广州广州越秀区二中高二上学期期中考试目标申Word格式.docx

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，故B错误；

C．2-氯丙烷，在2号碳上含有1个氯原子，结构简式：

CH3CHClCH3，故C正确；

D．丙烯的结构式为：

，故其键线式为

，故D错误；

4．下列有关烷烃的命名正确的是（）

A．

2-乙基丙烷

B．

2，2，3-三甲基戊烷

C．

3-甲基戊烷

D．

异戊烷

【解析】A．烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离支链近的一端给主链上的破原子编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为：

2-甲基丁烷，故A错误；

，正确命名为：

2，2，4-三甲基戌烷，故B错误；

C．选最长的链做主链，其命名满足油污的命名规则，故C正确；

总共含有6个C，故正确命名为：

2-甲基戊烷，故D错误；

5．下列说法中，错误的是（）

A．无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关

B．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D．乙烯和乙烷都能与液溴发生反应，反应类型不同

【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；

B．乙烯可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于鉴别乙烯、乙烷，故B正确；

C．乙烯酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水或溴的四氯化碳溶液，故C错误；

D．乙烯与液溴发生加成反应，乙烷与液溴发生取代反应，反应类型不同，故D正确；

6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+

【答案】B

【解析】A．钢铁与外加直流电源的正极相连时作电解池的阳极，会失去电子被腐蚀，则铜管与电源正极连接，钢管不能被保护，故A错误；

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，金属表面生成致密的氧化膜，所以铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，故B正确；

C．Cu、Fe形成原电池时Fe作负极失电子被腐蚀，则钢管与钢管露天堆放在一起时，易发生电化学腐蚀，钢管易被腐蚀，故C错误；

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应应是Fe-2e-=Fe2+，故D错误；

故选B。

7．下列叙述正确的是（）

A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氧气

B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高

C．铁锅生锈的正极反应为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为2H++2e-=H2↑

【解析】A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，铜电极发生还原反应，电解方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，故A错误；

B．电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，溶液呈中性，溶液pH不变，故B错误；

C．铁锅生锈，发生吸氧腐蚀，正极生成OH-，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；

D．电解饱和食盐水的阳极发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；

8．研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。

下列对物质性质的预测不正确的是（）

A．乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应和取代反应

B．甲烷能发生取代反应，通式为CnH2n+2的烃也以发生取代反应

C．某有机化合物可以表示为

，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色

D．乙炔比乙烯的含碳量高，燃烧产生更多烟

【解析】A．乙烯碳碳双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应，不能发生取代反应，故A错误；

B．甲烷能发生取代反应，通式为CnH2n+2的烃为烷烃，所以也能发生取代反应，故B正确；

C．该有机物含有碳碳双键，所以能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；

D．含碳量越高，燃烧产生更多烟，故D正确；

9．煤烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（）

A．1mol该烃完全燃烧消耗11molO2

B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基

C．1mol该烃完全加成消耗3molBr2

D．分子中一定共平面的碳原子有6个

【解析】A．该有机物分子式为C8H12，1mol该烃完全燃烧消耗O2（8+

）mol=11mol，故A正确；

B．与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，含有3个甲基，故B错误；

C．含有C=C和C≡C，1mol该烃完全加成消耗Br23mol，故C正确；

D．含有C=C和C≡C，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有6个，为

（表“*”），故D正确；

10．下列反应无论怎样高速反应物的用量都只能生成一种物质的是（）

A．甲烷和氯气混合后光照发生反应

B．乙炔和氯气的加成反应

C．1，3-丁二烯与溴上氯化碳的反应

D．乙炔和氯气的加成反应

【解析】A．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物和氯化氢，故A不选；

B．乙烯与氯化氢以1：

1加成，只有一种氯乙烷，故B选；

C．1，3-丁二烯与氢气可以1：

1或1：

2发生反应，产物不是一种，故C不选；

D．乙炔与Cl2可以1：

2发生反应，产物不是一种，故D不选；

11．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：

R1CH=CHR2，被氧化为

和

；

被氧化为

，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

【解析】C4H8有如下三种同分异构体（不考虑顺反异构）：

CH2=CHCH2CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C（CH3）2，根据题中信息，C4H8双键被氧化断裂的情况如下：

、

，

三种烯烃被氧化得到的产物有：

HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、

故氧化产物有4种。

12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA

B．3g的甲基中含有的电子数为1.6NA

C．0.5mol的有机物C3H8中含有的共键数为6NA

D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

【答案】D

【解析】A．标准状况下二氯甲烷不是气体，标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的物质的量不是1mol，故A错误；

B．3g甲基的物质的量

=0.2mol，含有的电子数为1.8NA，故B错误；

C．1mol丙烷的共价键为10mol，0.5mol丙烷的共价键为0.5mol，即0.5NA，故C错误；

D．烯烃的最简式为CH2，14g混合气体中含有1mol最简式，含有1mol碳原子和2mol氢原子，含有的原子数为3NA，故D正确；

故选D。

13．化学家们合成了一种正多边形构成的五星烷，其键线式如图所示。

下列有关五星烷的说法正确的是（）

A．五星烷与乙烷互为同系物

B．五星烷的化学式为C15H20

C．五星烷分子中含有7个五元环

D．五星烷的一氯代物有3种

【解析】A．同系物应相差nCH2，该有机物含有环状结构，明显与乙烷不是同系物关系，故A错误；

B．根据五星烷的键线式，可写出其化学式为C15H20，故B正确；

C．从结构式看，对面是2个五元环，外层是5个六元环，故C错误；

D．五星烷是一个很对称的结构，只存在两种不同类型的H原子，即一氯代物只有两种，故D错误；

14．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法不正确的是（）

A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净

B．c中试剂（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质

C．d、e中溶液褪色的原理不同

D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰

【解析】A．b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，为制备乙炔的反应原理，蒸馏水代替氯化钠溶液会使反应速率加快，不容易控制，故A错误；

B．c中硫酸铜除去杂质硫化氢，防止硫化氢对后续实验的影响，故B正确；

C．d中温水与乙炔发生加成反应生成的有机产物为1，l，2，-四溴乙烷，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化，反应原理不同，故C正确；

D．c中已经排除杂质的干扰，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化，f处若剩余气体应为乙炔，燃烧放出明亮火焰，冒黑烟，故D正确；

15．[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图，有关它的说法正确的是（）

A．[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

B．1mol[18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃

C．[18]-轮烯的分子式为：

C18H12

D．[18]-轮烯与乙烯互为同系物

【解析】A．1个[18]-轮烯分子中含有18个C-H键，故A错误；

B．1mol[18]-轮烯有9mol碳碳双键，最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃，故B正确；

C18H18，故C错误；

D．[18]-轮烯与乙烯含有的官能团的种类和数目不一样，不能互为同系物，故D错误；

16．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。

下列有关叙述正确的是（）

A．a处通人氧气，b处通人氢气

B．该装置中只涉及两种形式的能量转化

C．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．P-型半导体连接的是电池负极

【解析】A．由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故A错误；

B．该装置的能量转换有化学能、电能和光能，故B错误；

C．a为负极，发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；

D．P-型半导体连接的是电池正极，故D错误；

17．科学家艾哈迈德·

泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：

这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是（）

A．X是反式结构，Y是顺式结构

B．X和Y与氢气加成后生成同一种物质

C．X和Y都可以发生加聚反应

D．X和Y物理性质有差异

【解析】A．X中相同原子在双键的两侧，为反式结构，Y中相同原子在双键的同侧，为顺式结构，故A正确；

B．X和Y与氢气贾成红生成同一种物质，故B正确；

C．X和Y都含有双键，课发生加聚反应，故C正确；

D．X和Y结构不同，所以物理性质存在差异，故D错误；

18．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（）

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

B．阴极的电极反应式为：

4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

【解析】A．根据图片知，Fe阳极为，阳极上Fe2+失去电子发生氧化反应生成Fe3+，电极反应式为Fe2+-e=Fe3+，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；

B．阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H2O+4e-=2OH-+H2↑，故B错误；

C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH-）增大，溶液中pH增大，故C正确；

D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中OH-和NH4+结合生成电解质NH3．H2O，所以阴极室中溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4，故D错误；

19．经研究发现白蚁信息素有：

（2，4-二甲基-1-庚烯），

（3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的性信息素为：

CH3（CH2）2CH=CH-CH=CH（CH2）8CH3。

下列说法不正确的是（）

A．以上三种信息素互为同系物

B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同分异构体

D．家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种

【解析】A．CH3（CH2）2CH=CH-CH=CH（CH2）8CH3分子中含有2个碳碳双键，而2，4-二甲基-1-庚烯和3，7-二甲基-1-辛烯分子中均只含1个碳碳双键，所以它们不可能是同系物，故A错误；

B．三种信息素均含碳碳双键，则均能与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应使之褪色，故B正确；

C．2，4-二甲基-1-庚烯中含有9个C，而3，7-二甲基-1-辛烯中含有10个C，二者的分子式不同，一定不属于同分异构体，故C错误；

D．家蚕信息素CH3（CH2）2CH=CH-CH=CH（CH2）8CH3与溴发生加成反应时，可分别加在两个双键上，产物不只一种，故D错误；

20．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。

下列说法中正确的是（）

A．电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

B．电解时，a极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时，前者的还原性比后者的强

C．电解时，电子的流动路径：

负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.04gH2

【解析】A．氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，在酸性电解质环境下，电极反应式为：

O2+4H++4e-=2H2O，故A错误；

B．还原性强的离子在阳极先放电，电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，所以还原性：

Br-＞Cl-，故B正确；

C．电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；

D．燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH2，根据电极反应：

H2→2H++2e-，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为：

2H++2e-→H2，转移电子0.02mol，会产生0.02gH2，状况不知，无法求体积，故D错误；

21．（12分）在工业上烯烃可以合成多种有机材料，某同学设计了由乙烯合成合成Y（

）的3条路线（I、II、III）如下图所示。

（1）3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）____________________。

（2）写出以下反应的反应类型。

②反应：

__________，⑥反应：

__________。

（3）X的结构简式是__________。

（4）写出1-丁烯生成高分子化合物的化学方程式：

______________________________。

（5）写出

生成

的化学方程式：

____________________。

【解析】

（1）乙烯与氧气在催化剂作用下生成X，X为三圆环，应为

，对比反应的三个途径，反应I只有

生成，没有副产物，符合“原子经济”要求。

故答案为：

I。

（2）②反应是双键断裂，发生加成反应；

⑥反应是卤原子被羟基取代，发生取代反应；

加成反应，取代反应。

（3）X为三元环，即

。

（4）1-丁烯生成高分子化合物即发生了加聚反应，

nH2C=CHCH2CH3

【注意有文字】

（5）

即-OH取代了氯原子，发生取代反应，

+2NaOH

+2NaCl+2H2O。

22．（14分）利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）B装置有三种功能：

①控制气流速度；

②均匀混合气体；

③____________________。

（2）D装置的石棉中均匀混有大量KI粉末，其作用是____________________。

（3）E装置的作用是吸收氧化氢和__________，从E中分离出盐酸的最佳方法是：

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分是__________。

（4）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若只发生取代反应，理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是__________。

（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，还发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：

（1）生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，故答案为：

干燥混合气体，控制流速。

（2）氯气具有氧化性，KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化押固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过里的氯气，故答案为：

吸收过量的氯气。

（3）E装置除了吸收生成的氯化氢之外，氯化氢易溶于水，所以有防倒吸的作用，E中除了有盐酸生成外，还有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳生成，不溶于水，能分层，故用分液；

防倒吸；

分液。

（4）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1mol原子生成1molHCl，

设

=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4；

≥4。

（5）生成的黑色小颗粒为炭黑，在强光照射下可发生反应：

CH4+2Cl2

C+4HCl；

C+4HCl。

23．（16分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：

先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。

由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。

请回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：

______________________________________________。

（2）甲同学设计的实验__________（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是____________________________________________________________。

（填字母）

a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应，就是加成反应

c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是__________，它能与溴水反应，在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（见下图，可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（5）为验证法一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。

理由是____________________________________________________________。

（1）碳化钙能与水反应生成乙炔和水，反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，

乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2，

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2。

（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，

不能；

ac。

（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为Br2+H2S=S↓+2HBr，

H2S；

Br2+H2S=S↓+2HBr。

（4）启晋发生器适用于不溶性块状固体与液体反应，制备乙炔选择装置c，可以用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔，由于产生气体可以总从最后装置中排出，否则会发生炸裂危险，故为：

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。

如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pP试纸验证。

24．（18分）电化学在生活，生活实际中有大量的应用。

（1）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。

最近有人制造了一种燃料电池，如图，一极通入空气，另一极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，放电时发生的化学反应方程式是2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，回答以下问题：

问题：

①这个电池负极发生的电极反应是________________________________________。

②固体电解质中O2-的移动方向是___________