体异构)
A.8种B.9种C.10种D.11种
经过两步氧化生成羧酸的醇的结构应含有—CH2OH,满足条件的醇可表示为C5H11—CH2OH,—C5H11结构有8种,因此满足条件的醇的结构有8种。
11.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
下列说法正确的是
A.0~2min的平均速率ν(Z)=2.0×
10-3mol·
L-1·
min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
11.C
【解析】A项:
v(Y)=
ν(Z)=2ν(Y)=4.0×
min-1,A错误;
B项:
由于正反应是放热反应,降温平衡向正反应方向移动,ν(正)>ν(逆),B错误;
C项:
反应达到平衡时,由表中数据知,7min后反应达到平衡,可计算出X、Y、Z的浓度依次为:
0.010mol·
L-1、0.010mol·
L-1、0.012mol·
L-1,K=c2(Z)/[c(X)·
c(U)]=1.44,C正确;
D项:
由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,再充入0.2molZ,平衡浓度增大,但各物质的体积分数不变。
12.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)
2G(g)。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示,已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数,下列说法正确的是
A.b>f
B.平衡常数K(1000℃)<K(810℃)
C.915℃,2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa
D.1000℃,3.0MPa时E的转化率为83%
12.C
【解析】该反应为体积增大的反应,故加压时,平衡逆向移动,从表中第一行数据,54.0
>a>b;
结合表中第3列数据,可确定75.0>a,故正反应为吸热反应,△H>0,依据变化条件,还可确定:
e>c>54.0;
c>75.0>d;
e>f>83.0,故b<f,故A项和B项均不正确;
p(G)=2.0MPa×
75%=1.5MPa,p(E)=2.0MPa×
25%=0.5MPa,
Kp=
E(g)+F(s)
2G(g),设起始时,E为amol,转化xmol,由于F为固体,对平衡无影响。
则平衡时:
E为(a-x),G为2x,
,得x≈0.709a,所以E的转化率为x/a≈70.9%,D错误。
13.在2L恒容密闭容器中投入足量M(s)和一定量的R(g),发生反应为
M(s)+R(g)
;
所得实验数据如下表所示:
实验
温度/℃
起始时R的物质的量/mol
平衡时气体总物质的量/mol
①
300
2.00
2.80
②
400
3.00
③
4.00
a
下列推断正确的是
A.上述反应中,
<0
B.实验②中,该反应的平衡常数K=0.5
C.实验①经4min达到平衡,0~4min内υ(X)=0.2mol•L1•min1
D.实验③中a=6.00
【答案】B
【解析】A项,对照实验①和②知,温度升高,平衡体系中气体总物质的量增大,说明正反应是吸热反应,
>0,错误。
B项,平衡时,c(R)=0.5mol·
L1,c(X)=0.5mol·
L1,c(Y)=0.5mol·
L1,K=
=
=0.5,正确。
C项,达到平衡时生成了0.8molX,则υ(X)=
=0.1mol•L1•min1,错误。
D项,实验②体积压缩至1L与实验③等效,加压时平衡向左移动,即X转化率降低,实验②中X转化率为50%,则实验③中X转化率小于50%,即a<6,
错误。
14.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.NaH2PO4酸性溶液中:
c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)
B.0.1mol·
L-1CH3COONa溶液与0.1mol·
L-1CH3COOH溶液等体积混合(pH<7)
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.0.1mol·
L-1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·
L-1NH3·
H2O溶液等体积混合:
c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
D.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液与0.2mol·
L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
13.C
【解析】A不正确,H2PO4-电离程度大于其水解程度,故c(HPO42-)>c(H3PO4);
B不正确,由于溶液显酸性,CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,故正确的应是:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH);
C正确,符合电荷守恒;
D不正确,设两者体积均为VL,则n(Na+)=0.4Vmol;
n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.3Vmol,故
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)。
15.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·
L1NaHC2O4溶液与0.1mol·
L1KOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na)>c(K)>c(C2O42)>c(OH)>c(HC2O4)
B.20mL0.1mol·
L1NH4Cl溶液与10mL0.1mol·
L1NaOH溶液混合后溶液呈碱性,所得溶液中:
c(Cl)>c(NH4+)>c(Na)>c(OH)>c(H)
C.常温下,pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na)+c(OH)>c(H)+c(F)
L1NH3·
H2O溶液与0.1mol·
L1HNO3等体积混合,所得溶液中:
c(H)>c(OH)+c(NH3·
H2O)
【解析】A项,2NaHC2O4+2KOH=K2C2O4+Na2C2O4+2H2O,有c(K)=c(Na)>c(C2O42)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H),错误。
B项,二者的混合溶液中溶质是NH4Cl、NaCl、NH3·
H2O且等物质的量,溶液呈碱性说明一水合氨以电离为主,离子浓度大小关系有:
c(Cl)>c(NH4+)>c(Na)>c(OH)>c(H),正确。
C项,HF是弱酸,二者混合后,溶液中溶质为HF和NaF,溶液呈酸性,有c(H)>c(OH),c(F)>c(Na),错误。
D项,二者恰好完全反应生成NH4NO3,
c(H)=c(OH)+c(NH3·
H2O),错误。
16.现有物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的四种溶液各25mL:
①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序:
①>④>③>②
B.①、②混合后pH>7,则混合溶液中c(NH4+)<c(NH3·
C.①、②中分别加入25mL0.1mol·
L-1盐酸后,溶液中c(NH4+):
①>②
D.③、④中分别加入12.5mL0.1mol·
L-1NaOH溶液后,两溶液中离子种类相同
氨水是弱碱溶液,NH4Cl是强酸弱碱盐,Na2CO和NaHCO3是强碱弱酸盐,4种溶液的pH的大小顺序:
①>③>④>②,A项错误;
①、②混合后pH>7,则混合溶液中NH3·
H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,混合溶液中c(NH4+)>c(NH3·
H2O),B项错误;
①、②中分别加入25mL0.1mol·
L-1盐酸后,得到NH4Cl溶液和NH4Cl、HCl的混合溶液,HCl抑制NH4+的水解,故溶液中c(NH4+):
①<②,C项错误。
17.下列说法正确的是
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-9mol·
L-1
B.常温下,将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+)︰c(OH-)=1︰l012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液和0.1mol·
L-1NaHSO4溶液等体积混合,溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)
酸溶液中酸电离产生的H+抑制水的电离,盐溶液中盐水解时促进水的电离,A项错误;
常温下,将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后得到CH3COONa和剩余CH3COOH的混合溶液,呈酸性,B项错误;
在c(H+)︰c(OH-)=1︰l012的溶液中,c(H+)=10-13mol·
L-1,c(OH-)=0.1mol·
L-1,呈强碱性,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存,C项正确;
根据电荷守恒,0.1mol·
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-),D项错误。
18.在常温下,对于pH=3的醋酸溶液。
下列说法正确的是()。
A.在醋酸溶液中,NH4+、Na、SiO32、C2O42能大量共存
B.与Na2S2O3溶液反应的离子方程式:
S2O32+2H=S↓+SO2↑+H2O
C.常温下,加水稀释醋酸,
增大
D.该醋酸溶液中c(CH3COO)<
0.001mol•L-1
c(CH3COO)<
c(H+)=0.001mol•L-1
19.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×
10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×
10-12。
下列关于该温度下的叙述正确的是
A.向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液,Ksp(AgCl)减小
B.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.若向0.0008mol·
L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002mol·
L-1的AgNO3溶液,则CrO42--完全沉淀
D.若将0.001mol·
L-1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol·
L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中,则先产生AgCl沉淀
温度不变则Ksp不变,A项错误;
饱和AgCl溶液中c(Ag+)=
=1.25×
10-5mol·
L-1,饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=
=1.26×
10-4mol·
L-1,B项错误;
CrO42--完全沉淀则c(CrO42--)≤10-5mol·
L-1,此时c(Ag+)≥
=3.2×
L-1,故应向0.0008mol·
L-1的K2CrO4溶液中加入等体[3.2×
10-4+2(0.0004-10-5)]×
2=2.2×
10-3mol·
L-1,C项错误;
饱和AgCl溶液中c(Ag+)比饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)小,故在同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液,先生成AgCl沉淀,D项正确。
20.下表对某些反应方程式的评价合理的是()
编号
离子方程式或电极反应式
评价
次氯酸钙溶液中通入足量SO2
Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+
正确
硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合
Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
醋酸铵溶于水
CH3COO—+NH4+
CH3COOH++NH3·
H2OH2O
CH3COOH+NH3·
H2O
错误,阴离子水解相互促进,应该用“=”号
用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间
阴极:
2Cu3++4e—=2Cu
阳极:
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
错误,该阴阳两极反应不可能同时发生
21.浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半。
若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为:
4Li+2SOCl2
4LiCl+S+SO2。
下列说法不正确的是
A.Li为电池的负极
B.电池的电解液可用LiCl水溶液代替
C.放电时电子从负极经外电路流向正极
D.充电时阳极反应式为:
4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2
Li是一种碱金属,比较活泼,能与H2O直接发生反应,因此该锂电池的电解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl4-SOCl2,故选B。
22.某同学设计原电池装置如图所示。
下列说法正确的是()
A.电子由铁极经溶液向铂极迁移
B.放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
C.正极的电极反应式为Fe3++3e=Fe
D.若转移2mole,交换膜右侧溶液中约减少3mol离子
【解析】A项,原电池中电子由负极经外电路流向正极,电子不会进入溶液,错误。
B项,铁为负极,铂为正极,正极的电极反应式为Fe3++e=Fe2+,溶液颜色变浅,正确。
D项,转移2mol电子时,正极附近电解质溶液中大约有2molCl透过阴离子交换膜向铁极附近迁移(交换膜左侧溶液),Fe3+变Fe2+,阳离子数目没有改变,交换膜右侧溶液中离子约减少2molCl,交换膜左侧溶液中约增加了3mol离子(1molFe2++2molCl),错误。
故选B。
23.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同
B.元素简单气态氢化物越稳定,则非金属性越强
C.核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大其离子半径也越大
D.ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物
23.B
【解析】A不正确,三种核素在周期表占同一位置,所以称为同位素;
B正确;
C不正确,核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小;
D不正确,ⅠA氢元素与ⅦA元素形成的化合物都是共价化合物。
R
T
X
Y
Z
24.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是()
A.R位于元素周期表中第二周期第VA族
B.R能分别与X、Z形成共价化合物
C.气态氢化物稳定性:
Y>T
D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
24.B【解析】设R元素的最外层电子数为x,则2x+2(x+1)+x+2=24,x=6,则R是C,T是N,X是Si,Y是P,Z是S。
C位于元素周期表中第二周期第ⅣA族,A错;
C能分别与Si、S形成共价化合物SiC、CS2,B正确;
气态氢化物稳定性:
NH3>PH3,C错;
S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4,D错。
25.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是()
A.Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强
B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.X和W两元素不可能形成共价化合物
25.B【解析】Y、Z都是金属时,Z单质比Y单质活泼;
Y、Z都是非金属时,Y单质比Z单质活泼,A项错误。
当W的原子序数是Y的原子序数的2倍时,Y是F,W是Ar,B项正确。
若Y是O,则W是Cl,非金属性O>Cl,稳定性H2O>HCl,C项错误。
当X是C时W是S,二者可以形成共价化合物CS2,D项错误。
26.将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列有关说法不正确的是
A.图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应
B.从题中可以得出还原性:
I->Fe2+>Mn2+
C.取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色
D.根据OC段的数据可知,开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol
26.D
【解析】当加入KI时,Fe3+的量开始一段时间不变,是因为I-还原了剩余的MnO4-,故氧化性:
MnO4->Fe3+,A说法正确;
然后Fe3+的物质的量不断减少,说明I-还原了Fe3+,故氧化性:
Fe3+>I2;
故还原性:
I->Fe2+>Mn2+,B说法正确。
BC段为Fe3+与Fe2+的混合液,故可用KSCN溶液检验,C说法正确。
据电子守恒有MnO4-~~5I-,故剩余的KMnO4的物质的量为0.1mol,据电子守恒有MnO4-~~5Fe2+~~5Fe3+~~5I-,故与Fe2+的KMnO4的物质的量为0.2mol,故原来KMnO4的物质的量为0.3mol,D说法错误。
27.向甲溶液中缓慢滴加乙溶液,反应生成沉淀的质量如下图所示,其中符合图像的一组是()
甲
乙
AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3
NaOH
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba(OH)2
NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl
NaAlO2、氨水、NaOH
H2SO4
27.C【解析】在C溶液中加入NaOH溶液时,NaOH先与盐酸反应,没有沉淀生成;
随后Al3+、Fe3+开始沉淀,当两种离子沉淀完全后,OH-和NH4+反应,此时没有沉淀生成;
最后OH-与Al(OH)3反应,沉淀部分溶解。
28.根据下列反应所画图象错误的是()
将二氧化硫通入
到一定量氯水中
将氨水滴入到一定
量氯化铝溶液中
将铜粉加入到