学年高中化学人教选修4第三章 水溶液中的例子平衡 章末综合检测文档格式.docx
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B
5．（2013·
福州市高三质检）常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：
Fe2＋、NO
、SO
、Na＋
B．由水电离出的c（H＋）＝1×
10－14mol/L的溶液中：
Ca2＋、Cl－、HCO
、K＋
C．c（H＋）/c（OH－）＝1×
1012的溶液中：
NH
、Cl－、NO
、Al3＋
D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：
K＋、ClO－、SO
、SCN－
A中pH＝1，说明是酸性溶液，H＋、Fe2＋、NO
会发生氧化还原反应，A错误；
B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO
既能与H＋反应也能与OH－反应，B错误；
c（H＋）/c（OH－）＝1×
1012，c（H＋）·
c（OH－）＝1×
10－14，则c（H＋）＝1×
10－1mol/L，c（OH－）＝1×
10－13mol/L，此溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C正确；
D中发生反应Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3不能大量共存，D错误。
6．（2013·
高考命题专家原创题）下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是（ ）
A．NH3·
H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
B.
是个常数
C．氨水促进了水的电离
D．c（NH
）＋c（H＋）＝c（NH3·
H2O）＋c（OH－）
溶液在任何状态下均为电中性，A项错误；
设NH3·
H2O的电离常数为Kb，则Kb＝c（NH
）·
c（OH－）/c（NH3·
H2O），而KW＝c（H＋）·
c（OH－），两式相比得Kb/KW＝
，因Kb、KW为常数，故
也为常数，B项正确；
H2O离出OH－，抑制了水的电离，C项错误；
根据溶液中的电荷守恒可知，c（NH
）＋c（H＋）＝c（OH－），D项错误。
7．（2013·
广州高中毕业班综合测试一）对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）
本题考查电解质溶液，考查考生的综合思维能力。
难度中等。
A项，由电荷守恒可知该叙述正确；
B项，因乙酸是弱酸，存在电离平衡。
因此加水稀释到原体积10倍后，其pH<
4；
C项，加入少量乙酸钠固体，c（CH3COO－）增大，乙酸的电离平衡向逆反应方向移动，导致溶液pH升高；
D项，混合液的溶质为CH3COOH与CH3COONa，溶液中由电荷守恒可知c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），大量CH3COOH发生电离而使溶液呈酸性，故c（Na＋）<
c（CH3COO－）。
A
8．（2013·
北京丰台期末，11）现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氧氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：
③>
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：
①>
②>
④>
③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）>
c（NH
）>
c（OH－）>
c（H＋）
D．VaL④溶液与VbL②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝（Va＋Vb）L]，若混合后溶液的pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9
C项不符合电荷守恒，正确的顺序是：
c（H＋）。
9．（2013·
北京市西城区高三期末考试）常温下，下列各组比值为1∶2的是（ ）
A．0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H＋）之比
B．0.1mol/LNa2CO3溶液，c（CO
）与c（Na＋）之比
C．pH＝10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
D．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c（SO
）与c（CH3COO－）之比
本题考查弱电解质的电离及盐类水解的知识，考查考生对基本原理的运用能力。
A项，弱电解质浓度越大其电离程度越小，则其c（H＋）之比大于1∶2；
B项，由于CO
部分发生水解，二者浓度之比小于1∶2；
C项，Ba（OH）2为强电解质，由于氨水为弱电解质，pH＝10的氨水，其物质的量浓度大于1×
10－4mol/L，二者的物质的量浓度之比小于1∶2；
D项，硫酸溶液中c（SO
）＝c（H＋）/2＝5×
10－4mol/L，醋酸溶液中c（CH3COO－）＝c（H＋）＝1×
10－3mol/L。
10．（2013·
浙江杭州二模）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）＋H2O（l）,[B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）。
下列说法正确的是（ ）
化学式
电离常数（298K）
硼酸
K＝5.7×
10－10
碳酸
K1＝4.4×
10－7
K2＝4.7×
10－11
醋酸
K＝1.75×
10－5
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：
前者>
后者
D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：
由电离常数可知酸性：
CH3COOH>
H2CO3>
H3BO3>
HCO
。
A项中应生成HCO
；
B项中CH3COOH少量，也只生成HCO
C项中碳酸溶液pH小；
D项，CH3COOH电离程度大，醋酸溶液pH较小。
故选D。
11．（2013·
浙江宁波二模）下列说法正确的是（ ）
A．已知0.1mol·
L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH,CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大。
B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：
H2O,H＋＋OH－逆向移动，c（H＋）降低
C．取c（H＋）＝0.01mol·
L－1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：
c（Na＋）<
c（NO
）
A选项可利用平衡常数表达式的变形式来推断，c（H＋）/c（CH3COOH）＝K/c（CH3COO－），加入少量氢氧化钠溶液之后，c（CH3COO－）增大，但平衡常数K不变，故c（H＋）/c（CH3COOH）值减小，A选项错误。
加入CH3COONa这种强碱弱酸盐，将促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故B选项错误。
硝酸钠溶液中Na＋、NO
在滴加盐酸过程中始终以离子状态存在，不发生变化，故c（Na＋）＝c（NO
），D选项错误。
起始时c（H＋）相同的盐酸和醋酸，经稀释后醋酸中c（H＋）相对较大，且在反应过程中未电离的醋酸分子还会持续电离出H＋，故醋酸与锌的反应速率较大，C选项正确。
12．下列有关实验操作的说法错误的是（ ）
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。
13．25℃时，水的电离达到平衡：
H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H＋）降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
D．将水加热，KW增大，pH不变
氨水电离出OH－，c（OH－）增大，平衡逆向移动，A错误；
加入醋酸钠，CH3COO－＋H＋CH3COOH，c（H＋）降低，平衡正向移动，B错误；
加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出H＋，c（H＋）增大，KW只与温度有关，温度不变，KW不变，C正确；
升高温度，平衡正向移动，c（H＋）、c（OH－）增大，KW增大，pH变小，D错误。
14．（2013·
成都三诊）已知HF的酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是（ ）
①
③
11
3
3
NaOH溶液
CH3COOH溶液
HF溶液
A.②、③混合后：
c（H＋）＝c（F－）＋c（CH3COO－）＋c（OH－）
B．①、②等体积混合后：
c（CH3COO－）>
c（Na＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①
D．向②中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动
依电荷守恒原理可知A正确；
当酸碱溶液中的c（H＋）＝c（OH－）时，CH3COOH溶液浓度比NaOH溶液的大，反应后溶液呈酸性，B正确；
中和等体积的两种酸时，醋酸消耗的NaOH较多，C错误；
向CH3COOH溶液中加入NaF后，F－会与H＋结合形成HF从而促进醋酸的电离，D正确。
15．（2013·
北京市东城区高三检测）关于常温下pH＝12的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A．c（OH－）>
c（Na＋）＋c（H＋）
B．由水电离出的c（OH－）＝1.0×
10－12mol·
L－1
C．与等体积pH＝2的醋酸混合后所得溶液显碱性
D．与等体积0.01mol·
L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：
c（Na＋）＝c（NH
本题考查水溶液中离子平衡。
根据电荷守恒可得：
c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），A错；
溶液中由水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝1.0×
L－1，B正确；
与等体积pH＝2的醋酸混合后由于醋酸过量，所得溶液显酸性，C错；
与等体积0.01mol·
L－1氯化铵溶液混合后，NaOH与氯化铵恰好安全反应，所得溶液中一水合氨发生电离，显碱性，D错。
16．（2013·
高考命题专家原创题）常温下，将1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．加热HA溶液时，溶液酸性增强
B．1mol·
L－1HA溶液与1mol·
L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>
c（A－），则2<
a<
4
C．某浓度的NaA溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c（OH－）＝1014－dmol·
D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c（Na＋）>
c（A－）>
将1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，若a的取值范围为2<
4，则HA是弱酸，加热促进弱酸的电离，酸性增强，若a＝4，则HA是强酸，加热，溶液的酸性不变，A项错误；
1mol·
L－1HA溶液与1mol·
L－1NaOH溶液等体积混合，所得NaA溶液中c（Na＋）>
c（A－），则说明A－水解，即HA为弱酸，故2<
4，B项正确；
溶液中的OH－全部来自于水的电离，由溶液pH＝d即溶液中c（H＋）＝10－dmol·
L－1，则c（OH－）＝
＝10d－14mol·
L－1，C项错误；
若HA为强酸，则NaA溶液中c（Na＋）＝c（A－）>
c（OH－）＝c（H＋），D项错误。
17．（2013·
浙江宁波十校联）向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法错误的是（ ）
A．醋酸的电离常数：
b点>
a点
B．由水电离出的c（OH－）：
c点
C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：
c（CH3COO－）＝c（Na＋）
D．b点到c点，混合溶液中一直存在：
A选项，电离常数作为化学常数的一种，只受温度影响，而且电离过程是吸热的，故温度升高，电离常数增大，A正确。
由题意可知b点时，恰好生成CH3COONa溶液，则c点时NaOH溶液过量，CH3COONa这种强碱弱酸盐能促进水的电离，过量的NaOH会抑制水的电离，即b点水的电离程度大于c点，故B正确。
C选项，在a点时，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液显酸性，b点为CH3COONa溶液，溶液显碱性，因此中间一定经历中性的点，在中性点根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），且溶液呈中性c（H＋）＝c（OH－），可分析出C选项正确。
D选项可利用极端法思考，根据c点加入物质的量的关系，可判断出n（CH3COONa）＝n（NaOH）。
若假设CH3COONa不水解和水不电离，则c（Na＋）>
c（CH3COO－）＝c（OH－）>
c（H＋），但由于CH3COO－水解和水电离，在c点时溶液中离子浓度应该为c（Na＋）>
c（H＋），故D错误。
18．（2013·
郑州市高三预测一）某温度下HF的电离常数Ka＝3.3×
10－4，CaF2的溶度积常数Ksp＝1.46×
10－10。
在该温度下取浓度为0.31mol·
L－1的HF溶液与浓度为0.002mol·
L－1的CaCl2溶液等体积混合。
A．该温度下，0.31mol·
L－1的HF溶液的pH＝2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2＋）一定比加水前减小
根据HF的电离常数Ka＝c（H＋）·
c（F－）/c（HF）及电离方程式HF,H＋＋F－可知，浓度为0.31mol·
L－1的HF溶液中，c（H＋）≈0.01mol·
L－1，故pH＝2，A项正确；
电离常数只与温度有关，升高温度电离常数增大，与离子浓度无关，增大浓度电离常数不变，B项错误；
在混合后的溶液中，c2（F－）＝c（H＋）·
c（F－）＝Ka·
c（HF）＝3.3×
10－4×
0.31÷
2mol2·
L－2≈5×
10－5mol2·
L－2，c（Ca2＋）＝0.001mol·
L－1，则离子积Qc＝c2（F－）·
c（Ca2＋）＝5×
10－8>
1.46×
10－10，故两溶液混合能产生沉淀，C项错误；
若饱和的CaF2溶液中含有CaF2（s），则加水后沉淀溶解平衡CaF2（s）,2F－（aq）＋Ca2＋（aq）向右移动，温度不变，c（Ca2＋）也不变，D项错误。
点拨：
电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数等只与温度有关，随温度的升高而升高。
与离子浓度的大小无关。
在沉淀溶解平衡过程中，当离子积Qc>
Ksp时生成沉淀，Qc＝Ksp时达到溶解平衡，Qc<
Ksp时沉淀溶解。
二、非选择题（本题包括6小题，共46分）
19．（2013·
河南长郡高三月考）（4分）
（1）已知Ksp（BaSO4）≈1×
10－10，Ksp（BaCO3）≈5×
10－9，则向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO
）＝________mol·
L－1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化。
（2）若25℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka＝1×
10－8，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（1）溶液中c（Ba2＋）＝
＝10－5（mol/L），
所以c（CO
）＝
＝
＝5×
10－4（mol/L）。
（2）HA为弱酸，HA的电离平衡常数Ka＝1×
10－8，A－在溶液中的水解方程式为A－＋H2OHA＋OH－，其水解常数为Kh＝
＝10－6>
Ka＝10－8，故水解大于电离程度，相同物质的量浓度的HA与NaA等体积混合，浓度相等，故溶液呈碱性。
（1）5×
10－4
（2）碱
20．（6分）pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如右图所示。
回答下列问题：
（1）若a＝5，则A为________酸，B为________酸（填“强”或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH________7（填“<
”、“>
”或“＝”）。
（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是________。
（1）稀释1000倍，强酸的pH变化3个单位，弱酸稀释时，电离程度增大，故其pH变化应小于3个单位，故A为强酸，B为弱酸；
酸稀释后仍显酸性，故pH<
7。
（2）若A、B都是弱酸，稀释后其pH应小于5，故2<
5。
（1）强 弱 <
（2）2<
5
21．（8分）现有浓度均为0.1mol·
L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（3）将③和④按体积比1：
2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
（4）已知t℃时，Kw＝1×
10－13，则t℃（填“>
”、“<
”或“＝”）________25℃。
在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则ab＝________。
（1）酸或碱抑制水的电离，酸中c（H＋）、碱中c（OH－）越大，水电离程度越小，所以②>
①。
盐水解促进水的电离，则④>
（2）⑦中NH3·
H2O部分电离，c（NH
）最小；
⑤中CH3COO－和NH
相互促进水解；
⑥中NH4HSO4===NH
＋H＋＋SO
，H＋抑制NH
的水解；
所以c（NH
）由大到小的顺序是：
⑥④⑤⑦。
（3）NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比1：
2混合，反应后得到同浓度的NH3·
H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。
溶液中NH3·
＋OH－，NH
＋H2ONH3·
H2O＋H＋，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c（Cl－）>
（4）t℃时，Kw>
1×
10－14，则t℃>
25℃。
混合后溶液pH＝2，溶液显酸性。
则
＝10－2
9b＝2a，a：
b＝9：
2。
（1）④②③①
（2）⑥④⑤⑦
（3）c（Cl－）>
（4）>
9：
2
22．（8分）
（1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到________，此反应的离子方程式为_____________________。
将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到_____________________，
反应的离子方程式为_____________________。
（2）对于Ag2S（s）2Ag＋（aq）＋S2－（aq），其Ksp的表达式为_____________________。
（3）下列说法不正确的是________。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C．对于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
D．除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀Mg2＋比用CO
效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
（1）发生的反应为NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，现象是有白色沉淀析出；
加入KI溶液，发生反应AgCl＋KI===AgI＋KCl，现象是白色沉淀变为黄色沉淀。
（2）Ksp＝c2（Ag＋）·
c（S2－）。
（3）盐酸中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移动，故AgCl在水中的溶解度比在盐酸中大，A正确；
NaOH固体溶解是放热的，硫酸溶于水也是放热的，B错误；
Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）是溶解平衡，Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－是电离平衡，C正确；
沉淀效果好说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小，D错误；
沉淀剂越多，使离子沉淀越完全，E正确。
（1）白色沉淀 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 白色沉淀变为黄色沉淀 AgCl＋I－===AgI＋Cl－
c（S2－）
（3）B、D
23．（2013·
高考命题专家原创题）（12分）酸碱中和反应是中学化学中的重要反应。
甲、乙两位同学进行了如下探究：
（1）甲同学配制100mL0.1000mol·
L－1NaOH溶液，为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。
①X溶液是________，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作是_____________________
_____________________。
②该同学用盐酸与NaOH溶液相互滴定，绘制出如图的滴定曲线a和b。
盐酸的物质的量浓度为________________；
曲线b是________________滴定__________
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