四季金果 普通高等学校招生全国统一考试化学试题及答案上海卷Word文档格式.docx
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9.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B．1L2mol·
L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
10.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是
A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉
11.常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×
10－13mol·
L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
12.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。
则下列说法错误的是
A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小
13.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
3NaClO→2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
14.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和
15.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
16.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列关于MMF说法正确的是
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应
17.已知：
H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270kJ，下列说法正确的是
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270Kj
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。
18.设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。
若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。
下列气体的制取宜使用该装置的是
A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
19.研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
20．下列离子方程式书写正确的是
A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓
B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液
2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O
21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
组别
c（HCl）（mol/L）
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
3
50
4
粉末状
A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．1-2-4-3
22.在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。
设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是
A．0.43B．0.46C．0.49D．0.52
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
考生注意：
23题为分叉题，分A、B两题，考生课任选一题。
若两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
氢根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”、“小”），其理由是。
⑷A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）。
写出证明这一结论的一个实验事实。
23.（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。
原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
⑴上表中与A属于同一周期的元素是，写出D离子的电子排布式。
⑵D和C形成的化合物属于晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式。
⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是。
a．B元素的最高正价为+6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下镁条能与单质B反应
⑷A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）。
写出能证明该结论的一个实验事实。
24.某反应体系中的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
⑵反应中，被还原的元素是，还原剂是。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
25.在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010.
0.008
0.007
⑴写出该反应的平衡常数表达式：
K=。
已知：
＞
，则该反应是热反应。
⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
五．（本题共24分）
26题为分叉题，分A、B两题，考生课任选一题。
26.（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
试回答下列问题：
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
10mLFeSO4溶液
10mLNH3
生成白色沉淀，后变色
20mLH2S
10mLSO2
30mLNO2（主要）
10mLH2O（l）
剩有无色气体，活
塞自动向内压缩
15molCl2
40mLNH3
⑴实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。
⑵实验2甲针筒内的现象是：
有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。
⑶实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出NO2与H2O反应的化学方程式。
⑷实验4中，已知:
3Cl2+2NH3→N2+6HCl。
甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为mL。
26.（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应
是反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是；
乙的作用是。
⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，
它们是。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。
要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。
27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。
检验NH4＋的方法是
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。
⑷滤液I的成分是水和。
⑸为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。
②、、（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
mol（用含m、n的代数式表示）。
六．（本题共20分）
28.近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
⑴写出反应类型反应①反应②。
⑵写出结构简式PVCC。
⑶写出A
D的化学反应方程式。
⑷与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式。
29．已知：
CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2
，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。
下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
⑴写出反应类型反应①反应③。
⑵写出化合物B的结构简式。
⑶写出反应②的化学方程式。
⑷写出反应④的化学方程式。
⑸反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物（含
结构），它的结构简式为。
⑹与化合物E互为同分异构体的物质不可能为（填写字母）。
a．醇b．醛c．羧酸d．酚
七．（本题共16分）
30.生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。
2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。
当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。
将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。
⑴原混合气体中甲烷的物质的量是。
⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？
（写出计算过程）
31.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
⑴小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
mol。
⑵胃舒平每片含0.245gAl（OH）3。
中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片。
⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。
化学参考答案
一、（本题共10分）
1．A2．B3．C4．D5．C
二．（本题共36分）
6．A7．D8．B9．D10．A11．A12．D13．B14．A
15．C16．D17．C
三．（本题共20分）
18．B19．B、D20．A、B21．A、C22．A、B
第Ⅱ卷（共88分）
四．（本题共24分）
23．（A）（本题共8分）
⑴第三周期ⅦA1s22s22p63s23p4
⑵2Na+2H2O→2NaOH+H2↑大于
⑶大SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体（合理即给分）
⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强（合理即给分）
23．（B）（本题共8分）
⑴Mg1s22s22p6
⑵离子2F2+2H2O→4HF+O2↑
⑶bd（B是氧气或氮气）
⑷Na钠与水反应比镁与反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强（合理即给分）
24．（本题共8分）
⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
⑵
Na2S2O3
⑶
⑷1：
25．⑴K=
放热
⑵b1.5×
10-3mol/L·
s
⑶bc
⑷c
26．（A）（本题共12分）
⑴红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3↓
⑵黄色固体向内NaOH
⑶NO3NO2+H2O→2HNO3+NO↑
⑷黄绿色变为无色5
26．（B）（本题共12分）
⑴2Cu+O2
2CuOCH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O放热
⑵加热冷却
⑶乙醛乙醇水氮气
⑷乙酸c蒸馏
27．（本题共12分）
⑴78100
⑵取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）
⑶Al（OH）3Al2O3Fe2O3
⑷K2SO4（NH4）2SO4
⑸BaCl2过滤洗涤干燥
⑹
mol
28．（本题共8分）
⑴加成反应加聚反应
⑵
H2C=CH—CN
⑶HC≡CH+CH3COOH
H2C=CH－OOCCH3
⑷4CH2=CHCOOCH3（合理即给分）
29．（本题共12分）
⑴加成反应消去反应
⑵HOCH2CH2CH2CHO
⑶HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
⑷CH2=CH－CH=CH2+CH2=CH－COOH
⑸
⑹d
30．（本题共5分）
⑴0.075mol
⑵5.56%
31．（本题共11分）
⑴0.012mol
⑵3.8
⑶n（OH－）：
n（CO32－）=16：
⑷Al2Mg6（OH）16CO2·
4H2O
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