授课第一章《从实验学化学》单元测试题1含详细解答.docx

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授课第一章《从实验学化学》单元测试题1含详细解答

第一章《从实验学化学》单元测试题

（90分钟，100分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（　　）

【答案】　D

【解析】　浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，但不能燃烧爆炸。

2．（湖南长沙一中2009－2010学年度高一月考，2）下列实验中均需要的仪器是（　　）

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用③过滤　④蒸发

A．试管　　　B．胶头滴管

C．玻璃棒　　　　D．漏斗

【答案】　C

3．（福建龙岩一中2009－2010学年度高一上学期模块考试）下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）

A．用蒸馏的方法制取蒸馏水

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

【解析】　B中淀粉胶体微粒可透过滤纸，因此不能用过滤方法除去，应用渗析的方法；C中BaSO4和BaCO3均不溶于水不能通过过滤的方法提纯，可采用加入稀盐酸过滤的方法除去BaCO3；D中粗盐中的CaCl2、MgCl2，均溶于水，加热蒸发会与NaCl共同析出，因此通过蒸发方法不能除去CaCl2、MgCl2。

【答案】　A

4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

【答案】　C

【点拨】　溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B选项操作应在蒸发皿中进行，利于水分的挥发；D项操作会造成食盐过多损失。

5．关于容量瓶的四种叙述：

①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是（　　）

A．①②③④B．②③

C．①②④D．②③④

【答案】　A

【点拨】　容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，应了解其特点，有刻度线、温度、容量等标识，不能用于加热和存放试剂。

6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

【答案】　C

【点拨】　在读取读数时要注意其精确度，量筒精确到0.1mL，托盘天平精确到0.1g，广泛pH试纸精确到1个单位。

容量瓶有规格，配制溶液时应该选择规格等于或稍大于所需溶液体积的容量瓶。

而配450mL溶液，选500mL的容量瓶合适。

7．（湖南长沙一中2009－2010学年度高一月考，7）下列说法中正确的是（　　）

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

【解析】　依据气体体积的影响因素可知：

温度和压强一定时，气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下1mol任何气体所占的体积约为相等，但只有在标准状况下的气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：

不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。

【答案】　B

8．下列实验操作正确的是（　　）

A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片

B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中

C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热

D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下

【答案】　A

【点拨】　进行化学实验时要牢记实验操作程序，特别是危险性的操作更要谨慎，实验前多从以下几个方面进行思考：

防暴沸——加碎瓷片；防倒吸；热还原结束时的操作：

停止加热应继续通气体至冷却；稀释时通常把密度大的液体加到密度小的液体中。

9．（山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NA

B．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA

D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

【解析】　A中常温常压下，11.2LNH3的物质的量不是0.5mol，因此原子数不是2NA；C中标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，含原子数为2NA，Fe与Cl2反应生成FeCl3,56gFe的物质的量为1mol，与Cl2反应时转移3mol电子，即转移电子数目为3NA。

【答案】　B

10．若某原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（　　）

A．MgB.

g

C.

gD.

g

【答案】　C

【点拨】　摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为Mg，而

1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为

g。

11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）

A．18.4mol·L－1　34.7%

B．20.4mol·L－1　38.5%

C．18.4mol·L－1　38.5%

D．20.4mol·L－1　34.7%

【答案】　A

【点拨】　NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·H2O，但在计算时，我们仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。

设水的体积为1L，则有：

w＝

×100%＝34.7%。

氨水的体积为：

V＝

＝1.7L。

故c＝

＝18.4mol·L－1。

12．（2009·海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

【答案】　C

13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温、同压）。

以下对B的分子组成的推测一定正确的是（　　）

A．有1个氧原子B．有2个氧原子

C．有1个A原子D．有2个A原子

【答案】　A

【点拨】　审题要细，如“A为非金属单质”，生成物B与消耗的O2的体积比为21，即B与O2的分子个数之比为21，由质量守恒定律，则B分子中应有1个氧原子。

A的状态与O2的体积比都不知，无法确定B分子中A原子的数目。

本题实际上考查了阿伏加德罗定律的推论：

在同温同压下，气体体积比等于气体分子数之比。

深刻理解定律，准确判断题目中的情况为哪种情况是解题的关键。

14．已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（　　）

A．46∶9B．32∶9

C．23∶9D．16∶9

【答案】　D

【点拨】　本题主要考查质量守恒定律及化学反应方程式的有关计算，即化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量；参与反应的反应物之间，反应物与生成物之间，生成物之间的质量之比等于它们的摩尔质量乘以化学计量数之比。

根据X＋2Y===2Q＋R知4.4gR生成时生成的Q为

×4.4g＝3.6g，由质量守恒定律知参与反应的Y的质量为3.6g＋4.4g－1.6g＝6.4g，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为

＝

，故选D。

15．（湖南长沙一中2009－2010学年度高一月考，13）某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1D．7.5mol·L－1

【解析】　设20%NaOH溶液的质量为m，依据溶液蒸发前后溶质的质量不变，则20%m＝（m＋100g）×10%，解之得，m＝100g，故20%NaOH溶液中溶质的质量为20%×100g＝20g，其溶质NaOH的质量为0.5mol，所以该20%NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol÷0.08L＝6.25mol·L－1。

【答案】　A

16．下列说法中正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为

×6.02×1023

C．常温常压下，48gO3气体含有的氧原子数为

6．02×1023

D．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

【答案】　B

【点拨】　标准状况下水不是气态，不能用

Vm＝22.4L·mol－1计算；48gO3气体是1molO3分子，原子数为3×6.02×1023；D项中没有气体存在的条件，所以不能确定；标准状况下aL混合气

n＝aL/22.4L·mol－1，分子数为

×6.02×1023，故选B。

17．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）

①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；

③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液。

A．①⑥B．④⑤⑥

C．①③④⑥D．②⑤

【答案】　C

【点拨】　蔗糖溶于水为无色溶液，硫酸铜粉未溶于水为蓝色溶液，碳酸钙粉未不溶于水；甘油与水互溶，不能用分液漏斗分开；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器还有玻璃棒；③、④操作是正确的；⑥通过计算也是对的。

故选C。

18．（山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试）下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是（　　）

A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

【解析】　离子浓度与所取溶液体积无关，因此0.2mol·L－1BaCl2溶液中无论体积多少，Ba2＋浓度总是0.2mol·L－1，Cl－浓度为0.4mol·L－1。

500mL溶液中；n（Cl－）＝0.4mol·L－1×0.5L＝0.2mol，n（Ba2＋）＝0.2mol·L－1×0.5L＝0.1mol，因此Cl－总数为0.2NA，Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA。

【答案】　A

二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）

19．（6分）在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？

（1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。

________________________________________________________________________

（2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。

________________________________________________________________________

（3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。

________________________________________________________________________

【解析】　用容量瓶配制一定体积的溶液时：

①应尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，否则所配溶液浓度偏低。

②定容时，若加水过量则所配溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余液体吸出时，也同时带走了少量溶质，所以所得溶液浓度仍偏低。

③定容时，由于少量液体沾在瓶口、瓶壁上，而使瓶内液面略低于刻度线，其对溶液浓度无影响。

【答案】　

（1）偏低　

（2）偏低　（3）无影响

20．（山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试）（6分）某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液，请回答有关问题。

实验步骤

有关问题

（1）计算所需Na2CO3的质量

需要Na2CO3的质量为________g。

（2）称量Na2CO3固体

称量过程中主要用到的仪器是________。

（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中

为加快溶解速率，可采取的措施是________

（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中

为防止溶液溅出，应采取的措施是________

（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

在进行此操作时应注意的问题是________

你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。

【答案】　

（1）10.6　

（2）托盘天平、砝码、药匙（“砝码”不填也正确）　（3）搅拌、加热　（4）用玻璃棒引流　（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加　不是。

因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒

21．（10分）欲用98%的浓硫酸（g＝1.84g·cm－3）配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

（1）选用的主要仪器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

（3）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________（“偏高”、“偏低”、“无影响”）

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。

【解析】　设所需浓硫酸的体积为V，

则：

V×1.84g·cm－3×98%＝0.5L×0.5mol·L－1×98g·mol－1，解得V＝13.6mL。

依公式c＝

知，造成浓度偏差的原因可从n或V进行分析。

造成n的偏差往往由①称量，②转移，③洗涤等操作所致。

造成V的偏差可由④错误读数，⑤未冷却所致。

如未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成n值偏小，c值偏小。

【答案】　

（1）量筒　烧杯　玻璃棒　500mL容量瓶　胶头滴管　

（2）D、A、E、F、D、C、B　（3）①13.6　②15　偏低　③防止暴沸，迅速散热　低　④静置冷却　高　偏低　⑤偏高　偏低

【点拨】　①溶液在注入容量瓶前要先恢复到室温。

因溶解过程有吸热（NH4NO3、KNO3溶解等）过程、放热（NaOH、Na2CO3、KOH、H2SO4等溶解）过程，影响溶液的体积。

②配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体。

因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度越低。

若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解并粘在纸上，会部分损失，使所配溶液浓度偏低。

另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘。

22．（16分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是________________。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证：

猜想

验证的方法

现象

结论

猜想Ⅰ：

固体A中含CaCO3、MgCO3

取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：

固体A中含BaCO3

取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液

有气泡放出，无白色沉淀

猜想Ⅲ：

最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，__________

猜想Ⅲ成立

【解析】　本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要检验碳酸盐，可以加入强酸后使产生的气体通入澄清石灰水中，猜想Ⅲ是对SO

的检验，可选用适当的钡试剂。

【答案】　

（1）过滤　

（2）滴加盐酸至无气泡放出为止　局部过热，造成固体（或溶液）飞溅　停止加热（或熄灭酒精灯）　（3）猜想Ⅰ：

有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊）　猜想Ⅱ：

稀硝酸（或稀盐酸）　猜想Ⅱ不成立　猜想Ⅲ：

滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3　有白色沉淀且不溶于稀HNO3

23．（贵州乌沙中学2009－2010学年高一上学期期中考试）（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________。

设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

【解析】　

（1）n＝

＝

mol。

（2）由于该气体为双原子分子，则原子数为

mol×2×NA＝

。

（3）根据气体的物质的量，则

V＝22.4L/mol×

mol＝

L。

（4）根据水的密度，1L水的质量为1000g，

因此w＝

×100%＝

×100%.

c＝

＝

mol·L－1。

（5）c＝

＝

mol·L－1。

【答案】　

（1）

（2）

　（3）

（4）

×100%　

　（5）

24．（12分）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。

计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

【答案】　

（1）20%　

（2）2.28mol·L－1

（3）2.48mol

【点拨】　

（1）混合后溶液中KNO3的总质量为：

20g×14%＋30g×24%＝10g，溶液总质量为：

20g＋30g＝50g

混合后溶液中KNO3的质量分数为：

w（KNO3）＝

×100%＝20%

（2）混合后溶液中的KNO3的物质的量为：

n（KNO3）＝

＝0.099mol

混合后溶液的总体积为：

V[KNO3（aq）]＝

＝43.5mL

＝43.5×10－2L

混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：

c（KNO3）＝

＝2.28mol·L－1

（3）因为混合后溶液中KNO3的质量为10g，故其中的溶剂水的质量为40g,1000g水需要KNO3的物质的量为：

n（KNO3）＝

＝2.48mol