高考化学专题复习物质的量Word文件下载.docx
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表达式：
M＝____。
摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的____________________________相等。
【要点深化】
1．洞悉阿伏加德罗常数的误区
（1）状况条件
在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
（2）物质状态
考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
SO3标准状况下为固态。
（3）物质结构
考查一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等），常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。
（4）氧化还原反应
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。
（5）弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。
如NH4Cl溶液中n（NH4+）＜n（Cl－）。
2．计算摩尔质量的技巧
（1）利用质量和物质的量：
M＝
。
（2）利用相对密度：
＝
＝D，M1＝M2·
D。
（3）标准状况下：
M＝22.4ρ。
（4）混合气体平均相对分子质量的求法
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量：
②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量，可由下式求得：
r＝M甲×
甲的物质的量分数＋M乙×
乙的物质的量分数＋……
③对于混合气体还可用下式：
甲的体积分数＋M乙×
乙的体积分数＋……
注意以下两点：
①应用“
（1）
（2）（3）”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。
②应用“（4）”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。
【典例精析】
例1 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
变式训练NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·
L－1
例2 某气体物质的质量为4.4g，含有6.02×
1022个分子，则气体（ ）
A．其相对分子质量为44g·
mol－1B．一定是CO2
C．1mol该气体的质量是44gD．该气体的摩尔质量是44
变式训练在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（ ）
A．1H
OB．2H
O
C．1H
OD．2H
探究点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
一、物质的量
1．影响物质体积的因素。
影响物质体积的因素有________________、_________、____________。
在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由_______________决定，气体体积主要由_____________决定，而气体的粒子间距离又由_______和_______决定。
2．气体摩尔体积：
一定温度和压强下，1mol的气体所占的体积，符号为_____，单位为_________________________________________。
标准状况下（___℃、______kPa），气体摩尔体积约为______________。
25℃和101kPa时，气体摩尔体积约为_____________。
物质的量和气体摩尔体积之间的关系为_________。
3．阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的_________都含有________________。
【要点深化】
1．全面理解标况下的气体摩尔体积
（1）标准状况：
指0℃、1.01×
105Pa的状态。
温度越高，体积越大；
压强越大，体积越小。
故在非标准状况下，气体摩尔体积不一定就是22.4L·
mol－1。
但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4L。
（2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。
如在室温（20℃，一个大气压）的情况下1mol气体的体积是24L。
（3）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。
在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是22.4L·
（4）理解此概念时应注意：
①是气态物质；
②物质的量为1mol；
③0℃和1.01×
105Pa（标准状况）；
④22.4L体积是近似值；
⑤Vm的单位为L·
mol－1或m3·
（5）适用对象：
纯净气体与混合气体均可
2．气体摩尔体积（标况）在计算中的应用
常用的物理量表示符号：
气体体积V，物质的量n，质量m，摩尔质量M，密度ρ，式量Mr。
（1）据气体体积求其物质的量：
n＝
；
（2）据气体质量求其标况下的体积：
V＝
×
22.4L·
mol－1；
（3）据气体摩尔质量求其标况下的密度：
ρ＝
（4）据气体标况下的体积求质量：
m＝
（5）据标况下气体的密度求式量：
Mr＝22.4L·
mol－1ρ；
（6）据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度（具体算式略）。
相同条件
结 论
公式
语言叙述
T、p相同
同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比
T、V相同
温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比
n、p相同
物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比
3．阿伏加德罗定律的推论——两同定比例
n、T相同
物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比
同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量（或是摩尔质量，下同）成正比
T、p、V相同
同温、同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与其质量成正比
T、p、m相同
同温、同压下，等质量的气体，其相对分子质量与其体积成反比
T、V、m相同
同温、同体积下，等质量的气体，其相对分子质量与其压强成反比
[说明]以上所有推论均可由pV＝nRT＝
RT或p＝
RT导出，不要机械记忆。
例3在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）
A.p（Ne）、p（H2）、p（O2）B.p（O2）、p（Ne）、p（H2）
C.p（H2）、p（O2）、p（Ne）D.p（H2）、p（Ne）、p（O2）
变式训练在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
► 探究点三 物质的量应用于化学方程式的计算
1．化学方程式在量方面的含义
化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系，即化学计量数之比等于反应中各物质的____________之比。
2．根据化学方程式计算需注意的问题
（1）化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质或不完全转化物质的质量只有换算成纯净物的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。
（2）单位问题
一般说来，在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所给的两个量不一致，这时只要做到两个量及单位“________________________”即可，例如：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
87g4mol
xgymol
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
如果是氧化还原反应，也可以利用____________进行有关计算。
要点深化
1．物质的量应用于化学计算的原理
物质的量架起了宏观物质的量如质量、体积等与微观粒子数目之间的关系，尤其巧妙的是，利用0.012kg12C中所含的碳原子数作为计量标准，与相对原子质量的计量标准——
12C的质量统一在了一起，使得物质的摩尔质量在用g·
mol－1做单位时在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，大大地方便了计算和计量。
又由于物质的量与粒子的个数成正比，因此，利用化学方程式计算时各物质的化学计量数、各物质的粒子数、各物质的物质的量成正比，可以直接列在化学方程式中进行计算。
例如：
4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
化学计量数之比：
4∶5∶4∶6
粒子（分子）数之比：
物质的量之比：
4∶5∶4∶6
2．根据方程式计算的基本步骤
（1）根据题意写出配平的化学方程式。
（2）求出已知物和未知物的物质的量（有时可用质量、体积等表示，分别写在化学方程式中有关的化学式下面）。
（3）把已知和待求的量[用m（B）、n（B）、V（B）或设未知数x、y等表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面。
（4）将有关的量列出比例式，求出待求的量。
例4 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
3O2
2O3。
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g·
mol－1（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。
求原混合气中臭氧的体积分数。
第2讲 物质的量浓度
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
1.物质的量浓度相关计算。
物质的量浓度在高考题中起到考查考生定量处理问题的能力，命题角度定位于技巧计算，主要是选择题形式，难度中等。
2.物质的量浓度溶液配制实验。
该考点的考查多是在与化工生产等有关的非选择题中出现，主要形式是仪器选择、配制操作等，偶尔在选择题中也会出现误差分析的选择项，难度较小。
探究点一 物质的量浓度及溶液配制
1．定义：
以1L溶液里所含溶质B的____________来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：
___；
单位为：
_________。
2.表达式：
cB＝__。
（n为溶质B的物质的量，单位为____；
V为溶液的体积，单位为___）
3．配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器
（1）天平：
应使用分析天平（或电子天平），可用__________代替。
（2）容量瓶
容量瓶的构造：
容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻璃塞，容量瓶上标有：
______、______、_______。
容量瓶是为配制准确的__________________的溶液用的精密仪器。
实验中常用的是________、________和________的容量瓶。
容量瓶的使用注意事项：
①使用之前要检查是否漏水。
在瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，使其______，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。
如果不漏，再把塞子旋转________，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。
巧记：
加水→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°
→倒立→观察。
②________在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在________中溶解，冷却后转移到容量瓶里。
③容量瓶只能用于配制溶液，________储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。
（3）其他仪器：
量筒、烧杯、________、_______等。
4．配制一定物质的量浓度溶液的步骤
（1）计算：
如溶质为固体时，计算所需固体的________；
如溶液是液体时，则计算所需液体的________。
（2）称量：
用______称出所需固体的质量或用_______量出所需液体的体积。
（3）溶解：
把称量出的溶质放在________中加少量的水溶解，边加水边振荡。
（4）转移：
把所得的溶液用________引流注入容量瓶中。
（5）洗涤：
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
（6）定容：
向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线________处，再用__________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定_______并贴好________。
实验流程图：
1．溶液的特点
（1）溶液是均一、稳定的分散系。
从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其密度、质量分数、物质的量浓度与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相等，但是溶质的质量、粒子数不一定相等。
（3）溶液的体积不等于溶质的体积，也不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂体积之和。
在计算溶液的体积时，必须通过V（溶液）＝
来计算。
2．配制一定物质的量浓度溶液误差分析技巧
（1）分析判断的依据:
由cB＝
可分析实验误差,若nB偏小,V值准确,则cB偏小;
若nB准确，V值偏小，则cB偏大。
（2）具体分析判断的方法
可能引起误差的一些操作（以配制0.1mol·
L－1的NaOH溶液为例）
因变量
c/mol·
m
V
称量固体溶质时，所用砝码生锈
增大
－
偏大
称量前小烧杯内有水
无影响
称量时间过长
减小
偏小
用滤纸称NaOH
未洗涤烧杯和玻璃棒
向容量瓶注液时有少量流出
未冷却到室温就注入定容
定容时水加多了，用滴管吸出
定容摇匀时，液面下降，再加水
定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降
定容时，俯视刻度数线
定容时，仰视刻度数线
注意：
定容时，仰视、俯视对溶液体积的影响如图2-3所示：
例1 实验室需要配制0.50mol·
L－1NaCl溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：
托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、_______以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。
配制该溶液需取NaCl晶体________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置（1g以下用游码），请在图2-4中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
图2-4
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________。
（5）转移、洗涤。
在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2-5所示，所配溶液的浓度会_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
图2-5
变式训练实验室要配制1mol·
L－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g·
cm－3的浓硫酸______________________________________________mL；
（2）配制时，必须使用的仪器有________（填代号），还缺少的仪器是____________；
①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、__________；
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不影响”）：
①没有洗涤烧杯和玻璃棒________；
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________；
③容量瓶没有干燥________。
► 探究点二 以物质的量为中心的各物理之间的换算
溶解度
（1）概念
①固体溶质的溶解度：
在____________下，某固态物质在_____溶剂里达到________状态时溶解溶质的________（单位是g）。
掌握这一概念必须抓住四个要点：
一定________；
在________溶剂里，达到________状态；
单位是___。
②气体的溶解度：
在压强为___________Pa，一定______时溶解在___体积水里达到______状态时的气体______数。
（2）定性描述
①溶解性：
一种物质溶解在另一种物质里的能力。
②溶解度和溶解性的关系：
难（不）溶：
溶解度＜________；
微溶：
溶解度介于________和____之间；
可溶：
溶解度介于____和______之间；
易溶：
溶解度＞________。
（3）影响溶解度的因素
①内因：
溶质和溶剂的性质。
②外因
A．温度：
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________（如KNO3），个别固体物质的溶解度随温度的升高而________[如Ca（OH）2]，少数物质溶解度受温度影响不大（如NaCl）。
气体物质的溶解度随温度升高而减小。
B．压强：
固体物质的溶解度一般不受压强的影响，而气体的溶解度随压强增大而______。
1．与溶夜有关的几个物理量之间的转化关系
2．与物质的量浓度有关的计算式
（1）物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
c＝
w＝
（ρ单位为g·
cm－3）
[说明]c为物质的量浓度mol·
L－1，ρ为溶液的密度g·
mL－1，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量g·
mol－1，下同。
（2）饱和溶液中物质的量浓度与溶解度（S）的换算
S＝
（3）饱和溶液中质量分数与溶解度之间的换算
100%
（4）气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算
在标准状况下，1L水中溶解某气体yL，所得溶液密度为ρ（ρ单位为g·
cm－3），则：
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