高中化学选修4《化学反应原理》选修5《有机化学基础》知识点总结文档格式.docx
《高中化学选修4《化学反应原理》选修5《有机化学基础》知识点总结文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修4《化学反应原理》选修5《有机化学基础》知识点总结文档格式.docx（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解化学反应的可逆性。
（4）了解化学平衡建立的过程。
了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
四．电解质溶液
（1）了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（4）了解水的电离，离子积常数。
（5）了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主
要因素、盐类水解的应用。
（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
（8）了解难溶电解质的溶解平衡。
了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
经典例题分析：
1.
25℃、101
kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（
）
A．2H2（g）+O2（g）
==
2H2O
（1）
△H＝
―285.8kJ／mol
B．2H2（g）+
O2（g）
+571.6
kJ／mol
C．2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）
―571.6
D.H2（g）+1/2O2（g）
H2O
（1）
解析：
本题考查热化学式的书写，其中包括物质的状态、
△H的正负号、数值、单位。
本题生成的是液态水，排除C选项。
此过程是放出热量，所以对应负值，所以排除B选项。
2g氢气对应1mol所以方程式中H2计量数是1时对应—285.8，所以D选项正确。
2.
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）
ΔH=
x
kJ·
mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1=
a
mol－1
S（s）+2K（s）==K2S（s）
ΔH2=
b
2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）
ΔH3=
ckJ·
则x为（
A．3a+b－c
B．c
+3a－b
C．a+b－c
D．c+a－b
此题考查了盖斯定律的应用。
通过三个已知热化学方程式的焓变，求得未知的焓变。
可以得出ΔH=3ΔH1+ΔH2-ΔH3.即A选项。
3.
燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。
完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：
_____________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
（2）已知燃料电池的总反应式为
CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，电池中有一极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O，这个电极是燃料电池的________（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：
_______________________
（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。
答案：
（1）CH4＋2O2===CO2＋2H2O
（2）负极
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
（3）减小
（4）大于
点拨：
燃料电池和原电池一样，氧化还原反应中的还原剂作为负极，反应为CH4＋10OH－＋8e－===CO32－＋7H2O；
氧化剂作为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
由电池反应式可知反应过程中消耗氢氧化钾，因此，随着电池不断放电，电解质溶液的碱性将减弱；
燃料电池的能量利用率（80%）比燃料燃烧的能量利用率（30%）高。
4.
反应：
A（气）+3B（气）
====
2C（气）
∆H<
0
达平衡后，将气体混和物的温
度降低，下列叙述中正确是
A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、
正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
此过程温度降低，无论是正逆反应速率都减小，同时降低温度反应会向放热反向进行，而此时正反应放热，所以向正反应进行。
正确答案为C.
5.
在新制的氯水中存在平衡：
Cl2+H2O
===
HCl+HClO。
加入少量下列物质能使c（HClO）增大是
A．CaSO3
B．NaOH
C．CaCO3
D．HCl
A.CaSO3具有还原性与次氯酸发生氧化还原反应，促进氯气和水的反应，但溶液中HClO浓度降低，故C错
B.NaOH与HClO能够反应，所以HClO浓度降低,故B错
C.CaCO3与HCl反应，但与HClO不反应，所以平衡正向移动，HClO浓度增大，故C对
D.加入HCl,氢离子浓度增大，抑制氯气和水的反应，所以HClO浓度降低,故D错
6.
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（
A．NaHSO4溶液
B．KF溶液
C.KAl（SO4）2溶液
D．NaI溶液
F－、Al3＋的水解能促进水的电离；
NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸（HI）为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。
已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH4＋、H＋
7.四种离子，下列说法不正确的是（
A．若溶液中c（NH＋4）＝c（Cl－），则该溶液一定显中性
B．若溶液中c（NH＋4）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·
H2O
C．若溶液中c（Cl－）＞c（NH＋4）＞c（H＋）＞c（OH－），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl
D．若溶液中c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH＋4）＞c（OH－），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl
A项，若溶液中c（NH＋4）＝c（Cl－），由电荷守恒知c（OH－）＝c（H＋），则该溶液一定显中性；
B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·
H2O；
C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c（Cl－）＞c（NH＋4）＞c（H＋）＞c（OH－），D项错误。
8.
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（
）
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。
A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；
B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；
C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；
D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
B
选修5
有机化学基础
（一）有机化合物的组成与结构
1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2．了解常见有机化合物的结构。
了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体。
能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
5．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
（二）烃及其衍生物的性质与应用
1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
3．能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
5．了解加成反应、取代反应和消去反应。
6．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
（三）糖类、氨基酸和蛋白质
1．了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
3．了解蛋白质的组成、结构和性质。
4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
（四）合成高分子化合物
1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。
3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
4．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
经典例题解析：
某有机物A的结构为：
CH=CH—CH2COOH
它能发生的反应是：
①加聚为高分子，②使溴的四氯化碳溶液褪色，③与金属钠反应放出氢气，
④与乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应，⑤在苯环上与浓硝酸（在浓硫酸作用下）发生取代反应，⑥与氢气发生加成反应
A．①②③
B．④⑤⑥
C．②③④⑥
D．全部
该题要确定物质A的官能团，有双键、羧基。
其中1、2可以在双键上体现。
3、4可以在羧基上体现。
苯环虽然不是官能团，但可以有一些特殊性质，5、6都可以。
所以答案是D
升级会员 