由此判断下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋
B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2↑＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
答案：
B
解析：
把所给的反应看成是能够发生的反应，找到每个“反应”中的还原剂和还原产物，根据还原剂比还原产物还原性强的规律，得出还原性顺序，再与所给出微粒的还原性顺序进行比较，两者顺序一致的，所给出的反应就是能发生的，两者顺序不一致的，所给出的反应就是不能发生的。
反应B中Br－失电子价态升高（由－1价变成0价），Br－是还原剂；SO得电子价态降低（由＋6价变成＋4价），SO2是还原产物。
此“反应”还原性顺序是Br－>SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。
温馨提示：
判断氧化还原反应能否发生的方法：
（1）先确定氧化性、还原性强弱
由已知微粒的还原性顺序先确定这些微粒所对应的氧化性微粒的氧化性顺序，此题中还原性微粒所对应的氧化性微粒的氧化性顺序是Cl2>Br2>Fe3＋>I2>SO，其中氧化性强的微粒可与氧化性弱的微粒所对应的还原性微粒反应。
Cl2可与SO2、I－、Fe2＋、Br－反应，Br2不与Cl－反应。
（2）假设法
假设所有反应都发生，得出每个“反应”中的还原性顺序。
10．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．2molB．1mol
C．0.5molD．0.25mol
答案：
D
解析：
根据已知信息可得：
Zn＋HNO3（稀）―→Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O，Zn：
0价→＋2价，化合价改变值为（2－0）×1＝2，N：
＋5价→－3价，化合价改变值为（5＋3）×1＝8。
设被还原的HNO3的物质的量为x，根据氧化还原反应中得失电子守恒，可有1mol×2＝x×8，解得x＝0.25mol。
温馨提示：
计算方法——得失电子守恒法的应用步骤：
（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中微粒的个数）。
（3）根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式。
n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价—低价）＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。
11．在标准状况下把224mLCl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式为（提示：
还原性为Fe2＋>Br－）（ ）
A．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
答案：
D
解析：
Cl2与FeBr2的物质的量之比为：
∶（10mL×10－3L·mL－1×1mol/L）＝0.01∶0.01＝1∶1。
Cl2先氧化Fe2＋，后氧化Br－。
温馨提示：
像FeBr2这种阳离子和阴离子均能被氧化的物质，要计算出氧化剂与还原剂之间的物质的量之比后，才能确定其实际所发生的离子反应方程式。
12．从氧化还原反应的角度分析水在下列化学反应中的作用（从氧化剂、还原剂角度分析）。
①电解水：
___________________________________________。
②钠和水的反应（2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑）：
________________________________________________________________________。
③氟气和水反应（2F2＋2H2O===4HF＋O2）：
______________________________________。
④氯气和水反应（Cl2＋H2O===HCl＋HClO）：
____________________。
答案：
①既作氧化剂，又作还原剂 ②氧化剂
③还原剂 ④既不作氧化剂，也不作还原剂
解析：
所以在反应①中H2O既作氧化剂又作还原剂；在反应②中水只作氧化剂；在反应③中H2O只作还原剂；在反应④中H2O既不作氧化剂也不作还原剂。
13．已知RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，有0.2molRxO参加反应时，共转移0.4mol电子。
（1）反应中氧化剂为________；
（2）RxO中的x＝________；
（3）参加反应的氢离子的物质的量为________。
答案：
（1）MnO
（2）2 （3）0.64mol
解析：
参加反应的H＋的物质的量的计算是本题的难点。
要根据已知条件将离子方程式配平，找出R2O和H＋的关系才能计算。
由题意可知0.2molRxO参加反应时，共转移0.4mol电子，即1molRxO参加反应转移2mol电子。
因为Mn元素化合价降低，所以R元素化合价升高。
RxO→xO2→2e－，有4x－6＝2，解得x＝2。
根据得失电子守恒，n（RxO）×2＝n（MnO）×5
n（RxO）∶n（MnO）＝52
又根据元素守恒（或电荷守恒）推出反应中各物质的化学计量数：
5R2O＋2MnO＋16H＋===10RO2＋2Mn2＋＋8H2O
n（H＋）＝n（R2O）＝×0.2mol＝0.64mol
14．按要求回答下列问题。
（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只具有氧化性的是________，只具有还原性的是________，既具有氧化性又具有还原性的是________。
（2）某同学写出下列三个化学方程式（未配平）：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中一定不可能实现的是________。
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
答案：
（1）Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S
（2）② （3）KMnO4
解析：
（1）根据元素的化合价分析判断。
（2）含有不同价态的同种元素的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的化合价应介于两种反应物中该元素的化合价之间，所以反应②不可能实现。
（3）由①知氧化性：
Fe3＋>I2，还原性：
I－>Fe2＋；由②知氧化性：
Cl2>Fe3＋，还原性：
Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：
MnO>Cl2，还原性：
Cl－>Mn2＋，由此推知氧化性强弱
升级会员 