化学竞赛氮的氧化物Word下载.docx

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ANO是亚硝酸酐

BNO只能通过人工合成

CNO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物

DNO与O2按4︰1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸

．据最新消息，我国今年将实现“神舟号”宇宙飞船载人飞行。

发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是

A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2

CCO2与NO反应生成NO2DNO与H2O反应生成NO2

．为了制取碘，可通过反应：

2NO＋O2＝2NO2NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O制得，NO在制碘过程中的作用是

A还原剂B氧化剂C催化剂D反应物

．在体积为V的密闭容器中，能入amolNO、bmolO2、cmolN2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为

A（a＋c）/（a＋b）B（a＋2c）/（a＋b＋c）

C2（a＋c）/（a＋2b＋c）D（a＋2c）/（a＋2b）

．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定的条件下充分反应（方程式为：

6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O），已知参加反应的NO2比氨少2mL（体积均在相同状态下测定），原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比为

A3︰2B2︰3C3︰7D3︰4

．在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO（N2＋O2＝2NO＋Q），据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是

A常温常压下NO的分解速度很慢

B在空气中NO迅速变为NO2而不分解

C空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动

D废气排出，压强减小，不利于平衡向左移动

．收集NO和NO2两种气体

A都可用排水集气法

B都可用向上排空气集气法

CNO用向上排空气集气法，NO2用排水集气法

DNO用排水集气法，NO2用向上排空气集气法

．某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失,再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。

该混合气体可能是

AN2NO2Br2BNO2NON2

CNO2O2NODN2O2Br2

．室温下，将NO和O2按体积比2︰1混合，则混合气体的平均相对分子质量为

A30.67B46C92D46到92之间

．NO和O2按一定的物质的量之比混合后，得到的气体的密度为相同条件下H2密度的19倍（不考虑N2O4），则NO与O2的物质的量之比应为

A6︰11B3︰11C2︰1D4︰1

．在标难状况下，往1LNO气体中不断地通入O2，若温度、压强保持不变，则反应后气体体积y与通入的O2体积（用x表示）关系如下图所示，其中正确的是

ABCD

．把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。

若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2（恒温恒容条件下测得），则氮的氧化物是

ANOBN2O3CN2ODN2O5

．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为

A3︰1B1︰3C1︰2D2︰1

．15LNO2通过水后（未完全反应），收集到7L气体（同温同压），被氧化的NO2有

A4LB6LC8LD12L

．盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的

A1/2B1/3C2/3D5/6

．298K时，把压强都为1.00×

105Pa的3LNO和1LO2压入一个容积为2L的真空容器，保持温度为298K，容器中的压强最终为

A1.50×

105PaB在1.50×

105Pa与3.00×

105Pa之间

C3.00×

105PaD小于1.50×

105Pa

．在标准状况下，将O2与NO按3︰4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为

A0.045mol/LB0.036mol/LC0.026mol/LD0.030mol/L

．aLCO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bLNO相混和时，可得到cL气体（相同状况），以下表达式中错误的是

A若a＜b，则c＞0.5（a＋b）B若a＞b，则c＝0.5（a＋b）

C若a＝b，则c＝0.5（a＋b）D若a＜b，则c＜0.5（a＋b）

．将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份可能是

ANO2BNOCO2DN2

．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为

A3︰2B2︰3C8︰3D3︰8

．在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a/9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为

A1︰6B6︰1C8︰3D3︰8

．把平均分子量为51的Cl2和NO2混和气体A与平均分子量为48的SO2和O2混和气B同时通入一盛满水的倒立于水槽中的容器里，充分反应后溶液充满容器，则A与B的体积比为

A4︰1B1︰1C2︰5D5︰2

．将盛有12mLNO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4mL，同通入氧气的体积可能是

A6mLB8mLC11mLD13mL

．一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体约为原总体积的

A1/4B3/4C1/8D3/8

．将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是

ANO2BNOCO2DNO或O2

．将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的辊个容器里，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混和（前后条件均相同），混和后容器中的压强与原容器中的压强之比为

A1︰1B1︰2C3︰4D3︰8

．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是

．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是

A0＜c＜1/22.4B1/39.2＜c＜1/22.4

C1/39.2＜c＜1/28D1/28＜c＜1/22.4

．NO2、NH3、O2混和物26.88L，通过稀硫酸后溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混和气体的平均分子量为（气体体积均为标况下测得）

A5.8B11.6C23.2D40.6

．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A氧气B二氧化氮C二氧化氮和氧气D二氧化氮和一氧化氮

．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是

ACO2，NOBNO，NH3CCO，O2DNO2，CO2

．将0.2molNO2、0.1molCO2、0.5molHCl气体分别依次通入含0.4molNaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分

ANO、CO2BNO2、CO2CNO、CO2、HClDNO2、NO、CO2

．将NO2、NH3、O2的混和气体22.4L通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体体积均在标准状况下测定），剩余气体能使带余烬的木条复燃，则混和气体的平均分子量为

A28.1B30.2C33.1D34.0

．将二氧化氮与氧气的体积比为4︰1的混和气体充满集气瓶，然后把该集气瓶倒置于水中，最终可以观察到

A水面上升到充满整个集气瓶

B水面上升到留下原体积2/5的空间

C水面上升到留下原体积3/5的空间

D水面不上升

．将体积为VmL的试管充满NO气体，按右图进行实验。

当通入相同条件下O249mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为

A49mLB28mLC30mLD24.5mL

．将20mLNO和50mLNO2的混合气体缓缓通过足量的NaOH溶液（假设气体与溶液充分接触），最后剩余的气体体积是

A10mLB20mLC0mLD30mL

．在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中，并将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为

①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积

A③B⑤C④或⑤D②或⑤

．三支相同容积的试管A、B、C，每个试管内各盛有两种气体，且各占1/2体积，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，将A、B、C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是hA、hB、hC，则

AhA＝hB＝hCBhA＞hB＞hCChC＞hB＞hADhB＞hC＞hA

．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

（假设烧瓶内溶液并未扩散到烧杯中）经充分反应后，下列说法正确的是：

A两烧瓶中溶液的物质的量浓度相等且均为1/22.4mol/L

B两烧瓶中溶液的物质的量浓度相等且均为1/44.8mol/L

C两烧杯中溶液的物质的量浓度相等但不一定为1/22.4mol/L

D两烧杯中溶液的物质的量浓度不等

．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；

②除水外不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是：

．某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？

”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：

图1图2

Ⅰ．实验装置如下图1所示

（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是。

（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？

（填“正确”或“不正确），理由是。

Ⅱ．实验装置如上图2所示

（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是。

（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。

（填“正确”或“不正确”），理由是。

Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

．某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。

（1）甲组同学设计的实验方案：

向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。

由此他们得出“NO2不能支持燃烧”的结论。

甲组同学所得的结论正确吗？

请你说明理由：

。

（2）乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如：

2Cu（NO3）2

2CuO＋4NO2↑＋O2↑，2AgNO3

2Ag＋2NO2↑＋O2↑。

他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置（加热、夹持仪器未画出），并分别用Cu（NO3）2和AgNO3进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO2能支持燃烧”的结论。

①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是，其结论不可靠的原因是。

②运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是。

（3）丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO2气体（无O2产生）来探究“NO2能否支持燃烧”的实验。

①丙组同学制取NO2的化学方程式是。

②下图是该组同学设计的制取并收集NO2气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂。

．某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如右图所示，其中有1处错误）。

请完成下列问题：

（1）该实验目的是

。

（2）该实验的原理是（用化学方程式表示）

（3）实验用品：

实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有，实验所用试剂为。

（4）实验步骤：

①按右上图连接好仪器。

②扭开活塞K1和K2，主要现象为。

③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，可能出现的现象为。

（5）指出该套实验装置的错误之处：

．为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3，某学生设计了以下装置

按如下实验步骤进行实验

①检查装置气密性。

②在中间四通直管中装入一定的水，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂

③将铜丝插入稀硝酸，开始反应，一段时间后再铜丝从溶液中抽出。

④打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。

⑤滴入几滴石蕊试液。

请你参与帮助解答以下问题

（1）步骤①中，如何检查该装置的气密性？

（2）步骤③中，当铜丝插入稀硝酸时，观察到的主要现象有：

（3）步骤④中，中间四通直管中，水面是否变化（填：

上升、下降、不变），写出此时变化的反应方程式：

（4）加入石蕊试液的作用是：

．纯净的NO是无色气体且又是自由基，所以很容易与许多分子立即发生反应。

在有生命的有机体中会不断地产生NO，并被用来在细胞内和细胞间传递信息。

它还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

（1）实验室制取NO的化学方程式：

；

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。

①若实验室没有铜丝，只有小铜片或铜粒，在使用上述装置进行实验时，用小铜片或铜粒代替铜丝进行的操作是。

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是色的，原因是________________（填化学方程式）

（3）为证明钢丝与稀硝酸反应生成的确定是NO，某同学另设计了一套制取NO的装置，如图所示：

①长玻璃管的作用是。

②可以在（填具体位置）观察到无色的NO气体，让反应停下的方法及原因是______________________。

．为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。

其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。

回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择（填装置序号）。

理由是。

（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。

因此，中和滴定前必须进行的操作是。

（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略）。

（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：

第一；

第二。

（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。

此时应进行的操作是。

（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为n，则用含n和V的式子表示m＝。

．下图是A～E五种含氮物质相互转化的关系图。

其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的分子式和各步反应的化学方程式。

（1）各物质的化学式为：

A，B，C，D，E。

（2）①～④各步反应的化学方程式为：

①；

②；

③；

④。

．A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。

在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：

（1）用化学式表示化合物L、单质C。

（2）物质Z的分子空间构型是。

（3）反应①的化学方程式。

（4）反应⑤的化学方程式。

（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论值偏

（填“高”或“低”），其原因是。

．在标准状况下，3.36LO2和13.44LN2O4注入一真空容器中，注入2000g水，充分反应后，得溶液（溶液密度为1g/cm3），则溶液中物质的量浓度为。

．

（1）NH3和NO2在一定条件下反应，产物为N2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________。

（2）若有20mLNO2和NH3的混合气体发生上述反应时，已知参加反应的NO2比NH3少2mL，则反应前NO2和NH3物质的量之比可能为。

．把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中。

（1）若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积最简整数比是；

（2）若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则原混合气体中，NO2和O2的体积最简整数比是。

．将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收之后得到amL无色气体A，将无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收，收集到5mL无色气体B，试回答：

（1）A气体是，B气体是。

（2）A气体的体积为，V值的取值范围是。

．将含有mmLNO和nmLNO2气体的量简倒立于水槽中，然后通入mmLO2。

回答：

（1）若m＜n，则充分反应后量筒内气体的体积为mL。

（2）若m＞n，则充分反应后量简内气体的体积为mL。

（3）若m＝n，则充分反应后量简内气体的体积为mL。

．在一支容积为VmL的量气管中，充满NO2和O2的混合气体，将其倒立于盛足量水的水槽中，若完全反应后，剩余气体的体积为ymL。

设原混合气体中NO2为xmL，请写出x的3种取值范围不同时，y与x的函数关系。

序号

x的取值

y＝f（x）

①

②

③

．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设溶质不能扩散出来）。

（1）用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为；

（2）用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为____________；

（3）用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的2/3处，则溶液的物质的量浓度为；

（4）用NO2和O2按4︰1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为。

．假设一个30mLNO2和O2的量筒充满该混和气体，倒立在水槽中，水面上升，最后余7.5mL气体，求原混和气体中NO2和O2的体积。

．一定量的NO和一定量的O2充分混合反应后，其气体的密度是相同状况下氢气密度的20倍。

求混合前NO和O2的物质的量之比。

．将标准状况下2240mL的NO2和NO的混合气体与1120mLO2混合后，再充分与水作用，剩余280mL无色气体，而所得溶液体积为1L。

问：

（1）若所得HNO3浓度为最大，原混合气体中NO2、NO的体积各为多少？

（2）所得硝酸的物质的量浓度是多少？

．已知NOx＋NH3→N2＋H2O可治理工业废气NOx。

现有NO和NO2混合气体3L，可用同温同压下3.5LNH3恰好使它完全转化为N2。

则原混和气体中NO和NO2的体积比是多少?

．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

．现有NO2与空气的混合气体共9L，混合气中NO2的体积分数为X，试求混合气体缓缓通过盛有水的洗气瓶后所得气体的体积V（同温、同压，用X表示），并在右图的V－X坐标中作出相应曲线。

（不考虑N2O4，空气以V（N2）︰V（O2）＝4︰1计算）

．有一容积为amL的集气瓶，现用向上排空气法收集NO2气体后的集气瓶倒置于水槽中，反应停止后，一部分水进入集气瓶，形成稀HNO3（假设溶质不向外扩散）（气体均在标准状况下测定，空气中N2与O2的体积比为4︰1，其它成分忽略不计，且不考虑2NO2

N2O4）

（1）当收集到NO2为amL时，所得HNO3的物质的量浓度是；

（2）若与水作用后，集气瓶中余下的气体全部是N2时，原来收集到的NO2的体积为________mL；

（3）若与水作用后，集气瓶中余下的气体是N2与O2，则原来收集到的NO2的体积V的范围是；

（4）若收集到的NO2体积为3a/4mL，计算所得HNO3的物质的量浓度（写出计算过程）

B组

．某温度下气体摩尔体积为24L/mol，该温度下二氧化氮和四氧化二氮均为气体。

将集满二氧化氮气体的烧瓶（容积为1L）倒置于水槽中，烧瓶内液面上升