知识学习化学反应热的计算导学案及练习题文档格式.docx

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　　。

　　或者说化学反应的反应热只与

　　有关，而与

　　无关，这就是盖斯定律。

　　2、对盖斯定律的图示理解

　　如由A到B可以设计如下两个途径：

，

　　途径一：

A-→B

　　途径二：

A--→c—→B

　　则焓变△H、△H1、△H2的关系可以表示为

　　即两个热化学方程式相加减时，△H也可同时相加减。

　　3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？

　　是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。

　　4、盖斯定律的应用

（1）在图1和图2中，△H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？

　　找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）

　　步

　　骤

　　图1

　　图2

（1）

　　找起点

　　A

（2）

　　找终点

　　c

　　（3）

　　过程

　　A→B→c

　　A→c

　　（4）

　　列式

　　△H1+△H2=△H3

（2）列出下图中的关系式

　　5、盖斯定律的应用实例

　　盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测

　　得，但可通过间接的方法测定。

　　例题1、试利用298k时下列反应焓变的实验数据，

　　c+o2=co2

　　△H1=－393.5kj&

#8226;

mol-1　　反应1

　　co+1/2o2=co2

　　△H2=－283.0kj&

mol-1　　反应2

　　计算在此温度下c+1/2o2=co的反应焓变△H3.　　

　　反应3[

　　利用方程组求解,是常用的解题方法，请按如下步骤完成例题1。

　　归纳：

利用方程组求解的解题步骤

　　①确定待求的反应方程式；

　　②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；

　　③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向（此时△H要改变符号）；

　　④实施叠加并检验上述分析的正确与否。

　　例2、科学家盖斯曾提出：

“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。

”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。

（1）P4+5o2=P4o10

　　△H1=－2983.2kj&

mol-1　

（2）P+5/4o2=1/4P4o10

　　△H2=－738.5kj&

mol-1

　　则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________________。

相同的状况下，能量较低的是_________；

白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

　　当堂训练

　　．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

　　c＋o2＝co2

　　ΔH＝－393.51kj&

mol－1

　　ΔH＝－395.41kj&

　　据此判断，下列说法中正确的是

　　（

　　）

　　A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低

　　B．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高

　　c．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低

　　D．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高

　　2．已知：

Zn（s）+1/2o2（g）=Zno（s）

　　△H1=—351.1kj/mol

　　Hg（l）+1/2o2（g）=Hgo（s）

　　△H2=—90.7kj/mol

　　则反应Zn（s）+Hgo（s）=Zno（s）+Hg（l）的焓变是

　　A．—441.8kj/mol

　　B．—254.6kj/molc．—438.9kj/mol

　　D．—260.4kj/mol

　　3．已知

　　①.2c+o2===2co△H=－221.0kj&

mol-1，

　　②.2H2+o2==2H2o△H=－483.6kj&

　　则制备水煤气的反应c+H2o==co+H2的△H为

　　A．+262.6kj&

　　B．+131.3kj&

　　c．－352.kj&

　　D．－131.3kj&

　　4．已知下列热化学方程式：

　　①；

△H＝－25kj/mol

　　②；

△H＝－47kj/mol

　　③；

△H＝+19kj/mol

　　写出Feo与co反应生成Fe和的热化学方程式：

　　___________________________________________________．

　　（第2课时）

　　共同探究

　　类型一、反应焓变大小的比较

　　问题1：

下列各组热化学方程式中，化学反应中的ΔH大小关系

　　①

　　ΔH1

　　c＋1/2o2＝co

　　ΔH2

　　ΔH2；

　　②

　　S＋o2＝So2

　　③

　　2H2＋o2＝2H2o

　　ΔH1　

　　④

　　H2＋1/2o2＝H2o

　　⑤caco3＝cao＋co2

　　　cao＋H2o＝ca2

　　⑥cuSo4=cu2++So42-

　　cuSo4&

5H2o=cu2++So42-+5H2o

　　类型二、反应实际用量及热效应与△H互导

　　问题2：

在25℃、101kPa时,50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaoH溶液中和放

　　热Qkj热量。

则其中和热为

　　kj；

△H=

　　kj/mol。

　　问题3：

已知甲烷的燃烧热△H=-890kj/mol则1g甲烷在25℃、101kPa下充分燃烧后能放出

　　kj的热量。

　　类型三、已知△H估算或解释某反应的热效应

　　问题4：

已知N2+3H2==2NH3△H1=-92kj/mol

　　现将2molN2与8molH2混合在合适的条件下充分反应放热总是小于184kj；

而将0.5molH2So4（浓）与2molNaoH稀溶液混合放热总比中和热值高；

试分析上述存在的主要原因。

　　类型四、关于盖斯定律应用于焓变的有关计算

　　问题5：

已知c+o2（g）==co2

　　△H1=-393.5kj/mol

　　co+1/2o2==co2

　　△H2=-283.0kj/mol

　　试利用298k时上述反应焓变的实验数据，计算此温度下c（s,石墨）+1/2o2==co的反应焓变；

及c（s,石墨）+co2==2co的反应焓变。

　　问题6：

现根据下列3个热化学反应方程式：

　　①Fe2o3（s）+3co（g）=2Fe（s）+3co2（g）

　　△H=-25kj/mol

　　②3Fe2o3（s）+co（g）=2Fe3o4（s）+co2（g）△H=-47kj/mol

　　③Fe3o4（s）+co（g）=3Feo（s）+co2（g）

　　△H=+19kj/mol

　　请写出co气体还原Feo固体得到Fe固体和co2气体的热化学反应方程式

　　．已知：

H2（g）+o2（g）=H2o（g）；

△H1＝－241.8kj/mol

　　H2o＝H2o；

△H2＝－44.0kj/mol，求的氢气的燃烧热。

N2＋2o2＝2No2

　　ΔH＝+67.7kj/mol　　

　　N2H4＋o2＝N2＋2H2o

　　ΔH＝–534kj/mol

　　请写出肼N2H4与No2完全反应的热化学方程式

　　每课一练

HcN与NaoH反应的ΔH＝－12.1kj&

mol－1；

Hcl与NaoH反应的ΔH＝－55.6kj&

mol－1。

则HcN在水溶液中电离的ΔH等于

　　A．－67.7kj&

mol－1　　　

　　B．－43.5kj&

　　c．＋43.5kj&

　　D．＋67.7kj&

　　2．XX年4月，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空轨道。

“长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧。

已知下列热化学方程式：

　　①H2＋12o2===H2o　ΔH1＝－285.8kj/mol

　　②H2===H2　ΔH2＝－

　　0.92kj/mol

　　③o2===o2　ΔH3＝－6.84kj/mol

　　④H2o===H2o　ΔH4＝＋44.0kj/mol

　　则反应H2＋12o2===H2o的反应热ΔH为

　　A．＋237.46kj/mol

　　B．－474.92kj/mol

　　c．－118.73kj/mol

　　D．－237.46kj/mol

　　3．下列说法或表示方法中正确的是（

　　A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

　　B．H2的燃烧热为285.8kj/mol，则

　　2H2+o2==2H2o

　　ΔH＝285.8kj/mol

　　c．Ba2&

8H2o+2NH4cl==Bacl2+2NH3+10H2o

　　ΔH＜0

　　D．已知中和热为57.3kj&

mol-1，若将含0.5molH2So4的浓溶液与含1molNaoH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kj

　　4．已知299k时，合成氨反应N2（g）+3H2====2NH3

　　ΔH=－92.0kj&

mol-1,将此温度下的0.1molN2和0.3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（

　　A．一定小于92.0kj

　　B．一定大于92.0kj

　　c．一定等于92.0kj

　　D．无法确定

　　5．100g碳燃烧所得气体中，co占体积，co2占体积，且c+

　　o2====co

　　ΔH=－110.35kj&

mol-1,co+

　　o2====co2

　　ΔH=－282.57kj&

mol-1。

与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（

　　A．392.92kj

　　B．2489.44kj

　　c．784.92kj

　　D．3274.3kj

　　6．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为（

　　H2+

　　o2====H2o

　　ΔH＝－285.8kj&

　　co+

　　ΔH＝－283.0kj&

　　c8H18+

　　o2==8co2+9H2o

　　ΔH=－5518kj&

　　cH4+2o2==co2+2H2o

　　ΔH=－890.3kj&

　　相同质量的H2、co、c8H18、cH4完全燃烧时，放出热量最少的是（

　　A．H2

　　B．co

　　c．c8H18

　　D．cH4

　　7．已知：

①2c+o2==2co

　　ΔH=－221.0kj&

mol-1;

②2H2+o2==2H2o

　　ΔH=－483.6kj&

则制备水煤气的反应c+H2o==co+H2的ΔH为（

　　B．－131.3kj&

　　c．－352.3kj&

　　D．+131.3kj&

　　8．已知2H2o（l）==2H2+o2

　　ΔH=+517.6kj&

mol-1,cH4+2o2==co2+2H2o

1g氢气分别燃烧后，放出的热量之比约是（

　　A．1∶34

　　B．1∶17

　　c．2.3∶1

　　D．4.6∶1

　　9．已知下列热化学方程式：

　　Fe2o3+3co==2Fe+3co2

　　ΔH=－25kj&

　　3Fe2o3（s）+co==2Fe3o4+co2

　　ΔH=－47kj&

　　Fe3o4+co==3Feo+co2

　　ΔH=+19kj&

　　写出Feo被co还原成Fe和co2的热化学方程式：

_________________________________。