人教版选修4第二章第三节化学平衡教学设计精.docx

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人教版选修4第二章第三节化学平衡教学设计精

课题名称

人教版选修4第二章第三节化学平衡

姓名童强单位高新三中

课型新课课时1课时教学对象高二3班

是否采用多媒体是

一、教材分析

化学平衡是中学化学重要的基本理论知识，也是高考中重点考查的内容，从近几年高考试题可以看出这部分内容呈逐年升温的趋势。

化学平衡是一个重要的化学概念，是学习电离平衡、盐类的水解、沉淀的溶解平衡的基础,对很多知识的学习起着重要的指导作用。

但是,化学平衡概念比较抽象,化学平衡观点的建立也具有一定难度。

因此,能否使学生建立起清晰的化学平衡的观点是本节教学成功的关键。

二、学情分析

1、学生已经能够知道可逆反应，并知道可逆反应的特点，知道可逆反应有一定的限度；

2、学生已经能熟练计算化学反应速率；

3、学生已经有了平衡的印象，但对化学平衡的观点和特征还存在很多疑惑。

三、教学资源与策略

《化学课程标准》中关于化学反应速率和化学平衡有如下描述：

“知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。

知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。

通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

”

化学平衡是中学化学中的重要基本理论，也是历年全国各地高考命题的热点、重点、难点。

让学生建立平衡的观点是本节课的关键。

四、教学目标

（一）知识与技能

1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。

2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。

3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。

（二）过程与方法

1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。

2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。

3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。

（三）情感、态度与价值观

化学平衡是各类平衡的一个分支，让学生用平衡的观点理解生活中的各种现象和理论，掌握社会发展的规律。

五、教学重难点

1.教学重点：

化学平衡状态的概念和特征

2.教学难点：

化学平衡状态的特征

六、教学过程

课题第1课时课题：

化学平衡

学习

目标1.了解可逆反应，掌握化学平衡的概念

2.理解化学平衡状态的特征

重点

难点教学重点：

化学平衡的建立过程和化学平衡状态的特征

教学难点：

化学平衡的建立过程和化学平衡状态的特征

自

主

学

习

一．可逆反应

⑴定义：

在条件下，既能向方向进行，同时又能

向方向进行的反应。

⑵表示：

采用“”表示，如Cl2+H2O

HCl+HClO。

特点：

正反应和逆反应，反应物与生成物

判断：

水分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？

思考：

可逆反应为什么有“度”的限制？

“度”是怎样产生的？

我的疑惑

引

领

探

究讨论：

在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？

溶解和结晶过程是否停止？

举例：

商场中的人群流动现象

二、化学平衡

1.概念：

在一定条件下的，正反应速率和逆反应速率，反应混合物中各组分的的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

例如：

373K时，将0.10mol无色N2O4气态放入100mL抽空的密闭容器中，发生

如下反应：

N2O4

2NO2隔一定时间对体系进行分析，得到以下数据：

时间/s020406080100

n（N2O4）/mol0.100.070.050.040.040.04

n（NO2）/mol00.060.100.120.120.12

请在坐标图中作出N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线

讨论

1、反应刚开始时：

反应物浓度___________，正反应速率____________

生成物浓度为_________，逆反应速率为__________

2、反应过程中：

反应物浓度___________，正反应速率___________

生成物浓度____________，逆反应速率___________

3、t1时刻后，v正＝v逆，反应物和生物的浓度不再发生变化——化学平衡

绘制V-t图像

2、化学平衡状态的特征：

逆：

等：

动：

定：

变：

例题：

1、对于可逆反应M+N

Q达到平衡时，下列说法正确的是（）

A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B、M、N全部变成了Q

C、反应混合物各成分的百分组成不再变化

D、反应已经停止

2、（双选）在一定温度下,可逆反应A（气）+3B（气）

2C（气）达到平衡的标志是（）

A、C生成的速度与C分解的速度相等

B、单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B

C、A、B、C的浓度不再变化

D、A、B、C的分子数比为1：

3：

2课堂精彩记录

训

练

检

测课堂检测：

１．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（）

A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零

C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定　

2．在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（）

A、只存在于氧气中B、只存在于和SO3中

C、只存在于SO2和SO3中　　D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。

3．（双选）一定条件下，反应A2（g）+B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是（）

A、单位时间内生成nmolA2，时生成nmolAB

B、单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2

C、单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2

D、单位时间内生成nmolA2，同时消耗nmolB2

4．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：

2L（g）+3M（g）

2Q（g）+3R（g），该反应达到平衡时，测得Q的浓度为0.4mol•L-1。

请计算

（1）平衡时M的浓度；

（2）L的转化率。

课后作业：

1、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：

3P（g）+Q（g）=χM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol•L-1•min-1，下列叙述错误的是（）

A、P的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1B、χ是2

C、Q的平衡浓度为1mol•L-1D、Q的转化率为25%

2、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（g）+2B（g）

2C（g）反应达到平衡时，若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）

A、40%B、50%C、60%D、70%

3、在一密闭容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下发生反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），达到平衡时生成

molCO2，当水蒸气改为4mol时，在上述条件下平衡时生成CO2的物质的量是（）

A、0.6molB、0.95molC、1.0molD、2.5mol

4．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

ｘC（g）＋2D（g），经过5min时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:

c（B）＝3:

5，C的反应速率是0.1mol/L·min，A在5min末的浓度是，B的平均反应速率是，x的值是。

总

结

升

华

化学平衡

运动与静止的辨证关系学习感悟

七、教学评价

本节课充分利用了学生分组讨论，充分发挥学生自主能动性，能让学生在充实的学生情境中满足于对知识的渴求，从而也达到了探究的教学目的。

八、教学反思

化学平衡是中学化学的重要理论知识，但它大部分知识较抽象、理论性强。

所以课堂教学的主体目标是培养学生的科学思维方法，重点是培养学生分析问题解决问题的能力。

回顾对化学平衡的教学过程，反思化学平衡的教学效果，对以下几方面感悟：

  1、本节课是化学理论中的重要的一部分，抽象难懂，所以我采用直接导入，从学生学过的可逆反应入手，提出可逆反应的特征：

在相同条件下，既能向正反应方向反应又能向逆反应方向进行的反应。

也就是说，向这样的反应是无法进行彻底的，当它反应到最大程度时是怎样的呢？

这样就引出了化学平衡。

然后举商场中人群流动的例子，让学生建立化学平衡的概念，再通过师生互动分析反应开始、反应过程、终了状态三个阶段的浓度、速率变化情况，完成浓度——时间图和速率——时间图，使学生通过图像题从理性上认识平衡的概念和特征，达到了预期的效果

  2.化学平衡的知识的检测主要有三方面：

化学平衡状态的判断、化学平衡的三段式计算、以及化学平衡移动的判断和应用。

这三方面均为重难点。

在处理这类知识应用时，牢牢把握一个解题原则：

万变不离其中。

①化学平衡状态的判断标准各种资料上总结的是五花八门，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否变化，②化学平衡计算的关键是用三段式计算，注意训练学生起始量、转化量、平衡量三种关系的规范应用，化学平衡的移动关键在于领会勒夏特列原理的核心，“减弱”外界的变化，且“减弱”不等于“消除”。

3、问题难易的设置要适当，否则不能启动学生的思维。

过难，学生还不具备回答问题的知识技能和思维方法，找不到解决问题的突破口，思维过程难以启动，会出现课堂上的冷场，学生也得不到成功的体验；过易，学生不用思考或略加思考即可完成问题，学生又体验不到探索的乐趣。

由于最后一道题，问题设计的过难，学生就有些困惑。

  4、课堂上要及时对学生的学习行为进行评价，我自认为这节课我做得还的是比较好的。

请同学们回答，一个“请”字可以拉近师生之间的距离，在每个学生回答问题以后，我及时插上一句，“回答得很棒”、“做得很好”，相信这可以对学生进行激励。

九、板书设计

第二章第三节化学平衡

一.自主学习

1.可逆反应

⑴定义：

⑵表示：

特点：

二.引领探究

2.化学平衡

⑴概念：

⑵化学平衡状态的特征：

三.训练检测

四.总结升华