高考化学大一轮复习检测第五单元金属及其化合物附答案Word文档格式.docx
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再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A．NaHCO3、Al（OH）3
B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
解析 A项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al（OH）3溶解，HCl与NaHCO3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；
B项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误；
C项，样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生成BaSO4沉淀，C项正确；
D项，样品加水均溶解，D项错误。
5．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是（ ）
A．铁、金属活动性顺序表
B．金、质量守恒定律
C．银、元素周期律
D．铜、金属密度顺序表
答案 A
解析 将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A项正确。
6．镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是（ ）
A．Al、Ga均处于ⅢA族
B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C．Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2
D．碱性：
Al（OH）3>
Ga（OH）3
解析 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故D项错误。
7．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
化合物X18.0g――→足量空气高温煅烧固体1――→过量盐酸溶液甲――→足量Cl2溶液乙――→加热、蒸发灼烧固体224.0g
下列说法不正确的是（ ）
A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
解析 X在空气中煅烧转化为CO2气体与铁的氧化物，再经盐酸、氯气处理后得到FeCl3溶液（溶液乙），加热、蒸发时，FeCl3水解得到Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到固体Fe2O3（固体2），A项正确；
n（Fe2O3）＝24.0g160g•mol－1＝0.15mol，故n（Fe）＝0.3mol，m（Fe）＝16.8g，则m（C）＝18.0g－16.8g＝1.2g，n（C）＝0.1mol，n（Fe）∶n（C）＝3∶1，故X的化学式可以表示为Fe3C，B项错误；
溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中，Fe2＋会被空气氧化为Fe3＋，最后得到的固体也是Fe2O3，C项正确；
浓硝酸和铁碳化合物反应，碳元素被氧化成CO2，氮元素被还原为NO2，D项正确。
8以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图所示：
A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量
B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用
C．通氯气的目的是氧化Fe2＋
D．由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热
解析 若用过量硝酸酸溶，则会引入NO－3，A项错误；
SO2是一种污染气体，必须回收利用，B项正确；
通入Cl2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，C项正确；
为了防止Fe3＋水解，由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl气氛中加热，D项正确。
9．[2016•湖南十二校联考]CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．Y可能是葡萄糖
解析 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体，A项正确；
途径①有污染性气体产生，相对于途径③，途径②的优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径②更好地体现了绿色化学思想，B项正确；
由流程图知硫酸铜分解生成了Cu2O，若X是SO2和SO3的混合气体，则铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，根据2CuSO4=====1100℃Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，C项错误；
葡萄糖与氢氧化铜反应会生成Cu2O，所以Y可能是葡萄糖，D项正确。
10．[2016•南昌调研]向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol•L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ）
A．16.8g
B．21.6g
C．23.2g
D．26.4g
解析 由题意可知溶液中的溶质为FeSO4和CuSO4，且其物质的量总和等于硫酸的物质的量，根据得失电子守恒，可知Fe2O3的物质的量等于Cu的物质的量，设Fe2O3和Cu的物质的量均为xmol，FeO的物质的量为ymol。
则2x＋x＋y＝0.4,160x＋64x＋72y＝29.6，联立可解得x＝y＝0.1，则原固体被还原后可得金属的质量为0.3mol×
56g•mol－1＋0.1mol×
64g•mol－1＝23.2g。
11．[2016•太原测评]下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（ ）
①Na2O2和H2O ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热 ④铜片和浓硫酸共热
A．只有①②
B．只有①③
C．只有②③
D．只有③④
解析 Na2O2与H2O反应生成的O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，①符合题意；
Al与NaOH溶液反应生成H2，H2不能与FeSO4溶液发生反应，②不符合题意；
MnO2与浓盐酸共热生成Cl2，Cl2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，③符合题意；
铜片与浓硫酸共热生成SO2，SO2不能与FeSO4溶液发生反应，④不符合题意。
综上所述，B项正确。
12．[2016•扬州调研]下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）
选项
a
b
c
箭头上所标数字的
反应条件
A
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
①加入过量的NaOH
B
Si
SiO2
H2SiO3
②常温加水
C
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
③加澄清石灰水
D
Fe
FeCl3
FeCl2
④加入氯气
解析 AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，Al（OH）3与HCl反应生成AlCl3，A项正确；
Si与O2反应生成SiO2，但SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3，且SiO2不溶于水，不能与水反应，B项错误；
NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，将NaHCO3加热可生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与澄清石灰水反应生成NaOH，C项正确；
Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl2与Zn反应生成Fe，D项正确。
13．[2016•孝感高中月考]均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。
A．W可能是非金属元素
B．X可能是氧化物
C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应
D．Y和Z在溶液中反应可能生成X
解析 W可能是非金属元素，如X为NaHCO3，Y为CO2，Z为Na2CO3时，W为碳元素，A项正确；
X可能是氧化物，如X为Al2O3，Y为Al2（SO4）3，Z为NaAlO2，B项正确；
Y、Z之间的相互转化方式为加酸或加碱，不可能是氧化还原反应，C项错误；
当X为Al（OH）3时，Y为Al2（SO4）3，Z为NaAlO2，Y和Z在溶液中反应可生成X，D项正确。
14．[2016•太原调研]有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液。
②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；
将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A．白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠
B．白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡
C．白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾
D．白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠
解析 因为得“无色溶液”，则碳酸钠与硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀，则碳酸钠与硝酸钡不能共存；
根据“在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀”，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙；
而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g”，则推测白色粉末中一定有碳酸钠，而无硝酸钡。
根据“称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液”，而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g”，则设白色粉末中含有碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
106
100
x
10g
则106100＝x10g，解得x＝10.6g
故推测白色粉末中含有碳酸钠，一定无硝酸钾、硝酸钡。
故选D。
15．[2016•山西四校联考]6.6g木炭在标准状况下VL氧气中点燃，恰好完全反应。
将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7g，则V为（ ）
A．5.6
B．8.96
C．9.52
D．12.32
解析 根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm＝56，设木炭与氧气反应生成的混合气体中CO2物质的量为n（CO2），则2molnCO2＝56g7g，解得n（CO2）＝0.25mol，根据碳元素守恒，则n（CO）＝n（C）－n（CO2）＝0.3mol，则参加反应的n（O2）＝n（CO2）＋12n（CO）＝0.40mol，故V（O2）＝22.4L•mol－1×
0.40mol＝8.96L，B项正确。
16．[2016•临汾一中模拟]甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：
甲――→丁乙丁甲丙。
下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若甲为氮气，则丁可能是O2
B．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
解析 若甲为N2，丁为O2，则乙为NO，丙为NO2，但NO2与N2不反应，A项错误；
若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，则乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝反应可生成氢氧化铝，B项正确；
若甲为铁，丁为稀硝酸，则乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，硝酸铁与铁反应可生成硝酸亚铁，C项正确；
若甲为氢氧化钠，丁为CO2，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，D项正确。
17．[2016•唐山一中调研]在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定有Fe（NO3）3
B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn
解析 充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有Fe单质，Fe能和Ag＋、Cu2＋发生置换反应，则溶液中一定不含Ag＋、Cu2＋，锌离子和Fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子。
A项，铁能和铁离子反应，Fe过量，所以滤液中一定没有Fe（NO3）3，故A错误；
B项，因为只有Fe和HCl反应，所以滤渣中一定含有Fe，故B错误；
C项，根据以上分析知，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn，故C正确，D项错误。
18．[2016•江西师大附中模拟]某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是（ ）
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
解析 向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。
将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：
2Na2O＋O2===2Na2O2；
综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，即正确的是①④。
19．[2016•石家庄一模]几种中学常见的物质转化如图所示。
下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是（ ）
R
X
Y
Z
紫色石蕊
Fe2O3
Fe2O3和Cu
Cu
甲基橙
Fe（NO3）2
Fe（OH）2
Cu2（OH）2CO3
酚酞
Fe（OH）3
FeO和Fe
CuO
Na2SiO3
Cu（OH）2
解析 铜不和稀硫酸反应，A项错误；
甲基橙遇稀硫酸变红色，硝酸亚铁遇稀硫酸变成铁盐，氢氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜，B项正确；
稀硫酸不能使酚酞变色，C项错误；
硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，溶液呈黄色，稀硫酸与偏铝酸钠反应得不到黄色溶液，稀硫酸与硅酸钠反应得不到浅绿色溶液，D项错误。
20．[2016•湖北百校联考]已知：
①钾比水轻；
②钾的熔点低；
③钾与水反应时要放出热量；
④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（ ）
A．①④
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
解析 将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，钾块浮在水面上可证明钾的密度比水小；
熔成小球说明钾的熔点低、钾与水反应时放出热量；
溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，故选D。
21．[2016•长沙三模]ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL1mol/LNaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a＋1.7）g，则下列说法不正确的是（ ）
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA
B．沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
C．x＝2y
D．a的取值范围为0.9g<
a<
1.2g
解析 向Mg、Al合金与盐酸反应后的溶液中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，此时溶液中溶质为NaCl。
A项，沉淀混合物含有的OH－的质量为（a＋1.7）g－ag＝1.7g，物质的量为1.7g17g/mol＝0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH－所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×
NAmol－1＝0.1NA，故A正确；
B项，由上述分析可知，沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，故B正确；
C项，根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）＝n（NaCl）＝n（NaOH），所以x×
10－3L×
2mol/L＝y×
1mol/L，即y＝2x，故C错误；
D项，当全为Al时，Al的物质的量为0.1mol3，故a的极小值为0.1mol3×
27g/mol＝0.9g，当全为Mg时，Mg的物质的量为0.05mol，a的极大值＝0.05mol×
24g/mol＝1.2g，故a的取值范围为0.9g<
1.2g，故D正确。
22．[2016•合肥质检]某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表所示数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）
盐酸的体积/mL
50
50
混合物的质量/g
9.2
15.7
27.6
CO2的体积（标准状况下）/L
2.24
3.36
3.36
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L－1
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
解析 A项，求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑可知n（HCl）＝3.36L22.4L/mol＝0.15mol，故盐酸的浓度为0.15mol0.05L＝3mol/L，故A正确；
B项，设NaHCO3的物质的量为x，KHCO3的物质的量为y，则有x＋y＝0.1mol,84g/mol×
x＋100g/mol×
y＝9.2g，解得x＝0.05mol，NaHCO3的质量分数为0.05mol×
84g/mol9.2g×
100%＝45.65%，故B正确；
C项，由于固体混合物从9.2g→15.7g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2g混合物时盐酸过量，故C正确；
D项，加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36L二氧化碳所需固体质量为3.36L2.24L×
9.2g＝13.8g，此时盐酸恰好完全反应，混合物有剩余，故D错误。
23．[2016•湖北六校联考]将一定质量的镁、铝合金投入到500mL1.0mol•L－1的稀硫酸中，固体全部溶解。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，溶液显中性
B．反应过程中生成Mg（OH）2的质量为5.8g
C．NaOH溶液的物质的量浓度是5.0mol•L－1
D．镁铝合金与稀硫酸反应生成6.72LH2
解析 由图象可知，镁、铝合金溶于稀硫酸中，硫酸过量，加入80mLNaOH溶液时，NaOH与过量的H2SO4恰好完全反应生成Na2SO4和水，此时混合溶液中的溶质为MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4，Mg2＋、Al3＋水解使溶液呈酸性，A项错误；
由图示可知，当V（NaOH）＝200mL＝0.2L时，混合溶液中的Mg2＋和Al3＋恰好完全转化为Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，溶液中溶质只有Na2SO4，根据元素守恒，所加n（NaOH）＝2n（Na2SO4）＝2n（H2SO4）＝2×
0.5L×
1.0mol•L－1＝1mol，则c（NaOH）＝1mol0.2L＝5.0mol•L－1，C项正确；
如图所示，溶解Al（OH）3所消耗的NaOH溶液的体积＝220mL－200mL＝20mL＝0.02L，所消耗的n（NaOH）＝0.02L×
5.0mol•L－1＝0.1mol，根据化学方程式Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O可知，n[Al（OH）3]＝n（NaOH）＝0.1mol，则n[Mg（OH）2]＝0.25mol－0.1mol＝0.15mol，m[Mg（OH）2]＝0.15mol×
58g•mol－1＝8.7g，B项错误；
D项中没有指明氢气是在标准状况下，故D项错误。
24．[2016•兰州模拟]根据下列框图分析，下列说法正确的是（ ）
A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强
B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
C．反应④的离子方程式可表示为3SCN－＋E3＋===E（SCN）3↓
D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
解析 流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液呈血红色说明是Fe3＋离子，和
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