河北省唐山市开滦第二中学高二化学下学期期末考试试题Word文件下载.docx
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B
汽油和植物油都属于烃
汽油和植物油都可以用作车用燃料
C
硅是良好的半导体材料
硅可用于制备光导纤维
D
淀粉
和蛋白质都是高分子化合物
淀粉和蛋白质都可水解生成葡萄糖
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
C．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D．1L1mol·
L－1的CuSO4溶液中含
NA个Cu2+
3．下列说法正确的是
A．
实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
B．浓盐酸与KMnO4制氯气的离子方程式是：
MnO4－+8H＋+2Cl－
Mn2＋+Cl2↑+4H2O
C．漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是：
ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－
D．H2O2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：
Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘盐是否含碘：
5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．用洁厕剂（主要成分HCl）与大理石反应：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
5．以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸。
莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图。
下列说法正确的是
A．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
C．利用FeCl3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸
D．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化
6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C．图3所示装置配制100mL0.1mol·
L－1的硫酸
D．图4所示装置用于分离出溴苯
二、选择题：
（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个选项符合题意）
7．最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A．电池工作时，H+向石墨电极移动
B．石墨电极上反应为：
C6H12O6+6H2O－24e－=6CO2↑＋24H+
C．氧化银电极上反应为：
Ag2O＋2e－=2Ag+O2－
D．该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6LCO2气体（标准状况）
8．一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是
A．能发生氧化、取代、加成反应
B．分子中含有2个手性碳原子
C．1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
D．1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
9．加热蒸发MgCl2溶液直高温灼烧时，其固体分解产物为
A．MgCl2B．Mg（OH）2C．MgOD．Mg
10．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品中Na2CO3的纯度（质量分数）是
A．
B．
C．
D．
11．常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为lmol/L
B．在①、②之间的任意一点：
c（Cl－）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH－）
C．在点②所示溶液中：
c（NH4+）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H+），且V<
20
D．在点③所示溶液中：
由水电离出的c（OH－）>
l0－7mol/L
12．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
将SO2通入BaCl2溶液，
然后滴入稀硝酸
白色沉淀，白色沉淀
不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO3，
后转化为BaSO4
浓硫酸滴入蔗糖中，
并搅拌
得黑色蓬松的固体并
有刺激性气味气体
该过程中浓硫酸仅体
现吸水性和脱水性
向FeCl2溶液中加入足
量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和
无色气体
FeCl2溶液部分变质
向足量含淀粉的FeI2溶
液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：
I－＞Fe2+
13．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。
已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。
A．原子半径：
M＞YB．对应氢化物的沸点：
M＞Z
C．对应氢化物的稳定性：
X＞YD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
14．组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体异构）
A．9种B．12种C．24种D．36种
15．物质的量之比为2：
5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的
量之比是
A．2：
3B．1：
5C．1：
4D．2：
5
16．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KClNa2CO3HCl②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4
③HClNaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
开滦二中2015～2016学年度高二年级期末考试化学试题
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
17．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。
某小组按如图装置制取无水NaClO2晶体。
已知：
①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
②二氧化氯极易溶于水。
NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。
（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，A中反应的化学方程式为；
该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因
是。
（2）装置B的作用是。
装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是
、。
（3）写出装置C中发生的离子方程式。
（4）从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；
②；
③用洗涤2~3次；
④在条件下干燥得到成品。
（5）测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：
准确称mg的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：
ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数为
。
（用含m、c、V的代数式表示）
18．（14分）运用所学知识，解决下列
问题：
反应A（g）
B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。
温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K（T1）K（T2）。
（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
平衡时体系总的物质的量为。
反应的平衡常数K=。
（结果保留两位有效数字）
反应在0~5min区间的平均反应速率v（A）=。
（3）合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）∆H=－92.2kJ∙mol－1
已知：
1molN－
H键断裂吸收的能量为kJ。
（4）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为____。
19．（15分）甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。
甲：
用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。
写出该反应的离子方程式：
。
乙：
根据右图电解装置制取氢氧化铝。
请回答：
（1）电源中A极是极，铝极的电极反应式为；
（2）从原理分析，电解质NaCl的作用是。
丙：
利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液
为主要原料制取Al（OH）3固体。
（1）先设计了如下三种方案：
ⅠAl3+→Al（OH）3
ⅡAl→AlO2－→Al（OH）3
ⅢAl→Al2（SO4）3
Al→NaAlO2
从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是。
（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
（2）设计了如下实验步骤：
配制500mL0.5mol•L－1NaOH溶液所用到的仪器有：
托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、；
在烧杯A中加入50mL0.5mol•L－1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热。
其作用是，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为ｍ1g（全部用于制氢氧化铝）；
在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入g（含ｍ1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；
在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。
该反应的化学方程式为；
将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；
将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al（OH）3固体ｍ2g。
试计算此实验中Al（OH）3的产率是。
选考题（请在20题和21题中选
取一题作答，将答题卡上相应题号涂黑）
20．（15分）
【化学——选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。
A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E是第四周期d区原子序数最大的元素，F+的最外层电子排布全充满。
请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式。
（2）A、B、C、D电负性由小到大的顺序为____（填元素符号）。
（3）E（BD）4为无色或黄色挥发性剧毒液体，熔点-19.3℃
，沸点43℃。
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为，E与BD之间的作用力为。
（4）
写出一种与BD32－互为等电子体的分子的化学式。
含F2+的溶液与K2SO4、氨水反应可得到化合物[F（NH3）4]SO4。
1mol配合物离子[F（NH3）4]2+中含σ键的数目为。
E元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该
晶体的晶胞如图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为；
已知该合金的摩尔质量为Mg•mol－1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为g．cm－3。
21．【化学——选修5有机化学基础】
（15分）
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
（1）D的化学名称是。
（2）反应
的化学方程式是。
（有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子式是。
A的结构简式是。
反应
的反应类型是。
（4）符合下列条件的B的同分异构体的数目有个。
i）含有邻二取代苯环结构、ii）与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式。
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途
（6）试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。
2015~2016学年第二学期期末高二（化学）答案
（每小题2分，共12分）
题号
1
2
3
4
6
答案
（每小题3分，共30分）
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
填空题：
17．（14分）
（1）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；
（2分）减少ClO2溶解（1分）
（2）防止倒吸给C装置加冰水浴、缓慢滴加硫酸（各1分）
（3）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO2－+O2↑+2H2O（2分）
（4）趁热过滤 ；
乙醇 ；
低于60℃（各1分）
（5）
（3分）
18．（14分）（各2分）
（1）小于小于
（2）①0.085mol②0.082③0.007mol/（L·
min）
（3）391（4）2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O
19．（15分）甲：
Al3++3NH3•H
2O=Al（OH）3↓+3NH4＋（2分）。
⑴正，Al－3e－=Al3+（各1分）；
⑵增强导电能力（1分）。
⑴Ⅲ（1分）；
⑵①500mL容量瓶、胶头滴管（2分）；
②除去铝粉表面的Al2O3（1分）；
③
（2分）；
④ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）；
（2分）。
20．【化学——选修3物质结构与性质】
（15分）（其它合理答案也给分）
（1）3d84s2（1分）
（2）H<
C<
N<
O（2分）
（3）分子晶体（2分）；
配位键（2分）
（4）①BF3（2分）；
16NA（2分）②LaNi5（2分）；
（2分）
（1）乙醇（1分）
（2）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（2分）
（3）C9H10O3（1分）；
（2分）；
水解反应（或取代反应）（1分）
（4）8（2分）；
（2分）（其它合理答案也给分）
（5）（2分）
（6）
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