贵州省安顺市普通高中届高三上学期期末考试理科综合化学试题附解析Word格式.docx
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C.乙烷与氯气在光照下发生反应的产物可能有10种
D.金刚烷的结构为
，它的二氯化物有六种（不考虑立体异构）
【答案】B
【详解】A.蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，分子式均为C6H12O5，为同分异构体，A项不符合题意；
B．五个碳原子的饱和链烃为戊烷，戊基有8种，因此戊烷的一氯代物有8种，B项符合题意；
C．乙烷和氯气光照，其产物，包括一氯乙烷（1种）、二氯乙烷（有2种，分别是1,1-二氯乙烷，1,2-二氯乙烷）、三氯乙烷（有2种1,1,1-三氯乙烷，1,1,2-三氯乙烷）、四氯乙烷（2种）、五氯乙烷（1种）、六氯乙烷（1种），氯代烃一共9种，还有HCl，产物可能有10种；
C项不符合题意；
D．可以对金刚烷上的氢作如图
所示的标号，二氯代物氯的位置分别为①①、①②、①③、①④、①⑤、②⑥共6种；
D项不符合题意；
本题答案选B。
【点睛】一些基本的烷基的种类要记住，有助于解题，比如B选项中，戊基有8种，可以知道戊烷的一氯代物有8种。
常见的烷基的种类如下表。
甲基
乙基
丙基
丁基
戊基
1
2
4
8
C项中，乙烷上一共6个氢原子，如果二氯代物是2种，那么四氯代物也是2种，可以用替代法，二氯代物中有2个氯原子，4个氢原子；
将氯和氢互换，就变成了四氯代物。
同理，其一氯代物只有1种，那么其五氯代物也只有1种。
4.下列实验操作、实验现象及日的均正确的是：
选项
实验操作
实验现象及目的
A
向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热。
有银镜现象出现，验证酸性条件下淀粉水解
B
向Fe（NO3）2加入稀硫酸
溶液绿色加深，验证Fe2+水解平衡受外界影响
C
用天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒配制溶液
配制一定质量分数的溶液
D
将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入裂化汽油，振荡，静置。
上层溶液呈橙红色，Cl2的氧化性大于Br2
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【详解】A.银镜反应要在碱性环境下进行，加入稀硫酸后并没有加入碱中和酸，因此A项操作错误，A项错误；
B．NO3-和H+在同一溶液中即为硝酸溶液，能够将Fe2+氧化成Fe3+，颜色从浅绿色变成棕黄色，并不是平衡移动，B项错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器包括天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，C项正确；
D．裂化汽油中的烃类含有碳碳双键，会与溴单质反应而褪色，因此上层溶液不会呈现橙红色，D项错误；
本题答案选C。
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。
下列说法正确的是：
A.简单离子半径：
X>
Y>
Z>
W
B.W、Z对应氢化物的沸点：
W>
Z
C.周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强
D.工业上用电解XZ的水溶液制备X单质
【详解】Wˉ与X+电子层结构相同，W、X都是短周期元素，根据阴上阳下，W为第二周期，X为第三周期，W为F元素，X为Na元素；
Y的周期数与族序数相同，Y第三周期，第ⅢA族的元素，为Al，Z的最高价氧化物的水化物为强酸可以为S或者Cl元素。
A．简单离子分别为F－、Na＋、Al3＋、S2－，根据核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，半径越小。
排序为S2－（Z）>
F－（W）>
Na＋（X）>
Al3＋（Y），A项错误；
B．W、Z对应氢化物分别为HF、H2S或HCl，由于HF分子间存在氢键，沸点会升高，因此HF>
HCl或H2S；
B项正确；
C．Z如果是S硫元素，它的酸可以是H2SO3、H2SO4，亚硫酸酸性不一定最强；
C项错误；
D．工业上电解NaCl的水溶液，只能得到H2、Cl2、NaOH得不到Na单质；
D项错误；
【点睛】Wˉ与X+电子层结构相同，W、X都是短周期元素，会有“阴上阳下”的规律，阴离子对应的元素在上一层的周期，阳离子对应的元素在阴离子对应元素的下一周期。
6.有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法错误的是：
A.电解池的阴极反应式2H2O+2e－=H2+2OH－
B.相同条件下，当电解池生成2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2
C.电解池中阳离子移动流向阴极池
D.溶液a、b、c的pH大小顺序为：
a>
b>
c
【详解】从图中可以看出来，左边为电解饱和食盐水的电解质，右边为氢氧燃料电池。
A．电解池的阴极得电子，产生氢气，方程式为2H2O+2e－=H2+2OH－，A项不符合题意；
B．整个电路中经过的电量是一样的，生成22.4LCl2转移2mol电子，消耗0.5molO2，物质的量之比等于气体体积之比，因此电解池生成了2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2。
B项不符合题意；
C．电解池中阳离子向阴极移动，C项不符合题意；
D．a%，b%，c%的氢氧化钠溶液，电解池中阴极产生NaOH，a>
b，在原电池中，通入空气的一极，氧气得电子生成OH-，因此c>
a；
所以pH大小顺序为c>
a>
b；
D项符合题意；
【点睛】电解池和原电池中阴阳离子的移动方向是相反的。
离子
原电池
电解池
阴离子
向负极移动
向阳极移动
阳离子
向正极移动
7.化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=
。
25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00m0.100mol/L的醋酸溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法错误的是：
A.点C时溶液存在c（Na+）=c（CH3COO－）>
c（OH－）=c（H+）
B.点B时溶液存在2c（H+）－2c（OH－）=c（CH3COO－）－c（CH3COOH）
C.25℃时，醋酸的水解常数Kh=10－4.5
D.点D溶液的pH=11.25
【详解】A．C点AG=0，说明
，溶液呈现中性，溶液中之后4种离子，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－），中性c（H+）=c（OH－），则c（Na+）=c（CH3COO－），且c（Na+）>
c（H+），c（Na+）=c（CH3COO－）>
c（OH－）=c（H+）正确，A不符合题意；
B．加入10mLNaOH，与醋酸反应。
醋酸恰好消耗一半，得到的溶液为为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。
电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－），物料守恒为2c（Na+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH），将两式联合，可以得到2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH－）+c（CH3COO－），移项可得2c（H+）－2c（OH－）=c（CH3COO－）－c（CH3COOH），B项不符合题意；
C．根据题干信息，AG=
，滴定没有开始时，AG=8.5，而且根据25℃时，溶液中
，可知开始时c（H+）=10-2.75，
，可以近似认为c（H+）=c（CH3COO－），c（CH3COOH）基本不变。
，不是Kh=10－4.5，C项符合题意；
D．根据题干信息，AG=
，D点AG=-8.5，而且根据25℃时，溶液中
，可求出c（H+）=10-11.25，D溶液的pH=11.25，D项不符合要求。
（一）必考题（共7小题，135分）
8.印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。
（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）
①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式_________________________________。
②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为__________。
③反应结束后，将乙中溶液边加入___________，边进行加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
（2）氯化铁的性质探究：
已知：
①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃）
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K，充入氮气
D中有气泡产生
①充入N2的原因___________
关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体
B中出现棕黄色固体
②产生现象的原因___________。
实验结束，振荡C静置
③___________
④___________（用方程式解释）
【答案】
（1）.4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O
（2）.打开弹簧夹2、打开乙中活塞、关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2、打开弹簧夹3、打开甲中活塞。
（3）.浓盐酸（4）.冷却结晶（5）.排净装置内的空气。
（6）.升华FeCl3冷凝成固态。
（7）.溶液分层，下层为橙红色。
（8）.Cl2+2Br—==Br2+2Cl—
【详解】
（1）①实验室制取氯气的反应，方程式答案为4HCl（浓）+MnO2=△=Cl2↑+MnCl2+2H2O；
②实验过程，先制取FeCl2，再用氯气氧化FeCl2得到FeCl3，要注意先后，先打开吸收装置，再打开发生装置，关闭的时候先关闭发生装置，再关闭吸收装置。
所以实验中先制取FeCl2，打开弹簧夹2、打开乙中活塞；
再关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2；
再制取氯气，氯气为有毒气体用NaOH吸收，所以打开弹簧夹3、打开甲中活塞，答案为打开弹簧夹2、打开乙中活塞、关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2、打开弹簧夹3、打开甲中活塞；
③FeCl3在制取晶体的过程中，由于Fe3+易发生水解，最终会得到Fe2O3，因此要抑制水解，要不断加入浓盐酸，蒸发结晶的过程中加热浓缩后面为冷却结晶。
答案为浓盐酸、冷却结晶；
（2）①反应前通入一般是为了排除装置中空气，该反应中会生成FeCl2，易被氧气氧化，答案为排净装置内的空气；
②B中出现棕黄色固体为FeCl3的颜色，由于FeCl3易升华，到B装置中冷凝下来呈现棕黄色，答案为升华FeCl3冷凝成固态；
③FeCl3分解变成Cl2和FeCl2，Cl2会和NaBr发生反应，得到Br2，CCl4会萃取溴单质，CCl4密度比水大，在下层，呈现橙红色。
答案为溶液分层，下层为橙红色；
④Cl2会和NaBr发生反应，得到Br2的反应，答案为Cl2+2Br—=Br2+2Cl—。
【点睛】题干中给的信息一定要认真分析，并利用。
一般信息都会被利用到，如果信息没有被利用到，要重新审视题干是不是有遗漏的部分。
9.无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：
CoCl2·
6H2O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。
其中草酸钴的制备可用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·
2H2O工艺流程如下图所示：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；
（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要离子方程式为____________________。
（2）加入NaClO3发生可以将溶液中Fe2+氧化，进而调节pH除去，但不能向“浸出液”中加过量NaClO3的主要原因是：
__________________。
（3）若“滤液Ⅰ”中c（Ca2+）=1.0×
10－3mol·
L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－）=___________mol/L。
[已知Ksp（CaF2）=4.0×
10－11]
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是___________；
其使用的适宜pH范围是___________（填字母代号）。
A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5
（5）CoC2O4·
2H2O热分解质量变化过程如图2所示。
其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。
A、B、C均为纯净物；
用化学方程式表示从A点到B点的物质转化___________。
C点所示产物的化学式是___________。
（Co的相对原子质量是59）
【答案】
（1）.Co2O3+4H＋+SO32－==2Co2++SO42－+2H2O
（2）.过量的ClO3－在酸性条件下会与Cl－反应生成氯气。
既增加试剂使用，又产生污染。
（3）.2.0×
10-3mol·
L-1（4）.不与水互溶，不与水、Co2+反应，相同条件下杂质离子在萃取剂中溶解度大而Co2+在萃取剂中溶解度小。
（5）.b（6）.CoC2O4=350℃=Co+2CO2（7）.Co2O3
【分析】
（3）利用Ksp计算即可；
（4）从选取萃取剂的标准考虑；
（1）水钴矿主要成分为Co2O3，而浸出液中的是Co2+，钴的化合价降低为氧化剂，而Na2SO3为还原剂，Na2SO3主要与Co3+反应，本题要求写出主要反应并不需要写Na2SO3与Fe3+的反应，答案为Co2O3+4H＋+SO32－==2Co2++SO42－+2H2O；
（2）ClO3－过量使用会带来新的杂质，才会和氯离子发生反应生成氯气，答案过量的ClO3－在酸性条件下会与Cl－反应生成氯气。
既增加试剂使用，又产生污染；
（3）c（Ca2+）=1.0×
L－1，当除钙率达到99%时，则剩余c（Ca2+）=1.0×
10－5mol·
L－1，根据
，则
，答案为2.0×
10-3mol/L；
（4）按照萃取剂的选择标准，它不能和原溶剂发生反应，不会和溶质发生反应，而且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；
该过程中萃取剂的作用是将Fe2+、Mn2+、Al3+除去，而不去除Co2+，根据图像可知适宜的pH，答案为不与水互溶，不与水、Co2+反应，相同条件下杂质离子在萃取剂中溶解度大而Co2+在萃取剂中溶解度小；
（5）18.30g的CoC2O4·
2H2O，为0.1mol,A到B的过程质量减少3.6g,为0.2molH2O,A为CoC2O4，B到C的过程中，质量减少8.8g,只能为0.2molCO2的质量，B处的为Co单质，可以写出反应方程式，B到C在空气中加热，生成Co的氧化物，0.1mol的Co质量为5.9g，剩余2.4g为O的质量，0.15mol，则产物为Co2O3。
答案为CoC2O4
Co+2CO2，Co2O3。
10.二甲醚制备两种方法原理如下
第一种方法：
丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。
①2CH4（g）+O2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1
第二种方法：
二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。
②CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H2
③2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
（1）若由合成气（CO、H2）直接制备1molCH3OCH3（g），且生成H2O
（1），整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=___________kJ·
mol－1。
（已知：
H2O
（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol）
（2）下列有关反应①叙述不正确的是___________
a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动
b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态
c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率
d.当达到平衡时2v正（O2）=v逆（CH4）
e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动
（3）有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图像：
i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：
______________________。
ii.反应②自发进行的条件是______________________。
iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，c（CH3OCH3）=0.3mol·
L－1，用H2表示反应②的速率是___________；
可逆反应③的平衡常数K3=___________。
iv.若350℃时测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）___________ν（逆），说明原因_________。
（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。
【答案】
（1）.（-100-0.5△H3）kJ•mol-1
（2）.abce（3）.低于350℃时，反应未达平衡，温度越高，CO转化率越高。
高于350℃时，反应均已达平衡，温度越高，平衡逆向移动CO转化率越低。
（4）.低温下自发（5）.0.175mol/（L·
min）（6）.9（7）.>
（8）.此时Q=1<
9=K，说明反应还未达到平衡，需正向移动。
（9）.12H＋+2CO2+12e－==CH3OCH3+3H2O
（1）利用盖斯定律就可以求出△H
iii利用三等式，可求解。
（1）利用盖斯定律合成气（CO、H2）直接制备1molCH3OCH3（g）的反应2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），其反应热等于2×
△H2+△H3-△H=-244kJ/mol，则△H2=-100-0.5△H3kJ•mol-1答案为-100-0.5△H3；
（2）a.升高温度,不管是正反应速率，还是逆反应速率都会增加，a符合题意；
b.平衡状态时，只要求各物质浓度保持不变，不要求相等，b符合题意；
c.改变条件，比如扩大体积，平衡，逆向移动反应物的转化率减小,c符合题意；
d.当达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率且成比例，d不符合题意；
e.向该恒容平衡体系中充入氩气，各反应物和生成物的浓度不变，化学反应速率不变；
e符合题意，答案为abce；
（3）i根据图像前部分，温度不高，反应没有达到平衡，反应还在向正向移动，转化率增加；
后一部分，温度较高，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低。
答案为低于350℃时，反应未达平衡，温度越高，CO转化率越高。
高于350℃时，反应均已达平衡，温度越高，平衡逆向移动CO转化率越低；
ii从反应②可以看出来，反应熵减小的反应，根据△G=△H-T△S，反应要自发，应该在低温下进行；
答案为低温下自发；
iii350℃下，CO的转化率70%，CO消耗1.4mol,则H2消耗2.8mol,
答案为0.175mol/（L·
min），生成
CH3OH为1.4mol，浓度为0.7mol/L。
求③的平衡常数利用三等式，
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
开始的浓度0.7mol·
L－100
转化的浓度0.6mol·
L－10.3mol·
L－1
平衡的浓度0.1mol·
L－10.3mol·
，答案为0.175mol/（L·
min）9；
iv.根据浓度商计算，n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2），
，正向移动，v（正）>
ν（逆），答案为>
，n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2），
，反应正向移动；
（4）根据电荷守恒和物料守恒，写出来，答案为12H＋+2CO2+12e－==CH3OCH3+3H2O。
（二）选考题（毎科选做一题，共做3题，共45分）
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中，每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做则每科按所做的第一题计分。
11.我国早期科技丛书《物理小识·
金石类》写到：
“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛，惟乌柏树不畏其气”，“青矾”则是绿矾，强热时发生如下反应：
2FeSO4·
7H2O→Fe2O3+SO3+SO2+7H2O
回答下列问题：
（1）基态硫原子的价层电子排布式___________，其最高能级上电子云形状是___________，上述四种元素电负性由大到小的顺序是___________，从结构的角度解释Fe3+稳定性强于Fe2+的原因是__________。
（2）氧、硫能形成许多化合物，如：
H2O、SO2、SO3、SO42－，这些物质的中心原子杂化轨道类型为SP2的是___________，空间构型是V形的分子是___________，属于非极性分子的是___________。
（3）已知Fe2O3熔点为1565℃，在熔化状态下液体中存在两种粒子，则其晶体类型最可能是___________，若FeO与Fe2O3晶体类型相同，则二者
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