必修有一人教版第二册第五章化工生产中的重要非金属元素章检测100分Word格式文档下载.docx
《必修有一人教版第二册第五章化工生产中的重要非金属元素章检测100分Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修有一人教版第二册第五章化工生产中的重要非金属元素章检测100分Word格式文档下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
南京高一下学期开学考试）下列有关硅的说法不正确的是（ ）
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D.加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
解析 A项，晶体硅常用作制造太阳能电池的材料，实现太阳能转化成电能，正确；
B项，硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，正确；
C项，硅的化学性质不活泼，在常温下能与F2、HF等物质发生反应，错误；
D项，在加热条件下，硅单质能与氯气、氧气等物质发生反应，正确。
5.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是（ ）
A.这个过程只涉及物理变化
B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：
HgS
Hg＋S
C.实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理
D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2
答案 D
解析 A项，题述过程中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，错误；
B项，“积变又还成丹砂”过程中发生反应：
Hg＋S===HgS，错误；
C项，由反应Hg＋S===HgS可知，实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理，错误；
D项，“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：
Hg＋S，分解生成的S可能燃烧生成SO2，正确。
6.（2019·
黑龙江双鸭山第一中学月考）下列说法不正确的是（ ）
A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成
答案 A
解析 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A错误；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气，故B正确；
铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正确；
HNO3
NO
NO2，故D正确。
7（2018·
玉溪市红塔区高一期末）下列推断正确的是（ ）
A.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B.SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
C.NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.氢氧化钠溶液、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
解析 Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不同，后者产生氧气前者没有，选项A错误；
SiO2和CO2都能够与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水，选项B正确；
CO、NO、NO2都是大气污染气体，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，选项C错误；
氢氧化钠、纯碱溶液都属于碱性溶液，能够与二氧化硅反应，保存时不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，选项D错误。
8、用下列两种途径制取H2SO4（某些反应条件和产物已省略），下列有关说法不正确的是（ ）
途径①：
S
H2SO4
途径②：
SO2
SO3
A.途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性
B.途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3
C.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子
D.途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小
解析 途径①中反应的化学方程式为S＋6HNO3（浓）
H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A项正确；
途径②中无论反应条件如何变化，S均被O2先氧化为SO2，再氧化为SO3，B项错误；
由关系式S～H2SO4～6e－可知，C项正确；
途径①中有副产物NO2生成，污染环境，D项正确。
9.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。
下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是（ ）
A.甲只具有还原性
B.乙、丙均为酸性氧化物
C.乙既有氧化性，又有还原性
D.丁为黄色或淡黄色固体
解析 甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。
H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；
SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，C项正确；
单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。
10氨是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。
下列说法正确的是（ ）
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的盐类物质均可以与Ca（OH）2发生反应
解析 NH4Cl是常用的化肥，而NaHCO3是小苏打，不用作化肥，A项错误；
Na2CO3受热不易分解，B项错误；
图中涉及的盐类NaCl与Ca（OH）2不反应，D项错误；
NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O，化学方程式为8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O，C项正确。
11化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）
A.定性检验SO
，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe2＋时，用稀硝酸酸化
D.检验溶液中是否含有SO
时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液
解析 A项中HNO3能将SO
氧化成SO
；
B项中KMnO4能将Cl－氧化成Cl2；
C项中HNO3能将Fe2＋氧化成Fe3＋。
故A、B、C三项的酸化方法均不正确。
12某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该工艺流程是用来制备Fe2（SO4）3的
B.气体M是SO3
C.气体M参加的反应是化合反应
D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
解析 由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸（部分硫酸又参与循环），即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁。
气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。
根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，A项错误；
根据反应关系知气体M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2（SO4）3，所以M是具有氧化性的气体，如O2等，B项错误；
气体M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2（SO4）3，气体M参加的反应是氧化还原反应，C项错误；
SO2参加反应时的化学方程式为SO2＋Fe2（SO4）3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，D项正确。
13.硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。
10mL0.5mol·
L－1HNO3与0.048gMg恰好完全反应。
若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是（ ）
A.HNO3作还原剂
B.HNO3浓度越低，N元素还原价态越低
C.反应中转移电子数为0.004mol
D.还原产物可能为NH4NO3
解析 HNO3与金属反应时，表现酸性和强氧化性，故A错误；
HNO3浓度越高，氧化性越强，氧化同种金属时，N元素被还原的价态就越高，故B正确；
HNO3与Mg反应，还原剂只有Mg，Mg的化合价由0→＋2价，0.048gMg的物质的量为0.048g÷
24g·
mol－1＝0.002mol，根据得失电子守恒，反应中转移电子为0.004mol，故C正确；
硝酸的物质的量为0.01L×
0.5mol·
L－1＝0.005mol，生成0.002molMg（NO3）2，根据N原子守恒，可能生成0.0005molNH4NO3，若生成0.0005molNH4NO3转移电子为0.004mol，符合电子守恒，故D正确。
14.某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如下图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（不考虑Na2O2与NO2、NO的反应）（ ）
A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
解析 该气体无色，说明其中不含NO2；
气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；
气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；
最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，故B项正确。
15.（2018·
淮南高一检测）某化学兴趣小组进行了有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu（NO3）2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
D.由上述实验可得出结论：
Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
解析 A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，在试管中遇到O2而生成NO2，错误；
B项，加稀H2SO4提供了H＋，NO
在酸性环境下与Cu反应，故B错误，C正确；
D项，Cu常温下与稀HNO3反应，不与稀H2SO4反应，错误。
16.铜与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断正确的是（ ）
A.若铜片为51.2g，则生成0.2molNaNO3
B.铜遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16mL
D.Cu（NO3）2既是氧化产物，也是还原产物
解析 Cu―→Cu（NO3）2，每个Cu原子失去2个电子，HNO3―→NaNO2，每个N原子得到2个电子，故51.2gCu共失电子
×
2＝1.6mol，由得失电子守恒可知，HNO3―→NaNO2得到1.6mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，又由Na守恒可知，另一种产物NaNO3为0.2mol，A项正确；
Cu能与浓硝酸反应，B项错误；
N2O4、NO2在标准状况下不是气体，C项错误；
Cu（NO3）2是氧化产物，氮的氧化物是还原产物，D项错误。
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17.（14分）（2019·
菏泽一中月考）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。
氮元素化合价—物质类别关系图如下。
回答下列问题：
（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是
________________________________________________________________________。
（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：
_______________
_________________________________________________________。
（3）实验室中，检验溶液中含有NH
的操作方法是_____________________________________
（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：
_________________________
_____________________________________________，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为________mol。
答案
（1）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（2）C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（3）取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有NH
（4）3NO2＋H2O===2H＋＋2NO
＋NO 0.1
解析 氮元素化合价—物质类别关系分析，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸。
（4）物质B为红棕色气体为NO2，和水反应的离子方程式为：
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO
＋NO，反应中3molNO2转移电子总数2mol，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，物质的量＝
＝0.15mol，转移电子的物质的量为0.15mol×
＝0.1mol。
18.（14分）气候条件独特，空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第8个国家大气背景监测点。
监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等大气污染物。
（1）汽车尾气（含CO、SO2、NO等）是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。
①汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是____________________________________________
________________________。
②请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：
__________________________________
③在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：
________________________________________________。
④下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有______（填字母）。
A.充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧
B.使用电动车，减少汽油消耗
C.禁止人们出行
D.带上呼吸面具
（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收。
①若用NaOH溶液吸收NO2，可生成2种含氮元素的钠盐，请写出化学方程式：
②NO2和NO的混合气体也可用NaOH溶液吸收，只生成一种盐，请写出化学方程式：
答案
（1）①SO2和NO ②2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③2CO＋2NO
2CO2＋N2 ④AB
（2）①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋H2O＋NaNO2
②NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
解析
（1）③根据题给信息可知，CO与NO反应，生成的可参与大气循环的无毒气体是CO2和N2，所以该反应的化学方程式为2CO＋2NO
2CO2＋N2。
（2）①NO2与NaOH溶液反应生成的2种含氮的钠盐为NaNO2和NaNO3，化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。
②NO2（N元素＋4价）、NO（N元素＋2价）与NaOH溶液反应只生成一种盐，根据氧化还原反应规律，可知该盐为NaNO2（N元素＋3价），化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
19.（14分）（2019·
长沙月考）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的________（填字母）。
a.SO2b.NOx
c.VOCsd.NH3
（2）大量行驶的机动车是污染源之一。
汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；
写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式________________________________________
（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：
请判断A的化学式并说明判断理由：
_________________________________________________
_______________。
答案
（1）a
（2）2NO＋O2===2NO2 （3）SO
因为反应前S为＋4价，N为＋4价，反应后HONO中N元素为＋3价，化合价降低；
则必有元素化合价升高，是S元素从＋4价升高到＋6价，以SO
形式存在
解析
（1）根据示意图可知SO2不是由机动车行驶造成的，故答案为a。
（2）稀燃过程中NO发生的主要反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2。
（3）反应前S元素为＋4价，N元素为＋4价，反应后HONO中N元素为＋3价，化合价降低；
有化合价的降低，必有元素化合价升高，所以是S元素从＋4价升高到＋6价，故A物质为SO
。
本题也可根据质量守恒推出A的化学式为SO
2.（14分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol·
L－1）为原料制取Cl2。
在此实验中，F仪器的作用是________；
发生装置B应选择以下三种装置中的________（填序号）。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为______________________________________________
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________（填一个序号，下同）试剂的试管内，再加入________试剂。
发生的现象是__________________________________________________。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。
答案
（1）防倒吸 ①
（2）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Cl－
（3）② ③ 溶液呈红色 ④ 紫红色褪为无色
解析
（1）由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。
制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。
（2）将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。
（3）若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；
若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，具有还原性，故可选用④进行检验。
升级会员 