届甘肃省武威市第六中学高三第六次诊断考试理科综合试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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B．植株⑤⑥能通过有性杂交得到三倍体植株⑧，因而⑤⑥属于同一物种
C．秋水仙素能够抑制纺锤体的形成，从而引起细胞内染色体数目加倍
D．③到⑦的过程为花粉离体培养，涉及的原理是植物细胞具有全能性
5．动物和人体都是开放的系统，要维持内环境的稳态并与外界环境相适应，都离不开生命活动的调节。
下列相关叙述，正确的是（）
A．体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放增加
B．一次性摄取大量的葡萄糖时，体内胰岛A细胞合成和分泌胰岛素的量会增加
C．效应T细胞可诱导靶细胞发生凋亡
D．寒冷环境中肾上腺素分泌量减少，毛细血管收缩
6．下列有关种群和群落的叙述错误的是（）
A．可采用样方法调查林地上植物的种群密度
B．在相对稳定的生态系统中，种群数量在K值上下波动
C．田鼠的种群密度是由出生率和死亡率、迁入和迁出决定的
D．一块甘蔗田弃耕几年后，形成了杂草地，这种现象是初生演替
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应．
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C．1L0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
9．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
A．对应阴离子的半径：
Zn－＞Ym－＞Xn－
B．Z元素的氢化物溶于水是一种强酸
C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强
D．元素的非金属性：
Y＜Z＜X
10．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
11．有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：
，Y：
，Z：
。
A．X、Z分子中所有原子一定在同一平面内
B．X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯化物的同分异构体数目不相同
D．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
12．最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯（Cn）电池（如图）。
该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时，电池中导电离子的种类不变。
已知能量密度=电池容量（J）÷
负极质量（g）。
下列分析正确的是（）
A.放电时，Cn（石墨烯）为负极
B.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度
C.充电时，阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
D.放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-
13．在T℃时，向1L0.10mol·
L－1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c（CH3COO－）和c（CH3COOH）与pH的变化关系如图所示。
下列说法中不正确的是（）
A．该温度下，Ka（CH3COOH）的数量级为10－5
B．溶液的pH及水的电离程度：
x＞y＞z
C．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
D．在y点溶液中存在：
c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）
二、选择题：
本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求.第19～21题有多选项题目要求.全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.
14.对以下几位物理学家所作科学贡献的叙述中，正确的是（）
A.法拉第通过实验研究，总结出“磁生电”是一种在变化、运动的过程中才能出现的效应
B.奥斯特发现了电流的磁效应并提出了“分子电流假说”
C.牛顿用“理想实验”推翻了亚里士多德的“力是维持物体运动原因”的观点
D.开普勒发现了万有引力定律，从而提出了“日心说”
15.一物体做直线运动的vt图象如图所示．下列说法正确的是（）
A.在第1s内和第5s内，物体的运动方向相同
B.在第5s内和第6s内，物体的加速度相反
C.在0～4s内和0～6s内，物体的平均速度相等
D.在第6s内，物体所受的合外力做负功
16.2018年我国发射的“嫦娥四号”登月探测器，首次造访月球背面，首次实现对地对月中继通信，若“嫦娥四号”从距月面高度为100km的环月圆轨道Ⅰ上的P点实施变轨，进入近月点为15km的椭圈轨道Ⅱ，由近月点Q落月，如图所示，“关于“嫦娥四号”，说法正确的是（）
A.沿轨道Ⅱ运行的周期大于沿轨道I运行的周期
B.沿轨道Ⅰ运动至P时，需制动减速才能进入轨道Ⅱ
C.沿轨道运行时，在P点的加速度大于在Q点的加速度
D.在轨道Ⅱ上由P点运行到Q点的过程中，万有引力对其做正功，它的动能增加，重力势能减小，机械能变大
17．如图所示，电路中所有原件完好，当光照射到光电管上时，灵敏电流计中没有电流通过，可能的原因是（）
A．入射光强较弱B．入射光频率太高
C．光照射时间太短D．电源正负极接反
18.如图,在一个负点电荷产生的电场中,一条电场线上有M、N两点.设两点的场强大小分别为EM和EN、电势分别为
和
则（）
A.EM＞EN,
＞
B.EM＞EN,
＜
C.EM＜EN,
D.EM＜EN,
19.如图,一光滑的轻滑轮用细绳OO'
悬挂于O点;
另一细绳跨过滑轮,其一端悬挂物块a,另一端系一位于水平粗糙桌面上的物块b.外力F向右上方拉b,整个系统处于静止状态.若F方向不变,大小在一定范围内变化,物块b仍始终保持静止,则 （ ）
A.绳OO'
的张力也在一定范围内变化
B.物块b所受到的支持力也在一定范围内变化
C.连接a和b的绳的张力也在一定范围内变化
D.物块b与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化
20.图甲中L1、L2是规格为“6V,3W”的灯泡,a、b端接图乙所示的交变电压.现调节电阻箱R为某一值时恰好能使两个灯泡均正常发光.则（）
A.电压表示数为18V
B.变压器原副线圈匝数比为2:
1
C.电阻箱消耗的电功率为3W
D.增大电阻箱R连入电路的电阻值,电压表的示数将减小
21.如图所示，水平光滑的平行金属导轨，左端接有电阻R，匀强磁场B竖直向下分布在导轨所在的空间内，质量一定的金属棒PQ垂直导轨放置.今使棒以一定的初速度v0向右运动，当其通过位置a、b时，速率分别为va、vb，到位置c时棒刚好静止.设导轨与棒的电阻均不计，a到b与b到c的间距相等.则金属棒在由a到b和由b到c的两个过程中（）
A.通过棒横截面积的电荷量相等B.棒动能变化量相等
C.回路中产生的内能相等D.安培力冲量相等
第Ⅱ卷
二、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
（二）选考题：
22.（6分）用如图实验装置验证m1、m2组成的系统机械能守恒.m2从高处由静止开始下落，m1上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律.下图给出的是实验中获取的一条纸带：
打点计时器的频率为50Hz，0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个打下的点（图中未标出），计数点间的距离如图所示.已知m1=50g、m2=150g，则（计算结果保留两位有效数字）
①在纸带上打下记数点5时的速度v=m/s；
②在记数点0～5过程中系统动能的增量△EK=J.为了简化计算,设g=10m/s2,则系统势能的减少量△EP=J；
③在本实验中,若某同学作出了
图像,如右下图，h为从起点量起的长度,则据此得到当地的重力加速度g=m/s2.
23.（9分）
（1）图中螺旋测微器的读数为 mm.
（2）某同学用多用电表的欧姆挡来测量一电压表的内阻,如图丙所示.先将选择开关旋至倍率“×
10”挡,红、黑表笔短接调零后进行测量,红表笔应接电压表的 （填“+”或“-”）接线柱,结果发现欧姆表指针偏角太小,则应将选择开关旋至 （填“×
1”或“×
100”）挡并 ,最终测量结果如图丁所示,则电压表的电阻为 Ω.
24.（12分）如图所示，竖直平面内的轨道ABCD由水平部分AB与光滑的四分之一圆弧轨道CD组成，AB恰与圆弧CD在C点相切，其总质量M＝4kg，轨道ABCD右侧紧靠在固定挡板上，静止在光滑水平面上.在轨道的左端有一质量为m＝lkg的小滑块（可视为质点）以v0＝3m/s的速度向右运动，小滑块刚好能冲到D点.己知小滑块与长木板AB间的动摩擦因数μ＝0.5，轨道水平部分AB的长度L＝0.5m，g取10m/s2.求：
（1）小滑块经过C点时对轨道的压力大小；
（2）轨道ABCD的最终速度大小.
25.（20分）如图,长为L的平行金属板M、N水平放置,板间距也为L,两板间有方向竖直向下的匀强电场,其右侧空间有宽度为d、方向垂直纸面向里的匀强磁场,磁场的边界竖直.一质量为m、电荷量为q的正电荷以水平向右的初速度v0从M、N板左侧正中进入电场,恰好从N板右端射出电场,且进入磁场后恰好不从磁场右边界射出磁场.不计电荷重力.求:
（1）匀强电场场强E的大小.
（2）电荷出电场的速度大小.
（3）磁感应强度大小.
26．（15分）莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
试回答下列问题：
（1）甲组同学按照如下图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。
装置C中可观察到的现象是____________________，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是________________________________。
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。
为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、________________________________。
②装置D中足量盐酸的作用是____________________________________________；
含有SO3的实验现象是______________________________________；
含有SO2的实验现象是______________________________________。
（3）设计实验证明：
①莫尔盐是否已氧化变质。
________________________________________________________________________。
②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。
27．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为__________。
（计算结果保留两位小数）
28．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H3
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E/（kJ·
mol-1）
436
343
1076
465
413
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=kJ·
mol-1，已知△H2=-58kJ·
mol-1，则△H3=kJ·
mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。
a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。
图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
29．（9分）为研究高温对玉米光合速率的影响，研究者将A、B、C三个品系植株从25℃环境移入40℃环境中培养，测得相关数据如下表（表中数据均为处理后占处理前的百分数）．请分析回答：
玉米品种
光合速率
99
95
90
气孔导度
75
光能捕获效率
85
80
（1）在高温环境下，三个品系光合速率均下降，原因可能有：
①高温破坏了叶绿体 膜的结构，使光合色素吸收光能的效率下降，导致光反应合成的 减少。
②高温下气孔导度降低，会导致CO2吸收减少，直接影响了在叶绿体中进行的 过程。
（2）三个品系中的 品系最耐高温,若在黑暗、氧气充足和40℃环境条件下，A品系玉米叶肉细胞中[H]的移动途径是 。
（3）近年来，三化螟蛾在我国多地爆发成灾，引起玉米大面积死亡，为了计算某地区玉米田的有虫株率，研究者应采用 法进行调查。
30．（10分）2018年诺贝尔奖获得者TasukuHonjo在T细胞中发现了一种特殊的膜蛋白PD-1，其作用机制的研究，给癌症患者带来了福音，这种治疗癌症的方法叫做癌症免疫疗法。
其机制下图所示。
（1）PD-1和PD-L1的形成均需要（细胞器）的参与。
T细胞没有PD-L1其根本原因是。
（2）T细胞参与的免疫类型有，在细胞免疫中，T细胞在抗原的刺激下，会增殖分化为。
（3）PD-L1会导致人体免疫系统的功能降低。
31.（10分）某池塘生态系统中人工养殖了靑鱼、草鱼、鲢鱼等，请回答下列问题：
（1）不同种类的鱼占据不同的水层，体现了群落的结构，从现代生物进化理论的角度分析，这样的分布是长期的结果。
（2）尽管流入一些生活污水，但是该池塘生态系统依然维持相对稳定，是由于该池塘生态系统具有。
（3）向池塘中不断投放饵料和增加氧气，可以缓解鱼类因种群密度过大造成的多种问题，进而能提高池塘中某些种群的。
（4）下图中，属于次级消费者的生物是，人与鱼的种间关系是。
32.（10分）果蝇体色的灰身（B）对黑身（b）为显性，位于常染色体上。
眼色的红眼（R）对白眼（r）为显性，位于X染色体上。
请回答：
（1）眼色基因R、r是一对，遗传时遵循定律。
（2）与体色不同的是，眼色性状的表现总是与
相关联。
控制体色和眼色的基因遵循基因的自由组合定律，判断依据为。
（3）缺刻翅是X染色体部分缺失的结果（用XN表示），由于缺失片段较大，连同附近的R（r）基因一同缺失，染色体组成为XNXN和XNY的个体不能存活。
请根据图示的杂交组合回答问题：
果蝇的缺刻翅属于染色体_______变异。
由上述杂交组合所获取的F1果蝇中，红眼︰白眼＝________。
若将F1雌雄果蝇自由交配得F2，F2中红眼缺刻翅雌蝇占_______。
共15分。
请考生从2道物理题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
1.下列说法正确的是___________
A.分子间距离减小时分子势能一定减小
B.即使水凝结成冰后，水分子的热运动也不会停止
C.将一块晶体敲碎，得到的小颗粒也是晶体
D.由同种元素构成的固体，可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体
E.在熔化过程中，晶体要吸收热量，但温度保持不变，内能也保持不变
2．如图所示，在一个很深的水银槽中倒立着一根上端封闭的粗细均匀的玻璃管，玻璃管露出水银面高度h1＝50cm，管内水银面距水银槽水银面的高度h2＝30cm.若外界大气压强为75cmHg.现保持玻璃管周围温度不变，缓慢上提玻璃管，使玻璃管露出水银面的高度为75cm.此时
（1）管内水银面距水银槽水银面的高度
（2）管内气体压强为多少？
34．[物理——选修3–4]（15分）
（1）．如图所示，一细束白光通过玻璃三棱镜折射后分成各种单色光，对其中a、b、c三种色光，下列说法正确的是（____）
A．a色的频率最大
B．c色光在该玻璃三棱镜中的速度最大
C．若分别让a、b、c三色光通过一条缝干涉装置，a光形成的干涉条纹的间距最大
D．若让a、b、c三色光以相同的入射角从某介质射向真空，b光恰能发生全反射，则a光也一定能发生全反射
E．a光能发生偏振现象，c光不能发生发生
（2）.如图所示，一列简谐横波沿x轴正方向传播；
在x轴上有P、M、Q三点，从波传到x＝5m的M点时开始计时，己知t1＝0.7s时M点第二次出现波峰.求：
①这列波传播的速度；
②从t＝0时刻起到t2＝ls止，质点Q（x＝9m）通过的路程.
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有______个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；
B为（
，0，
）；
C为（
，
，0）。
则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为__________g·
cm-3（列出计算式即可）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。
（填标号）
a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为______________。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为__________。
（4）F的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为_____________________。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0．5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______________________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C
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