阶段性测试题8文档格式.docx
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山东省潍坊市高三新课程教学质量抽测）水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点Kw间的关系：
B>
C>
A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性
解析：
水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三点的KW相等，都是25℃时水的电离平衡状态；
B点是100℃时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，KW最大；
C点的KW介于A点和B点之间。
从A点到D点，c（OH－）减小，c（H＋）增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法。
从A点到C点，c（OH－）和c（H＋）都增大，且增大之后仍然有c（H＋）＝c（OH－），应是温度升高所致，加入NH4Cl固体后溶液显酸性，C项错误。
在B点时，KW＝10－12，pH＝2的硫酸中，c（H＋）＝0.01mol/L；
pH＝10的KOH溶液中，c（OH－）＝0.01mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性。
C
5．（2011·
河北省保定市高三上学期期末（1月）统测）下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．氯水中：
2c（Cl2）＝c（ClO－）＋c（Cl－）＋c（HClO）
B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水；
c（Na＋）＝c（NH
）
C．pH＝4的0.1mol·
L－1的NaHA溶液中：
c（HA－）>
c（H＋）>
c（H2A）>
c（A2－）
D．在K2CO3溶液中：
c（CO
）＋c（H＋）＝c（HCO
6．（2011·
合肥市高三质检
（一））下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：
c（CH3COO－）>
c（Na＋）
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na＋）＝c（Cl－）
D．0.1mol·
L－1的硫化钠溶液中，c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）
常温下pH＝7，为中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，A错；
稀释醋酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度升高，B错；
D中由电荷守恒得：
c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）＝c（Na＋）＋c（H＋），由物料守恒得：
c（Na＋）＝2[c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）]，联立得c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S），D错。
7．（2011·
南昌市高三年级调研测试）25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×
10－5
4.9×
10－10
K1：
4.3×
10－7
K2：
5.6×
10－11
A.等物质的量浓度的溶液pH关系：
pH（NaCN）>
pH（Na2CO3）>
pH（CH3COONa）
B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）>
c（CN－），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋c（CO
A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：
pH（CH3COONa），故不正确；
B项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN－水解也能使溶液中c（Na＋）>
c（CN－），故不正确；
D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋2c（CO
），故不正确。
8．（2011·
山东省烟台市高三调研测试）室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合后的体积变化）（ ）
序号
①
②
③
④
pH
12
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：
①>
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：
c（Cl－）>
c（NH
）>
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7
A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小，不正确；
B项，分别稀释100倍，由于②中不存在氢氧化钠的电离平衡，而①中存在氨水的电离平衡，故正确；
C项，将①、④两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确；
D项，将溶液②和③等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。
9．（2011·
北京市西城区高三期末考试）将AgCl分别加入盛有：
①5mL水；
②6mL0.5mol/LNaCl溶液；
③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；
④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag＋）从大到小的顺序排列正确的是（ ）
A．④③②①B．②③④①
C．①④③②D．①③②④
根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。
10．（2011·
北京市东城区高三期末考试）常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
A项，稀释氨水，c（OH－）降低，则c（H＋）增大，故不正确；
B项，盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，故不正确；
D项，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故不正确。
11．（2011·
山东省烟台市高三调研测试）某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是（ ）
A．含有大量SO
的溶液中肯定不存在Ag＋
B．0.02mol·
L－1的AgNO3溶液与0.02mol·
L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶液积常数（Ksp）为1×
10－3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO
浓度再大，也有少量的Ag＋存在，不正确；
B项，根据图象Ksp[Ag2SO4]＝（2×
10－4）2×
5×
104＝2×
10－3，而0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2（Ag＋）×
c（SO
）＝（0.01）2×
0.01＝1×
10－6<
2×
10－3，故没有沉淀生成，正确；
C项，由B项解析知不正确；
D项，a点到b点，如果只是蒸发的话，Ag＋和SO
浓度均会增大，而不是只增大SO
浓度。
12．（2011·
郑州市高中毕业班质检
（一））常温下，将aL0.1mol·
L－1的NaOH溶液与bL0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是（ ）
A．a<
b时，c（CH3COO－）>
c（Na＋）>
c（OH－）
B．a>
C．a＝b时，c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）
D．无论a、b有何关系，均有c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
a<
b即酸过量，A可成立；
当碱过量时，c（Na＋）>
c（CH3COO－），B错，a＝b时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C对；
由电荷守恒原理知D对。
13．（2011·
山东省潍坊市高三质量抽测）某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·
L－1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：
H2CO3H＋＋HCO
，则溶液的pH约为（ ）
A．3 B．4
C．5D．6
c（CO2）＝0.03mol/L，c（H2CO3）＝0.01mol/L，c（H＋）＝0.01mol/L×
0.1%＝1×
10－5mol/L，pH＝5。
14．（2011·
湖南省高中十二校联考
（一））下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·
L－1氨水中，c（OH－）＝c（NH
B．10mL0.02mol·
L－1HCl溶液与10mL0.02mol·
L－1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
L－1CH3COONa溶液中，c（OH－）>
c（CH3COOH）＋c（H＋）
L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
15．（2011·
眉州市理综一诊）下列说法正确的是（ ）
A．将25℃pH＝7呈中性的NaCl溶液加热至80℃，溶液仍呈中性pH仍为7
B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈碱性
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
D．室温时，将浓度均为0.1mol·
L－1的NH3·
H2O和NH4Cl两种溶液混合，其混合溶液的pH为10，则：
C（NH
）<
C（NH3·
H2O）
16．（2011·
山东省济宁市高三模拟理综）今有两种正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列说法中不正确的是（ ）
A．若a＝b，pH（NaX）>
pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX>
HY
B．若a＝b，并测得溶液中c（X－）＝c（Y－）＋c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX>
C．若a>
b，并测得溶液中c（HX）＝c（HY），则可推出溶液中c（X－）>
c（Y－），且相同浓度时，酸性HX>
D．若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X－）＋c（Y－）＋c（HX）＋c（HY）＝0.1mol/L，则可推出a＋b＝0.2mol/L
17．（2011·
山东省济南市高三教学质量调研）已知，常温下，Ksp（AgCl）＝1.8×
10－10，Ksp（AgI）＝8.3×
10－17，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001mol·
L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－）
在溶液中，Ksp只与温度有关，A错；
因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B对；
当c（I－）很小而c（Cl－）较大时，AgCl会先沉淀出来，C错；
D中操作的结果是溶液中c（Cl－）>
c（Ag＋），D错。
18．（2011·
湖水省黄冈市高三年级3月质检）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．0.2mol·
L－1CH3COONa溶液和0.1mol·
L－1HCl溶液等体积混合后：
B．pH＝3的NaNO3和盐酸的混合溶液中：
c（Na＋）＝c（Cl－）
C．0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO
）＋c（OH－）
D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：
c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）
A项中c（Na＋）>
c（CH3COO－），A错；
B项中溶液pH＝3，溶液呈酸性，则c（H＋）>
c（OH－），依据电荷守恒得c（Na＋）<
c（NO
）＋c（Cl－），B错；
C项中c（CO
）的系数应为2，故C错。
D
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、非选择题
19．（10分）（2011·
山东省潍坊市高考模拟）用化学反应原理知识，回答下列问题：
（1）实验室配制FeCl2溶液时，需要加入少量盐酸和铁粉。
①如果不加盐酸，会发生什么变化？
请用离子方程式表示__________________________；
②如果只加盐酸，一段时间后，试剂变质，此时若再加入铁粉，可能发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
（2）已知在pH＝3.7和11.1时，Fe3＋和Mg2＋完全转化为氢氧化物沉淀。
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入MgO调整溶液的pH，用离子方程式表示该操作的原理______________________________________，在进行该操作时不宜选择的试剂是________（填写序号）
①镁粉②MgCO3
③MgSO4④Mg（OH）2
（1）①Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋（2分）
②2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2H＋＋Fe＝Fe2＋＋H2↑（每个方程式2分，共4分）
（2）MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O（同时写出Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓也对，但只写该方程式不得分，2分） ③（2分）
20．（14分）（2011·
哈尔滨市九中高三上学期期末考试）常温下，某水溶液M中存在的离子有：
Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
根据题意回答下列问题。
（1）写出酸H2A的电离方程式________________________________________________________________________。
（2）若溶液M由10mL2mol·
L－1NaHA溶液与2mol·
L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7（填“>
”、“<
”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为____________________________。
已知KSP（BaA）＝1.8×
10－10，向该混合溶液中加入10mL1mol·
L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为________mol·
L－1。
（3）若溶液M由下列三种情况：
①0.01mol·
L－1的H2A溶液 ②0.01mol·
L－1的NaHA溶液 ③0.02mol·
L－1的HCl与0.04mol·
L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；
pH由大到小的顺序为__________________________。
（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液中c（H＋）/c（OH－）＝104，V1与V2的大小关系为________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。
（1）H2AH＋＋HA－ HA－H＋＋A2－（2分）
（2）>
（2分） c（Na＋）>
c（A2－）>
c（H＋）（2分）
5．4×
10－10（2分） （3）③（2分） ②>
③>
①（2分） （4）均有可能（2分）
21．（7分）（2011·
河南省豫南九校高三第四次联考）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
酸或碱
电离平衡常数（Ka或Kb）
HNO2
4.6×
10－4
HClO
3×
10－8
NH3·
H2O
表1
难（微）溶物
溶度积常数（Ksp）
BaSO4
1×
BaCO3
2.6×
10－9
CaSO4
7×
CaCO3
表2
请回答下面问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。
下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填序号）。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________，溶液中各离子浓度大小关系是__________________________________________________________。
（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>
7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为____________________________。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）。
具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。
现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO
物质的量浓度不小于0.01mol·
L－1，则溶液中CO
物质的量浓度应≥________mol·
电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，因此HCN酸性最弱；
电离平衡常数只与温度有关，酸浓度越小，电离程度越大。
由于醋酸与NH3·
H2O的电离平衡常数相同，故NH
、CH3COO－水解能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中c（CH3COO－）＝c（NH
c（H＋）＝c（OH－）。
NaCN和HCN混合溶液的pH>
7，说明CN－的水解能力大于HCN的电离能力，故有c（Na＋）>
c（CN－）>
c（H＋）。
（1）HCN B
（2）中性
水电离出的H＋和OH－的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据题表1中的电离平衡常数，CH3COO－结合H＋和NH
结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H＋和OH－浓度相等，溶液呈中性
）＝c（CH3COO－）>
c（OH－）＝c（H＋）
（3）c（Na＋）>
（4）0.26
22．（15分）（2011·
石家庄市高中毕业班质检
（二））某研究性学习小组利用数字化信息系统研究酸碱中和反应的有关规律。
试剂：
0.1000mol·
L－1的NaOH标准液，某一元酸HA待测液和CH3COOH待测液（两酸的物质的量浓度相同）。
实验一：
用0.1000mol·
L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mLHA溶液和20.00mLCH3COOH溶液，溶液pH的变化情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示。
实验二：
L－1的NaOH溶液滴定20.00mLCH3COOH溶液，溶液的导电能力变化情况如图Ⅲ所示。
分析通过实验得出的数字化信息，回答下列问题：
（1）实验一中，图Ⅰ和图Ⅱ中两曲线的起点不同，原因是________________________________________。
（2）实验二中，若盛CH3COOH溶液的锥形瓶中含有少量蒸馏水，对图Ⅲ中c点横坐标对应的值V3是否会有影响__________（填“影响”或“不影响”）?
（3）图Ⅰ、图Ⅱ和图Ⅲ中的V1、V2和V3的大小关系为______________。
（4）图Ⅲ中c点对应溶液中各离子浓度由大到小的排序为______________________________。
（5）常温下，图Ⅱ中a点对应溶液的pH＝8，则溶液中c（Na＋）－c（CH3COO－）的精确值为__________mol·
（6）根据题中的数据，CH3COOH溶液的物质的量浓度c（CH3COOH）＝______________________。
（1）从图Ⅰ、图Ⅱ可知，HA溶液中的H＋浓度小于CH3COOH溶液中的H＋浓度，即HA的酸性比CH3COOH的酸性弱，故图Ⅰ中的曲线起点较高。
（2）蒸馏水呈中性，不消耗NaOH溶液，所以对结果无影响。
（3）因为HA比CH3COOH的酸性弱，所以当pH＝7时，HA消耗的NaOH溶液体积更小，又由于HA和CH3COOH均为弱酸，故此时NaOH没有反应完，图Ⅲ中c点为CH3COOH刚好与NaOH溶液反应生成CH3COONa，此时溶液为碱性，因此有V1<
V2<
V3。
（4）c点为CH3COONa溶液，CH3COO－水解使溶液呈碱性，故c（Na＋）>
（5）根据电荷守恒有：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），则c（Na＋）－c（CH3COO－）＝c（OH－）－c（H＋）＝10－6－10－8＝9.9×
10－7（mol·
L－1）。
（6）因为图Ⅲ中的c点才是NaOH与CH3COOH刚好完全反应的点，所以有c（CH3COOH）×
V（CH3COOH）＝c（NaOH）×
V（NaOH），
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